Analityka Medyczna I rok

Lista zadań nr 2

Obowiązuje na zajęciach 10.10.2012

1.

Próbkę stopu o masie 3g, zawierającego 35% Cu i 55% Zn, rozpuszczono w kwasie azotowym, a

następnie rozcieńczono wodą do objętości 250ml. Obliczyć stężenie molowe jonów Cu

2+

i stężenie

procentowe jonów Zn

2+

w tym roztworze. (M

Cu

=63.55g/mol; M

Zn

=65.41g/mol)

2.

Należy przygotować 650ml roztworu Cu(NH

3

)

4

SO

4

o stężeniu 2.5M. Obliczyć ile gramów CuSO

4

*5H

2

O

należy odważyć i ile mililitrów 25% roztworu amoniaku odmierzyć w tym celu.

3.

Podać wzór związku o następującym składzie: 17.91% N; 1.71% H; 42.86% Hg; 27.29% S; 10.23% C.

4.

W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 12% roztwór kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,08
g/cm

3

i 62% roztwór tego kwasu o gęstości 1,52g/cm

3

, aby otrzymać litr 35%-owego roztworu o gęstości

1,26g/cm

3

.

5. Przemiana etanolu w kwas octowy przebiega wg równania:

C

H

3

CH

2

OH

utlenianie

C

H

3

CHO

utlenianie

C

H

3

COOH

Wydajność każdego etapu wynosi 90%. Oblicz ile gramów kwasu octowego można otrzymać z 11.5g

etanolu?

6.

Spalając fosfor w suchym chlorze otrzymuje się trójchlorek fosforu. Z jaką wydajnością przebiega ta

reakcja, jeżeli z 36g fosforu można uzyskać 152g chlorku fosforu (III)?

7.

Ile litrów tlenu zużywa się podczas spalania 1 litra: a) etanu, b) etylenu, c) acetylenu?

8. Sól o wzorze M(NH

4

)

2

(SO

4

)

2

*6H

2

O zawiera 14,25

% metalu M. Oblicz masę molową metalu.

9.

Jeden z nawozów sztucznych ma skład (NH

4

)

2

SO

4

*2NH

4

NO

3

. Proszę obliczyć zawartość procentową

azotu w nawozie.

10.

Z rozkładu próbki tlenku rtęci (II) otrzymano 20.1g rtęci i 1.6g tlenu. Ile rtęci i ile tlenu można otrzymać z

rozkładu próbki o masie 65.1g.

11. Dodano 10cm

3

0.1M azotanu(V) srebra do 2dm

3

0.01M chlorku potasu. Oblicz stężenia molowe każdego

z jonów, jakie po

wstały w roztworze po zmieszaniu.

12. Ile gramów wody powstanie w wyniku spalenia 1.5250g wodoru?
13. Ile cm

3

wody należy dodać do 25cm

3

27%-

owego roztworu KOH o gęstości d=1.25 kg/dm3, aby otrzymać

0.2M roztwór?

14.

Obliczyć masę i objętość 60% (1,53 g/dm

3

) kwasu s

iarkowego (VI) użytego do przygotowania 10 dm

3

roztworu tego kwasu stężeniu 0.05 mol/dm

3

.

15. Do 150g wody wprowadzono 1,12 dm

3

dwutlenku siarki odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz

stężenie procentowe kwasu siarkowego (IV).

16. Zmieszano 400 cm

3

0,2 molowego roztworu kwasu solnego z 100 cm

3

0,1 molowym NaCl. Oblicz

stężenie molowe jonów: H

+

; Cl

-

i Na

+

.

Pierwiastek

Masa molowa [g/mol]

H

1.008

N

14.00

S

32.06

O

15.99

K

39,09