Uzgadnianie równania

reakcji redox

Uzgadnianie równania reakcji

poprzez dobór współczynników

BeO + N

2

+ C → Be

3

N

2

+ CO

Uzgadnianie równania reakcji

poprzez dobór współczynników

Be

O + N

2

+ C →

Be

3

N

2

+ CO

3

Uzgadnianie równania reakcji

poprzez dobór współczynników

3

Be

O

+ N

2

+ C → Be

3

N

2

+ C

O

3

Uzgadnianie równania reakcji

poprzez dobór współczynników

3BeO + N

2

+

C

→ Be

3

N

2

+

3C

O

3

Uzgadnianie równania reakcji

poprzez dobór współczynników

3BeO + N

2

+ 3C → Be

3

N

2

+ 3CO

Uzgodnienie równań reakcji

redoks

Au

3+

(aq) + I

−

(aq) → Au(s) + I

2

(s)

Uzgodnienie równań reakcji

redoks

Au

3+

(aq) +

2

I

−

(aq) → Au(s) + I

2

(s)

Uzgodnienie równań reakcji

redoks

Au

3+

(aq) + 2I

−

(aq) → Au(s) + I

2

(s)

3+

+

1-

=

2+

Strona lewa

Strona prawa

0

Uzgodnienie równań reakcji

redoks

I

−

(aq)

→ ½I

2(s)

+ e

−

Au

3+

(aq)

+ 3e

−

→ Au

(s)

Uzgodnienie równań reakcji

redoks

3

I

−

(aq)

→

3/2

I

2(s)

+

3

e

−

Au

3+

(aq)

+ 3e

−

→ Au

(s)

Au

3+

(aq)

  +  3I

−

(aq)

   →   Au

(s)

  +  3/2I

2(s)

2Au

3+

(aq)

  +  6I

−

(aq)

   →   2Au

(s)

  +  3I

2(s)

PbO

(s)

+ CO

(g)

 Pb

(s)

+ CO

2(g)

Utlenianie-redukcja

• Utlenianie
•

wzrost stopnia utlenienia lub strata elektronów

.

• Redukcja
•

zmniejszenie stopniu utlenienia lub zysk

elektronów

• Utleniacz
•

akceptor elektronów (jest redukowany).

• Reduktor
•

donor elektronów (jest utleniany)

+2 -2 +2 -2 0 +4 -2 (każdy)

Stopień utlenienia pierwiastka

• Stopień utlenienia pierwiastka w stanie wolnym przyjęto

za równy zeru.

• Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w cząsteczce

związku jest równa zeru.

• Suma stopni utleniania atomów wchodzących w skład jonu

złożonego jest równa ładunkowi tego jonu.

• Stopień utlenienia pierwiastka w jonie prostym jest równy

jego ładunkowi.

• Fluor we wszystkich związkach występuje na stopniu

utlenienia -1.

• W związkach chemicznych tlen występuje w zasadzie na

stopniu utlenienia -2, wyjątek stanowią nadtlenki (stopień
utlenienia tlenu -1) i fluorek tlenu (stopień utlenienia tlenu 2).

• Wodór w zasadzie występuje na stopniu utlenienia 1, wyjątki

stanowią wodorki wszystkich metali oraz niektórych niemetali,
na przykład krzemu, arsenu, boru, w których przyjmuje on
stopień utlenienia -1.

Ty

lko

do

uż

yt

ku

„k

się

go

we

go

”

Przypisywanie stopni

utleniania

a. CO

2

• O = -2 (wszystkie); C = +4
b. SF

6

• F = -1 (wszystkie); S = +6
c. NO

3-

• O = -2 (wszystkie; N = +5
d. MnO

4-

• O = -2 (wszystkie); Mn = +7
e. HSO

3-

• O = -2 (wszystkie); H = +1, S = +4
f. H

2

O

• H = +1 (wszystkie); O = -2
g. Li

3

N

• Li = +1 (wszystkie); N = -3

Uzgadnianie równań reakcji

redox

• Obliczyć stopnie utlenienia atomów

po obu stronach równania reakcji

• Znaleźć atomy, które zmieniły swój

stopień utlenienia. Określić atom,
który uległ redukcji i atom, który
uległ utlenieniu.

• Zapisać połówkowe równania reakcji

– z udziałem atomu, który uległ redukcji
– z udziałem atomu, który uległ utlenieniu

Uzgadnianie równań reakcji

redox

• Dla każdej reakcji połówkowej:

– zbilansować wszystkie atomy za wyjątkiem

atomów tlenu i wodoru

– zbilansować atomy tlenu i wodoru
– zbilansować ładunek za pomocą elektronów

• Bilansowanie w zależności od środowiska

– kwaśne:

dysponujemy cząsteczkami wody i jonów
wodorowych

– obojętne:

dysponujemy tylko cząsteczkami wody

– alkaliczne:

dysponujemy jonami wodorotlenowymi i
cząsteczkami 

Uzgadnianie równań reakcji

redox

• Sprawdzić, czy każde z równań

reakcji połówkowych z osobna
spełnia prawo zachowania masy i
ładunku

• Obliczyć NWW ilości elektronów w

obu równaniach i pomnożyć stronami
równania połówkowe

• Dodać stronami równania połówkowe

i zsumować wyrażenia podobne.

• Sprawdzić poprawność wykonanych

czynności

Uzgadnianie równań reakcji

redox

Przykład:

Zbilansować równanie reakcji nadmanganianu i jonu

żelaza (II) w roztworze kwaśnym

MnO

4-(aq)

+ Fe

2+(aq)

Kwas

Fe

3+(aq)

+ Mn

2+(aq)

Reakcje połówkowe:

MnO

4-

 Mn

2+

(redukcja)

Fe

2+

 Fe

3+

(utlenianie)

Środowisko kwaśne

MnO

4

-

(aq)

 Mn

2+

(aq)

8H

+

(aq)

+

+ 4H

2

O

5e

-

+

Fe

2+

(aq)

 Fe

3+

(aq)

+ e

-

| ∙ 5

5

5

5

Sumowanie reakcji połówkowych

5Fe

2+

(aq)

+

Mn

O

-

4(aq)

+

8H

+

(aq)

 5Fe

3+

(aq)

+

Mn

2+

(aq)

+

4H

2

O

(l)

[+]

= 5 ∙ 2 - 1 + 8 = 17

[+]

= 5 ∙ 3 + 2 = 17

Środowisko zasadowe

ClO

-

+ CrO

2

-

 Cl

-

+ CrO

4

2-

+1

+3

-1

+6

Druga reakcja połówkowa:

ClO

-

+ 2e

-

 Cl

-

+ H

2

O

ClO

-

+ 2e

-

+2H

+

 Cl

-

+ H

2

O

ClO

-

+ 2e

-

 Cl

-

Pierwsza reakcja połówkowa:

CrO

2

-

 CrO

4

2-

CrO

2

-

 CrO

4

2-

+ 3e

-

CrO

2

-

+ 2H

2

O  CrO

4

2-

+

3e

-

CrO

2

-

+ 2H

2

O  CrO

4

2-

+ 3e

-

+ 4H

+

| ∙ 3

| ∙ 2

2CrO

2

-

+ 4H

2

O  2CrO

4

2-

+

6e

-

+ 8H

+

3ClO

-

+ 6e

-

+ 6H

+

 3Cl

-

+ 3H

2

O

3ClO

-

+ 2CrO

2

-

+ 2OH

-

 3Cl

-

+ 2CrO

4

2-

+ H

2

O

3ClO

-

+ 2CrO

2

-

+ H

2

O  3Cl

-

+

2CrO

4

2-

+ 2H

+

3ClO

-

+ 2CrO

2

-

+ H

2

O + 2

OH

-

 3Cl

-

+ 2CrO

4

2-

+ 2H

+

+ 2

OH

-

3ClO

-

+ 2CrO

2

-

+

H

2

O

+ 2OH

-

 3Cl

-

+

2CrO

4

2-

+ 2

H

2

O

ClO

-

 Cl

-