Chemia ćwiczenia, I rok IŚ

Praca domowa z ćwiczeń nr 2

Zad.1. Oblicz zawartość procentową żelaza w następujących rudach: magnetycie Fe₃O₄, hematycie Fe₂O₃, syderycie FeCO₃, pirycie FeS₂ (nadsiarczek żelaza(II)) i limonicie Fe₂O₃*H₂O. Która z rud jest najbogatsza w żelazo?

Zad.2. Ile kg siarczanu(VI) glinu znajduje się w 2 tonach technicznego Al₂(SO₄)₃*18H₂O stosowanego jako koagulant w uzdatnianiu wód powierzchniowych?

Zad.3. Podaj wzór elementarny związku chemicznego, który zawiera 26,52% chromu, 24,52% siarki i tlen.

Zad.4. Podaj wzór elementarny związku organicznego, który zawiera 52,2% węgla, 13,0% wodoru i 34,% tlenu.

Zad.5. Pewien związek chemiczny zawiera 32,4% sodu, 22,6% siarki i 45% tlenu. Podaj nazwę tego związku. Jego wzór elementarny jest jednocześnie jego wzorem rzeczywistym.

Zad.6. W wyniku spalenia 0,24g pewnego związku otrzymano 0,35g dwutlenku węgla i 0,144g pary wodnej. Ustal pierwiastkowy skład (w%) tego związku.

Zad.7. Ustal wzór rzeczywisty związku chemicznego o następującym składzie procentowym: 59% sodu i 41% tlenu, jeżeli jego masa cząsteczkowa wynosi 78g/mol.

Zad.8. Oblicz skład procentowy związku zawierającego żelazo, węgiel i tlen w stosunku masowym 14:3:12.

Zad.9. Ile gramów dwutlenku węgla i wody powstanie po spaleniu 5 moli disacharydu o wzorze C₁₂H₂₂O₁₁?

Zad.10.Uzupełnij następujące równania reakcji chemicznych. Dobierz współczynniki stechiometryczne:

NaOH + HCl →

Al₂(SO₄)₃ + Ca(OH)₂ →

Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ →

C₆H₆ + O₂ →

K + O₂ →

CaO + H₂O →

HNO₃ + NiS →

AgNO₃ + NaCl →

SO₃ + H₂O →

Na + H₂O →

Ca(HCO₃)₂

NH₄Cl + H₂O →

K₂CO₃ + H₂O →

FeSO₄ + H₂O →

AgNO₃ + KSCN→

Zad.11. W kwasie siarkowym(VI) rozpuszczono 1,53 mola cynku. Ile moli cząsteczek wodoru wydzieliło się podczas tej reakcji? Ile to gram wodoru?

Zad.12. W reakcji węgla z tlenem przereagowało 40 mg węgla. Ile moli, gramów i cm³ dwutlenku węgla powstało?

---