1Dwa zbiorniki (A i B) z różnymi gazami oddzielone są przegrodą diatermiczną. Stąd wniosek, że wyrównuje są:
a)Va=Vb
b)pa=pb
c)Ta=Tb
d)Ua=Ub
e)Sa=Sb
2. Molowa pojemność cieplna gazowego tlenu (O2) w wysokich temperaturach osiąga wartość:
a)7/2 R
b)5/2 R
c)3/2 R
d)1/2 R
e)Cv-R
3.Gaz doskonały doskonały rozprężający się przeciwko ciśnieniu wewnętrznemu p od objętości
V1 do V2 wykonuje pracę. Jego ciśnienie zmienia się w tym procesie od p1 do p2. Gdy p=0 praca W jest:
a) maksymalna możliwa
b) W=nRTln (V2/V1)
c) W=p2 (V2-V1)
d) W=p1 (V2-V1)
e)W=0
4.Gdy temperatura maleje do 0 K, doświadczalna wartość Cp/T dla każdej substancji zmierza
do:
a) - ∞
b) -1
c) 0
d) 1
e) + ∞
5. Ciepło reakcji rośnie ze wzrostem temperatury, w której reakcja przebiega (proces
izobaryczno-izotermiczny), gdy:
a) reakcja jest egzotermiczna
b) reakcja jest endotermiczna
c) ΣνiCpi > 0
d)ΣνiCpi < 0
e)ciepło reakcji nie zależy od temperatury
6. Standardowe ciepło tworzenia związku chemicznego jest to:
a) mierzalne ciepło syntezy z substratów
b) suma ciepeł spalania substratów
c) suma ciepeł spalania produktów
d) ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w ich stanie najtrwalszym, pod stałym ciśnieniem
e) ciepło reakcji tworzenia z pierwiastków w stanie gazowym, pod stałym ciśnieniem
7. Standardowe molowe ciepło tworzenia pary wodnej wynosi (-242 kJ/mol), tlenku węgla (-110
kJ/mol). Standardowe ciepło reakcji (w
kJ/mol): H2O(g) + C(s) = H2 + CO w tej samej temperaturze wynosi dokładnie:
a) – 352
b) – 132
c) + 352
d) + 132
e) brak danych
8. Ciepło reakcji chemicznej między reagentami w stanie gazowym w warunkach stałego
ciśnienia i temperatury jest dla gazów
doskonałych:
a) niezależne od p
b) rośnie ze wzrostem p
c) maleje ze wzrostem p
d) niezależne od p gdy ΣνiCpi = 0
e) niezależne od p gdy ΣνiCpi ≠ 0
9. Sumaryczna zmiana wielkości termodynamicznych w cyklu Carnota dla 4 kolejnych,
odwracalnych przemian gazowych, jakim poddano
zbiornik z gazem (stan początkowy oraz końcowy gazu są identyczne) spełnia warunek:
a) ΔS ≠ 0
b) ΔG ≠ 0
c) ΔU ≠ 0
d) ΔH ≠ 0
e) Q ≠ 0
10. Dwa zbiorniki umieszczono w osłonie adiabatycznej w temperaturze T. W jednym znajdował
się gazowy wodór, w drugim hel pod tym samym ciśnieniem. Zbiorniki połączono. Która z funkcji stanu nie uległa zmianie w wyniku tego procesu?
