Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl

Egzamin maturalny z chemii – stycze

Ĕ 2003 r.

ARKUSZ II

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA

x Zdający otrzymuje punkty za caákowicie prawidáową odpowiedĨ.

x Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidáowa, druga

nieprawid

áowa) to zdający nie otrzymuje punktów.

x JeĪeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający

powinien napisa

ü równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.

x Brak wspóáczynników w równaniu reakcji chemicznej obniĪa punktacjĊ o 1 punkt,

je

Īeli punktacja za równanie jest równa 2 pkt.

x Brak jednostek przy rozwiązaniu zadaĔ rachunkowych obniĪa punktacjĊ o 1 punkt.

x Caákowicie poprawne rozwiązanie zadaĔ rachunkowych, uwzglĊdniające inny tok

rozumowania ni

Ī w podanym opisie, naleĪy oceniü peáną liczbą punktów.

Punktacja

Nr

zadania

Przewidywana odpowied

Ĩ

za czynno

Ğü sumarycznie

22. Benzyna - mieszanina alkanów od 5 do 12 atomów w

Ċgla,

np. C

5

H

12

+ 8 O

2

ĺ 5 CO

2

+ 6 H

2

O,

C

5

H

12

+ 5

2

1

O

2

ĺ 5 CO + 6 H

2

O,

C

5

H

12

+ 3 O

2

ĺ 5 C + 6 H

2

O.

(za ka

Īdą prawidáowo zapisaną reakcjĊ spalania 1 p.)

1
1
1

3

23. CO

2

+ Ca(OH)

2

ĺ ĻCaCO

3

+ H

2

O

lub 2CO

2

+ Ca(OH)

2

ĺ Ca(HCO

3

)

2

1

1

24. CO

uniemo

Īliwia przenoszenie tlenu, lub ma wolną parĊ

elektronow

ą na atomie wĊgla, lub áączy siĊ z hemoglobiną

krwi lub tworzy methemoglobin

Ċ.

1

1

2

25. s

ą utleniaczami (utleniają róĪne produkty spalania benzyny).

1

1

26. - obliczenie masy 1 mola badanego gazu: 58 g

- obliczenie masy w

Ċgla w 1 molu związku: 48 g

- obliczenie liczby moli w

Ċgla: 4

- obliczenie liczby moli wodoru: 10
- wyznaczenie wzoru: C

4

H

10

lub inne poprawne rozwi

ązanie

1
1
1
1
1

5

27. benzyna jest l

Īejsza od wody

1

1

28. a) K

+

, NO

3

–

,

b) oboj

Ċtny.

1
1

2

29. a) np.:

lub opis s

áowny:

b) w probówce I wydziela si

Ċ gaz, w probówce II brak

objawów reakcji.

1
1

1
1

4

30. wzory dwóch izomerów

zapis równa

Ĕ reakcji:

I: CH

3

CH

2

CHO + H

2

ĺ CH

3

CH

2

CH

2

OH,

II: CH

3

COCH

3

+ H

2

ĺ CH

3

CHOHCH

3

.

podanie obu nazw:
I: propan –1–ol (1-propanol), II: propan –2–ol (2-propanol)

1

1
1

1

4

Strona 1 z 3

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl

Egzamin maturalny z chemii – stycze

Ĕ 2003 r.

31. a) CH

2

OCOC

17

H

35

CH

2

OH

Ň Ň

CHOCOC

17

H

35

+ 3 NaOH

ĺ CHOH + 3 C

17

H

35

COONa,

Ň Ň

CH

2

OCOC

17

H

35

CH

2

OH

- prawid

áowe wzory substratów

- prawid

áowe wzory produktów

b) projekt do

Ğwiadczenia uwzglĊdniający np.: reakcjĊ

gliceryny z wodorotlenkiem miedzi(II),

- badanie zachowania myd

áa w wodzie,

- badanie odczynu wodnego roztworu myd

áa lub gliceryny.

c) poprawne obserwacje lub wnioski odpowiednie do projektu

do

Ğwiadczenia

1
1
1

1

4

32. a) np. CaO

b) CaO + CO

2

ĺ CaCO

3,

CaO + SO

2

ĺ CaSO

3

1
1
1

3

33. a) Fe + HNO

3

ĺ na zimno nie zachodzi (pasywacja)

Cu + HCl

ĺ z rozcieĔczonym kwasem nie zachodzi,

b) Fe + 2H

+

ĺ Fe

2+

+ H

2,

Cu + 4H

+

+2NO

3

–

ĺ Cu

2+

+ 2NO

2

+ 2H

2

O lub pe

ány zapis

jonowy
c) masa miedzi obliczona zgodnie z przebiegiem reakcji 6,4g,
masa

Īelaza 5,6g.

1
1
1
1

1
1

6

34. atom azotu posiada woln

ą parĊ elektronową (moĪe utworzyü

wi

ązanie donorowo-akceptorowe)

1

1

35. B

1

1

36. a) nie

b) nie
c) nie

1
1
1

3

37. a) C

12

H

22

O

11

b)

1
1
1

3

38. a) (51,35% x 154+ 48,65% x 156): 100%

| 155 u,

b) liczba atomowa – 64,

izotop X

1

liczba masowa – 154,

izotop X

2

liczba masowa - 156,

c) gadolin

1
1
1
1
1

5

39. C

1

1

40. a) np. chlorek sodu NaCl,

b) obliczenie liczby moli lub obj

ĊtoĞci gazu wydzielonego

na jednej elektrodzie (224 cm

3

)

obliczenie przep

áywającego áadunku (1930 C)

c) powstaj

ą jony OH

-

.

1

1
1
1

4

41. a) Ag

+

+ Br

-

ĺĻ AgBr,

b) Obliczenie teoretycznej masy bromku srebra = 47g,

1
1

3

Strona 2 z 3

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl

Egzamin maturalny z chemii – stycze

Ĕ 2003 r.

Obliczenie wydajno

Ğci – 80,8%.

1

42. - okre

Ğlenie masy substancji i masy rozpuszczalnika: 20g,

80g,

- obliczanie rozpuszczalno

Ğci: 25g/100g wody.

1

1

2

43. C

1

1

Razem

60

Strona 3 z 3

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl