Pobierz cały dokument Rozmiar 71,3 KB

Analityka zadania lista1 dla stud

Analityka Medyczna I rok  

 

 

Lista zadań nr 2 

Obowiązuje na zajęciach 10.10.2012 

 
1. 

Próbkę stopu o masie 3g, zawierającego 35% Cu i 55% Zn, rozpuszczono w kwasie azotowym, a 

następnie rozcieńczono wodą do objętości 250ml. Obliczyć stężenie molowe jonów Cu

2+

 

i stężenie 

procentowe jonów Zn

2+

 w tym roztworze. (M

Cu

=63.55g/mol; M

Zn

=65.41g/mol)  

2. 

Należy przygotować 650ml roztworu Cu(NH

3

)

4

SO

4

 

o stężeniu 2.5M. Obliczyć ile gramów CuSO

4

*5H

2

O 

należy odważyć i ile mililitrów 25% roztworu amoniaku odmierzyć w tym celu.  

3. 

Podać wzór związku o następującym składzie: 17.91% N; 1.71% H; 42.86% Hg; 27.29% S; 10.23% C.  

4. 

W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 12% roztwór kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,08 
g/cm

3

 

i 62% roztwór tego kwasu o gęstości 1,52g/cm

3

, aby otrzymać litr 35%-owego roztworu o gęstości 

1,26g/cm

3

. 

5.   Przemiana etanolu w kwas octowy przebiega wg równania: 

       

C

H

3

CH

2

OH

utlenianie

C

H

3

CHO

utlenianie

C

H

3

COOH

 

       

Wydajność każdego etapu wynosi 90%. Oblicz ile gramów kwasu octowego można otrzymać z 11.5g 

etanolu?  

6. 

Spalając fosfor w suchym chlorze otrzymuje się trójchlorek fosforu. Z jaką wydajnością przebiega ta 

reakcja, jeżeli z 36g fosforu można uzyskać 152g chlorku fosforu (III)?

 

 

7. 

Ile litrów tlenu zużywa się podczas spalania 1 litra: a) etanu, b) etylenu, c) acetylenu? 

 

8.  Sól o wzorze M(NH

4

)

2

(SO

4

)

2

*6H

2

O zawiera 14,25

% metalu M. Oblicz masę molową metalu.  

9. 

Jeden z nawozów sztucznych ma skład (NH

4

)

2

SO

4

*2NH

4

NO

3

. Proszę obliczyć zawartość procentową 

azotu w nawozie. 

10. 

Z rozkładu próbki tlenku rtęci (II) otrzymano 20.1g rtęci i 1.6g tlenu. Ile rtęci i ile tlenu można otrzymać z 

rozkładu próbki o masie 65.1g. 

11. Dodano 10cm

3

 0.1M azotanu(V) srebra do 2dm

3

 

0.01M chlorku potasu. Oblicz stężenia molowe każdego 

z jonów, jakie po

wstały w roztworze po zmieszaniu.  

12. Ile gramów wody powstanie w wyniku spalenia 1.5250g wodoru?  
13. Ile cm

3

 

wody należy dodać do 25cm

3

 27%-

owego roztworu KOH o gęstości d=1.25 kg/dm3, aby otrzymać 

0.2M roztwór? 

14. 

Obliczyć masę i objętość 60% (1,53 g/dm

3

) kwasu s

iarkowego (VI) użytego do przygotowania 10 dm

3

 

roztworu tego kwasu stężeniu 0.05 mol/dm

3

. 

15. Do 150g wody wprowadzono 1,12 dm

3

 dwutlenku siarki odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz 

stężenie procentowe kwasu siarkowego (IV). 

16. Zmieszano 400 cm

3

 0,2 molowego roztworu kwasu solnego z 100 cm

3

 0,1 molowym NaCl. Oblicz 

stężenie molowe jonów: H

+

; Cl

-

 i Na

+

. 

                                                                                                                                                                                                             
 

Pierwiastek 

Masa  molowa [g/mol] 

H 

1.008 

N 

14.00 

S 

32.06 

O 

15.99 

K 

39,09 

 

Pobierz cały dokument Rozmiar 71,3 KB