a) ΔS = 0
b) ΔU = 0
c) ΔF = 0
d) ΔG = 0
e) żadna funkcja nie doznała zmiany
11. Która z niżej podanych wielkości jest równa pochodnej (∂G/∂T)p?
a) H
b) -S
c) V
d) A
e) W
12. W temperaturze 273,15K = 0oC(p=1atm) woda oraz lód pozostają w równowadze.
Potencjały chemiczne wody (μw) oraz lodu (μl)
są w tych warunkach:
a) μw>μl=0
b) 0=μw<μl
c) μw>μl
d) μw=μl
e) μw<μl
13. Jaki jest rzeczywisty potencjał chemiczny (μ) substancji rozpuszczonej tworzącej roztwór
idealny rozcieńczony w porównaniu do wartości obliczonej ze wzoru: μob = μlθ + RTln x
a) μl>μob
b) μl<μob
c) μl=μob
d) μl>μob >0
e) 0<μl<μob
14. Powinowactwo standardowe A1 O pewnej reakcji jest dwukrotnie większe od standardowego powinowactwa innej reakcji, A2 O(A1O=2A2O). Jaki jest związek między stałymi równowagi Kp1, Kp2 tych reakcji
a) Kp1 = Kp2
b) Kp1 = 2Kp2
c) Kp1 = 1/2Kp2
d) Kp1 = (Kp2)2
e) Kp2 = (Kp1)2
15. Dla reakcji 2SO2 + O2 = 2SO3 stałe Ka oraz Kp związane są zależnością:
a) Ka=Kp(p/p0)2
b) Ka=Kp(p/p0)
c) Ka=Kp
d) Ka=Kp(p/p0)-1
e) Ka=Kp(p/p0)-2
16.Reakcja w fazie gazowej CO+1/2 O2=CO2 jest egzotermiczna. Gdy przeprowadzono ją w
dwóch różnych temperaturach T1<T2 stężenia dwutlenku węgla (ułamek molowy) w mieszaninie równowagowej odpowiednio X1 oraz X2 były:
a)X1=X2
b)X1<X2
c)X1>X2
d)X1=0, X2=1
e)X1=1, X2=0
17.Jaka jest przybliżona wartość stałej równowagi reakcji, dla której obliczono ΔG0=0.7
a)-∞
b)-1
c)0
d)1
e)∞
18.W zamkniętym pojemniku dokonano termicznego rozkładu czystego węglanu wapnia na
tlenek wapnia (wapno palone) oraz dwutlenek
węgla. W stanie równowagi w temperaturze T ustaliło się ciśnienie p i był obecny jeszcze nie
rozłożony kamień wapienny. Liczba stopni
swobody wynosi:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
19.Empiryczna wartość stałej „a” w równaniu van der Waalsa jest dodatnia dla wszystkich
gazów. Stąd wniosek, że oddziaływania między cząsteczkami gazu są.
a) kulombowskie
b)odpychające
c)przyciągające
d)zaniedbywalne
e)grawitacyjne
20. Współczynnik Jouel'a dla gazów rzeczywistych μ=(∂T/∂V)U przyjmuje wartości:
a) μ = 0
b) μ = 1
c) μ > 0
d) μ < 0
e) μ → 0, gdy V → 0
21.Gdy gaz rzeczywisty zamknięty w objętości V rozpręża się do próżni, jego temperatura:
a) nie zmienia się
b) zawsze obniża się
c) zawsze rośnie
d) obniża się lub rośnie w zależności od znaku współczynnika Jouel'a
e) obniża się lub rośnie w zależności od znaku współczynnika Jouel'a – Thompsona
22. Własności gazów rzeczywistych, w tym ich skraplanie, są najlepiej opisywane przez:
a) równanie Clapeyrona
b) równanie van der Waalsa
c) równanie wirialne
d) równanie 3-stopnia zawierające dodatkowe współczynniki empiryczne (λi, λz, ω)
e) żadne równanie stanu nie przewiduje skraplania
23. Topnienie jest przemianą fazową pierwszego rodzaju. W temperaturze topnienia entropia
materiału
a)skokowo rośnie
b) skokowo maleje
c) wykazuje maksimum typu λ
d) wykazuje minimum
e)entropia nie ulega zmianie przy topnieniu
24. Średnia prędkość cząsteczek gazu o temperaturze T zmienia się z temperaturą
proporcjonalnie do
a) T^1/2
b) T
c) T^2
d) T^-1
e) T^-1/2
25. średnia droga swobodna cząsteczek gazowego azotu pod ciśnieniem 1 atmosfery i w
temperaturze standardowej jest rzędu 0,1μm. W warunkach umiarkowanej próżni otrzymywanej w laboratorium ciśnienie wynosi ok. 0,0001atmosfery. Średnia droga swobodna cząsteczek azotu w tych warunkach wynosi (w temperaturze standardowej) ok.:
a) 1μm
b) 10 μm
c) 1 mm
d) 10 mm
e) 1 cm
26. Gradient temperatury (grad T=▼T) jest różny od zera gdy:
a) ∂T/∂t ≠ 0
b) ∂T/∂x ≠ 0 i ∂T/∂y ≠ 0 i ∂T/∂z ≠ 0
c) Co najmniej jedna z pochodnych ∂T/∂x, ∂T/∂y, ∂T/∂z jest różna od zera
d) Co najmniej jedna z pochodnych ∂T/∂t, ∂T/∂x, ∂T/∂y, ∂T/∂z jest różna od zera
e) Wszystkie pochodne ∂T/∂t, ∂T/∂x, ∂T/∂y, ∂T/∂z są jednocześnie różne od 0.
