Jeżeli Wam to coś pomorze, to dostałam od kumpeli z drugiego roku pytania na kombajn. na kombajn pytania były mniej więcej takie:
1.Napisać i objaśnić równania 1 i 2 zasady termodynamiki.
2.W zbiorniku o V=200l znajduje się Vn=10nm^3 CO2. Oblicz gęstość gazu w zbiorniku. 3.Wykorzystując zasadę ekwipartycji obliczyć ciepło właściwe dla tlenu.
4.Podać zależności na obliczanie L1-2 , Lt, Q1-2 przemiany izobarycznej.
5.Omówić oraz przedstawić na wykresie I-x proces nawilżania powietrza wilgotnego. 6.Narysować obieg Carnota i określić użyteczne efekty obiegów prawo i lewo bieżnych dla obiegu Carnota oraz podać zależności na sprawność tych obiegów. (cos mniej więcej) 7.Zasada stanów odpowiednich i do czego można ją wykorzystać.
8.Narysować w układzie pv i Ts obieg silnika z zapłonem iskrowym, w pkt 4 miała byc najwyższa temperatura i cos tam jeszcze było podane ale nie pamiętam
9. Jak zmienia się temperatura, ciśnienie i entalpia(?)


I jeszcze ściągę jaką od niej dostałam:
Gaz doskonaly
Entalpia czli energia wew.[H=U+PV ?H=H2(T2,P)-H1(T1,P)=Qp zmiana entalpii(H) jest równa ciepłu wymienionemu w przemianie izobarycznej (pod stałym ciśnieniem)
Równanie Mayera: Cp-Cv=R (roznica molowych pojemnosci cieplnych Cp-Cv gazu doskonalego jest rowna stałej gazowej R) (MCp)-(MCv)=(MR)
K=Cp/Cv lub Mcp/MCv gdzie Cv=R/K-1 Cp=R*K/K-1
Dla gazu 1 atomo. K=1,667 dla 2 atom. K=1,40 dla 3atom=1,33
du=Cv*dT di=Cp*dT
Zasada ewkipartycji:molowe ciepło właściwe w stałej objeto. gazów doskonalych jest wielkoscia stała ,proporcjonalna do liczby swobody drobinek.Na jeden stopien swobodny przypada 0,5(MR)
Mcv=1/2f*(MR) (1at:f=3 2at:f=5 3i wiecej:f=6)
Ciepło wlasciwe gazu doskonałego nie zalezy od temp ! u=Cv*T+uo i=Cp*T+io
(Mu)=(MCv)*T +(Mu)o Stan odniesienia to stan w którym entalpia=0. Entalpia jest=0 przy temp T=0[K] i t=0[cO] gdy [T=0K, uo=0 i=Cp*T ,u=Cv*T][t=0oc, u= -273,15Cp ,i=Cp*t ,u=Cv*t-273,15R] du=Cv*T +Uo ; di=Cp*T+Uo
Gazy połdoskonałe(moga wystepować drgania atomów w drobinie. Ew gazu półdoskonałego jest wieksza od Ew gazu doskonałego) Mcv=(Mcv)ol +(Mc)osc Cieplo wlasciwe oscelacji zalezy od temp. ciepło wlasciwe gazu poldoskonalego rowniez zalezy od temp. u=0?TcvdT+u0 ;u=cv?0T*T+uo
w przypadku entalpii właściwej i=o?TCp*dT+uo ; =CpITo*T+uo
Równanie Mayera: CpIT2T1-CvIT2T1=R
Równanie Clapeyrona p*r=R*T ; (dla gazu ) p*v=m*R*T



2010-06-04 11:55:34
3rodzaje udziałów w roztworze:(podanie cisnien czatskowych składnikow roztworu)1:udział gramowy(stosunek masy danego składnika do masy całego roztworu) gi=mi/m
2.udział molowy(zi=ni/n)stosunek liczby kilomoli lub nm^3 danego składnika roztworu do liczby kilomoli lub nm^3 całego roztworu.
3.udział objętosciowy[vi=(vi/v)p,T]stosunek objetosci wydzielanego skladnika do objetosci nierozdzielonego roztworu przy stalm cisnieniu i temperaturze.
Prawo Leduca: objetosc roztworow gazow doskonalych I poldoskonalych jest suma objetosci jego skladnikow wystepujacych oddzielnie w temperaturze I pod cienienim roztworow. (vi/v)p,T=ni/n
Cisnienie czastkowe skladu roztworow jest to cisnienie jakie panowaloby w zbiornikach gdyby utrzymujac na stalym poziomie temperature, usunieto by ze zbiornika wszytskie skladniki roztworu oprocz skladnika rozwazanego. pi=[ni*(MR)*T]/V =>zi*[n*(MR)*T]/V
Prawo Daltona (pi=p) suma cisnien czastkowych składnikow gazow doskonalyc I poldoskonalych jest= cisnieniu
2010-06-04 11:55:34
roztworow (odstepstwo od prawa daltona jest wieksze im wieksze jest cisnienie czastkowe)
Równania kaloryczne zaleznosci pozwalajace obliczyc energie wlasciwa ,entalpie wlasciwa (sa rownania addytywnymi czyli sumowalnymi )
Wielkosci zastepcze dla roztworow gazow doskonalych I poldoskonalych obliczamy jako srednie wazone.Waga statystyczna jest udział danego składnika w roztworze .Rodzaj udziału zalezy od jednostki ilosci substancji wystepujacej w mianowniku danej wielkosci.?=Cpz/Cvz=(Mcp)z/(Mcv)z udział tlenu w powietrzu zo2=0,21 udzial azotu=0,79
Entropia=mowi o kierunku przebiegu zjawisk w przyrodzie (S- entropia dotyczaca calej ilosci czynnika) dS=dQ/T( gdzie dQ jest to zrodlo doprowadzane do cznnika) [J/K] ds(entropia wlasciwa)=dq/t[J/kg*K] sluzy do obliczania przyrostu entropii w izotermicznych pomieszczeniach ?Szr=-Qzr/Tzr (przemiana odwracalna )W przemianach nieodwracalanych gdy obliczamy przyrost entropii dodajemy cieplo tarcia dS=(dQ+dQt)/T =>dQc/T I zasada termodynamiki dla przemian odwracalnych dqc=du+pdv (,a du=cv*dt )oraz dqc=di-vdp ,(a di=cp*dt)
Przyrost entropii jako tozsamosc termodynamiczna dla przemian odwracalnych I nie odwracalnych
ds=(du+pdv)/T ,ds=di-vdp/T
Układ Balpaire'a=uklad ciepla /Własnosci ukladu wspolrzednych Ts:1.mozna przedstawic w tym układzie cieplo przemiany jako pole zawarte pomiedzy linia przemianowa Ts 2.mozna ustalic znak
2010-06-04 11:55:44
ciepla czy cieplo jest oddawane(ds<0; dqc<0) przez czynnik czy pochlaniane (ds>0 , dqc>0) 3.wyznaczyc cieplo wlasciwe czynnika termodynamicznego w dowolnym punkcie przemiany jako dl podstycznej (dl podstycznej jest rowna ciepla wlasciwego przemiany w danym pkt)
4.mozna wyznaczyc znak ciepla wlasciwego(wskazuje grot podstycznej umieszczony pod pkt stycznosci) jezeli skierowany do osi s-> cieplo wl dodatnie jezeli przeciwnie to ujemne
Prawo wzrostu entropii układ odosobniony przemiana odwracalna (nie wystepuje cieplo tarcia podczas przesuwania tloka,temp czynnika jest rowna temp zrodla) dQf=0 ; Tcz=Tzr dS=d?=dSu+dSotocz ; dSo=dSzr+dSzb ; dSu=dQzr/Tcz +s*dm ; dSzr=-dQzr/Tzr ; dSzb=-s*dm czyli d?=dQzr(1/Tcz-1/Tzr)= 0 (bo 1/Tcz- 1/Tzr =0) d?=0 ?=0 elementarny przeplyw entropii jest =0 W ukladzie odosobnionym suma przyrostow entropii wszystkich cial uczestniczacych w zjawisku odwracalnym jest=0, warunek ten jest spelniony w kazdej nawet najmniejszej czesci zjawiska.Ukł. odosobniony
2010-06-04 11:55:52
Przemiana nieodwracalna dQf ?0 ; Tcz<Tzr ; dSu=dQzr/Tcz + dQf / Tcz +s*dm ; dSzr=-dQzr/Tzr ; dSzb=-sdm czyli d?=dQzr(1/Tcz-1/Tzr)+ dQf/Tcz (cieplo tarcia jest zawsze dodatnie) -przemiana skonczona W ukladzie odosobnionym w procenie nieodwracalnym suma przyrostow entropii wszystkich cial uczestniczacych w zjawisku nieodwracalnym stale zwieksza sie w czasie trwania zjawiska. Suma entropii zjawiska jest dodatnia w kazdej nawet najmniejszej czesci zjawiska. [ d?>0 ?>0]-matem ujecie 2 zasady term prawo wzrostu entropii
II zasada termodynamiki (sformuowanie na podstawie doswiadczen I obserwacji zjawisk przyrody)Wszystkie zjawiska w przyrodzie przebiegaja tylko w jednym kierunku (sa zjawiskami nieodwracalnymi 1.Sformuowania Blancka- jest niemozliwe skonstruowanie periodycznie dzialajacej maszyny ktorej dzialanie polegalo by tylko na podnoszeniu ciezarow I rownoczesnym ochladzaniu jednego zrodla ciepla.Maszyna wykonuje prace kosztem cieplaz jednego zrodla-perpetum mobile 2 rodzaju 2.Sformuowanie Ostwalda -perpetum mobile 2giego rodzaju jest niemozliwe 3.Sformuowanie Clauziusa: cieplo nie moze samorzutnie przejsc od ciala o temp nizszej do ciala o temp. wyzszej 4.Sformuowanie Schmidta: Nie mozna calkowicie odwrocic przemiany w ktorej wystepuje tarcie .

---