ILOŚCIOWA

INTERPRETACJA WZORU I

RÓWNANIA CHEMICZNEGO

POWTÓRKA

• Masa atomowa pierwiastka

chemicznego wskazuje ile razy atom
danego pierwiastka ma większą
masę od atomowej jednostki masy: u
czyli….???

• Musimy pamiętać, że pierwiastki

stanowią mieszaniny ….(???)

Mol, masa molowa

• MOL

– jednostka liczności materii,

która określa liczbę cząstek
(cząsteczek, jonów, elektronów,
kwantów energii itp.) dokładnie
równą liczbie atomów zawartych w

12 g węgla
równą

liczbie

Avogadra

:

N = 6,0230810

23

Mol, masa molowa

m = 1,9992410

-23

g

bezwzględna masa

1,9992410

-23

g  6,0230810

23

= 12 g

Jest równa liczbowo masie atomowej węgla

MASY MOLOWE ATOMÓW

(BEZWZGLĘDNE MASY MOLI ATOMÓW WSZYSTKICH

PIERWIASTKÓW) SĄ RÓWNE LICZBOWO ICH

MASOM ATOMOWYM WYRAŻONYM W GRAMACH

Obliczenia

stechiometryczne

Obliczenia wzajemnego stosunku
ilościowego składników w
poszczególnych związkach
chemicznych oraz obliczenia
określające stosunki wagowe
pomiędzy reagującymi i
otrzymywanymi w wyniku reakcji
substancji

Obliczenia

stechiometryczne

Określanie wzoru chemicznego substancji o znanym składzie
procentowym składników

Wzory chemiczne – otrzymane bezpośrednio z obliczeń

Wzory rzeczywiste – zawierające prawdziwą liczbę atomów w cząsteczce
uwzględniające masę cząsteczkową danej substancji

PRZYKŁADY

Obliczanie przy pomocy równań

chemicznych

RÓWNANIE CHEMICZNE MA CHARAKTER

MATEMATYCZNY!!!

C + O

2

= CO

2

+ Q

1 atom 1 cząsteczka 1

cząsteczka

1 mol 1 mol 1 mol

12g 32g 44g

C + O

2

 CO

2

+ Q

Obliczenia

stechiometryczne