chemia fizyczna lab id 112228 Nieznany

background image

ĆW. 1

WPŁYW STĘŻENIA I TEMPERATURY

NA LEPKOŚĆ ROZTWORÓW

CEL ĆWICZENIA

Wyznaczenie lepkości względnej roztworu gliceryny

względem lepkości wody – cieczy o znanych

parametrach.
Zbadanie wpływu temperatury na lepkośd.
Określenie wielkości energii aktywacji przepływu.

1

background image

Wykonanie dwiczenia

• Określenie masy piknometru wypełnionego

wodą

oraz

piknometru

wypełnionego

roztworem gliceryny.

• Pomiar czasu przepływu wody i roztworu

gliceryny pomiędzy dwoma poziomami w
wiskozymetrze Ubbelohde’a

(czyt. ubeloda)

dla różnych temperatur.

2

background image

Opracowanie wyników

• Określenie gęstości roztworu gliceryny:

• Określenie stężenia roztworu gliceryny na podstawie jego

gęstości,

• Obliczenie lepkości roztworu gliceryny dla poszczególnych

temperatur z zależności:

3

background image

Opracowanie wyników

• Sporządzenie wykresu log

= f(1/T), (osie muszą

byd opisane!)

• Jeśli wykres ma charakter liniowy – wyliczenie

energii aktywacji przepływu oraz stałej A z
równania

prostej

y

=

ax

+

b,

gdzie

a = E

A

/R , b = log A (na wykresie podajemy

wartośd współczynnika korelacji R

2

, jeżeli jego

wartośd jest zbyt niska – należy to skomentowad),

• Jeśli wyniki wymagają komentarza – należy go

umieścid na sprawozdaniu.

4

background image

Najważniejsze zagadnienia

• Lepkośd – definicje i jednostki.
• Warunki przepływu laminarnego i

turbulentnego.

• Metody pomiaru lepkości – zasady pomiaru.
• Zależnośd lepkości od temperatury. Równanie

Arrheniusa-Guzmana.

• Znaczenie lepkości w praktyce.

5

background image

ĆW. 2

WYZNACZENIE STAŁEJ DYSOCJACJI

SŁABEGO KWASU ORAZ ROZPUSZCZALNOŚCI

SOLI TRUDNOROZPUSZCZALNYCH

METODĄ POMIARÓW PRZEWODNICTWA

Cel dwiczenia

Obliczenie stałej dysocjacji kwasu chlorooctowego,

Obliczenie rozpuszczalności oraz iloczynów

rozpuszczalności trudnorozpuszczalnych soli PbSO

4

,

PbI

2

, CaSO

4

, SrCO

3

.

6

background image

Wykonanie dwiczenia

• Pomiar przewodnictwa właściwego i temperatury

wody destylowanej przy pomocy konduktometru,

• Pomiar przewodnictwa właściwego i temperatury

roztworów CH

2

ClCOOH,

• Przygotowanie roztworu kwasu o wybranym

stężeniu, pomiar przewodnictwa i temperatury
otrzymanego roztworu,

• Pomiar przewodnictwa właściwego i temperatury

soli.

7

background image

Opracowanie wyników

• Określenie skorygowanych wartości przewodnictwa

właściwego roztworów kwasu oraz soli,

• Obliczenie

przewodnictwa

równoważnikowego

z

zależności

• sporządzenie wykresu
• Wyznaczenie stałej dysocjacji kwasu z wykresu:
Punkt przecięcia prostej z osią OX (y = 0)
x =
Punkt przecięcia prostej z osią OY (x=0)

y=

Y

X

0



C

8

background image

Opracowanie wyników

• Obliczenie granicznych przewodnict badanych soli,

np.:

• Obliczenie wartości rozpuszczalności z zależności:
gdzie c = s (rozpuszczalnośd)
• Obliczenie iloczynów rozpuszczalności soli,
• Komentarz do wyników.

9

background image

Najważniejsze zagadnienia

• Przewodnictwo, przewodnictwo właściwe,

przewodnictwo równoważnikowe, przewodnictwo
graniczne, definicje, jednostki, metoda pomiaru.

• Teorie kwasów i zasad,
• Sens fizyczny stałej i stopnia dysocjacji, od czego zależą

te wielkości, związek między tymi wielkościami.

• Prawo niezależnej wędrówki jonów.
• Rozpuszczalnośd, iloczyn rozpuszczalności, związek

między nimi.

• Stężenia i przeliczanie stężeo.

10

background image

ĆW. 4

Korozja i pasywacja stali

Cel dwiczenia

Porównanie

szybkości

korozji

stali

węglowej

i

kwasoodpornej (1H18N9) w kwasie siarkowym (VI)
przez wyznaczenie wskaźników szybkości korozji,
Wyznaczenie potencjałów korozji stali węglowej i

kwasoodpornej

w roztworze H

2

SO

4

,

Porównanie podatności do pasywacji stali węglowej i
kwasoodpornej na podstawie przebiegu polaryzacji
anodowej oraz porównanie zdolności utleniających
H

2

SO

4

w zależności od stężenia kwasu.

11

background image

Wykonanie dwiczenia

• Wyznaczenie ubytku masy próbek ze stali

węglowej i kwasoodpornej po umieszczeniu ich

na czas 0,5-1h w roztworze kwasu siarkowego

(VI),

• Pomiar potencjału odwracalnego próbek ze stali

węglowej

i kwasoodpornej względem elektrody odniesienia

(NEK

lub

Ag/AgCl)

w czasie 30 min,

• Wyznaczenie krzywej polaryzacji stali węglowej i

kwasoodpornej w dwóch roztworach H

2

SO

4

o

różnym stężeniu (0,1M i 1M).

12

background image

Opracowanie wyników

• Obliczenie szybkości korozji próbek stali węglowej i

kwasoodpornej na podstawie ubytku masy z zależności:

• Wyznaczenie graficznego przebiegu i omówienie

zależności potencjału korozyjnego od czasu dla stali

węglowej i kwasoodpornej,

• Omówienie przebiegu krzywych polaryzacji stali

węglowej

i kwasoodpornej w kwasie siarkowym (VI), porównanie

podatności stali na pasywację w zależności od rodzaju

stali i stężenia kwasu.

13

background image

Najważniejsze zagadnienia

• Praca ogniw korozyjnych, procesy anodowe i

katodowe.

• Anodowa i katodowa kontrola procesów

korozyjnych.

• Korozja żelaza z depolaryzacją wodorową i

tlenową.

• Stan pasywny metali. Pasywacja anodowa.
• Metody ochrony metali przed korozją.

14

background image

ĆW. 7

RÓWNOWAGA W UKŁADZIE DWUSKŁADNI-

KOWYM

CIAŁO STAŁE – CIECZ

Cel dwiczenia

Wyznaczenie diagramu równowagi fazowej stopu
dwuskładnikowego

Sn-Pb,

na

podstawie

analizy

termicznej.

Wykonanie dwiczenia

Pomiar zmian temperatury podczas stygnięcia cyny i
ołowiu oraz ich stopów za pomocą termoelementu.

15

background image

Opracowanie wyników

• Wyznaczenie

graficznego

przebiegu

i

omówienie krzywych stygnięcia Sn, Pb oraz ich
stopów,

• Wyznaczenie na podstawie krzywych stygnięcia

diagramu fazowego ciecz-ciało stałe dla układu
dwuskładnikowego cyna-ołów.

16

background image

Najważniejsze zagadnienia

• Podstawowe definicje: układu, parametrów stanu, fazy,

przemiany fazowej, składników niezależnych, stopni

swobody,

• Charakterystyka stanów skupienia materii,
• Warunek równowagi fazowej, reguła faz Gibbsa,
• Diagram równowagi fazowej, ogólne właściwości,

eutektyka,

• Analiza termiczna układu jako sposób wyznaczania

diagramów,

• Przykłady

diagramów

fazowych,

dla

układu

dwuskładnikowego,

w układzie ciało stałe- ciecz.

17


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
chemia fizyczna egzamin id 1122 Nieznany
Chemia fizyczna notatki id 1122 Nieznany
chemia fizyczna egzamin id 1122 Nieznany
PO lab 5 id 364195 Nieznany
lab [5] id 258102 Nieznany
Chemia fizyczna sprawozdanie (6 1) id 112219
lab [1] id 258099 Nieznany
Chemia kliniczna kontrola id 11 Nieznany
chemia okiem niechemika id 1126 Nieznany
chemia maj 2005 id 112453 Nieznany
Lab 4 id 257946 Nieznany
chemia przykladowe zad id 11281 Nieznany
Lab 1 id 257555 Nieznany
Chemia Organiczna Cz1 id 112665 Nieznany
fcs lab 5 id 169065 Nieznany
chemia tematy 1kolos id 112928 Nieznany
Chemia fizyczna sciaga id 112218

więcej podobnych podstron