27. Fizyczną przyczyną zjawiska dyfuzji jest:
a) gradient temperatury
b) gradient stężenia
c) gradient potencjału
d) różnica ciśnień
e) powinowactwo chemiczne
28. W punkcie krytycznym (pkr, Vkr, Tkr) parametry stanu każdego gazu spełniają warunki:
a) dp/dV >0 oraz d2p/ dV2 >0
b) dp/dV =0 oraz d2p/ dV2 =0
c) dp/dV <0 oraz d2p/ dV2 =0
d) dp/dV >0 oraz d2p/ dV2 =0
e) dp/dV =0 oraz d2p/ dV2 >0
29. Kolbkę kulistą zawierającą toluen o temperaturze pokojowej podłączono do pompy
próżniowej i ostrożnie odpompowano. Należy oczekiwać, że zawartość kolby:
a) rozpocznie wrzeć, a kolba się ogrzeje
b) rozpocznie wrzeć, a kolba się oziębi
c) zestali się, a kolba sie ogrzeje
d) natychmiast zestali się, a kolba się oziębi
e) brak zauważalnego efektu
30.Metanol ma temperaturę wrzenia 338K, a pentan 309K; obydwie ciecze stosują się dobrze
do reguły Troutona. Który z rozpuszczalników ma większą prężność pary: metanol (pm), czy pentan (pp), odpowiednio w temperaturze T1=273K oraz T2=303K?
a) pm(T1)>pp(T1) oraz pm(T2)>pp(T2)
b) pm(T1)<pp(T1) oraz pm(T2)<pp(T2)
c) pm(T1)>pp(T1) oraz pm(T2)<pp(T2)
d) pm(T1)<pp(T1) oraz pm(T2)>pp(T2)
e) pm(T1)=pp(T1) oraz pm(T2)=pp(T2)
31. Kiedy siarka rombowa i siarka jednoskośna mogą pozostawać jednocześnie w równowadze
w obecności pary sublimującej siarki?
a) pod odpowiednio niskim ciśnieniem
b) w odpowiednio wysokiej temperaturze
c) w punkcie potrójnym
d) gdy siarka jednoskośna jest przechłodzona
e) gdy siarka rombowa jest przegrzana
32. Ciśnienie krytyczne wody wynosi 218 atm., temperatura krytyczna 647K. Jaka faza
skondensowana i w jakiej temperaturze powstanie jako pierwsza w wyniku ochładzania pary wodnej sprężonej do ciśnienia 250 atm.:
a) ciekła woda, T ≈ 647K
b) ciekła woda, 647K>T>373K
c) ciekła woda, T≈ 373K
d) lód, T≈ 647K
e) lód, T≈ 273K
33. Woda i dipropylamina (DPA) są prawie niemieszalne w temperaturze ok. 350K. Dolna
krytyczna temperatura mieszalności tych cieczy wynosi ok. 270K. W temperaturze -10OC równomolowa mieszanina wody oraz DMA składa się z:
a) dwóch faz ciekłych
b) lodu i ciekłej DMA
c) lodu i roztworu DMA w wodzie
d)wody i zestalonej DMA
e) ciekłego roztworu DMA w wodzie
34. Ciekły pentan i heksan mieszają się nieograniczenie i tworzą roztwory o właściwościach
zbliżonych do roztworu doskonałego. Stąd wniosek, że ciepło mieszania (ΔHM) oraz entropia mieszania (ΔSM) dla ich roztworów są:
a) ΔHM>0 i ΔSM>0
b) ΔHM>0 i ΔSM<0
c) ΔHM<0 i ΔSM>0
d) ΔHM<0 i ΔSM<0
e) ΔHM=0 i ΔSM>0
35. n-heptan i cykloheksan tworzą mieszaniny zbliżone do doskonałych w całym zakresie
stężeń. W temperaturze 40OC prężności pary czystych cieczy wynoszą odpowiednio 12kPa dala n-heptanu i 24kPa dla cykloheksanu. Przewidywana całkowita prężność par (p) nad mieszaniną zawierającą 30% cykloheksanu jest:
a) p<12kPa
b) p =15,6kPa
c) p= 18kPa
d) p= 20,4kPa
e) p>24kPa
36. Mieszanina eteru i acetonu wykazują odstępstwa dodatnie od właściwości mieszanin
doskonałych ale nie tworzy azeotropu; pe pa oznaczają prężności par nad tymi czystymi rozpuszczalnikami, a Ke ≠ Ka oznaczają stałe Henry'ego odpowiednio dla eteru i acetonu.
Prężność pary eteru pe nad roztworem zawierającym 5% molowych eteru można obliczyć jako:
a) pe = 0,05pea
b) pe = 0,05Ke
c) pe = 0,95pea
d) pe = 0,95pa
e) pe = Ke
37. Roztwór benzenu w metanolu o zawartości 60% mol, metanolu wrze w temperaturze 58OC,
skład pary jest identyczny ze składem wrzącej cieczy. Temperatura wrzenia benzenu i metanolu wynoszą odpowiednio 80OC i 64OC. Który roztwór wykazuje najwyższą łączną
prężność pary benzenu i metanolu?
a) czysty metanol
b) 40% metanolu
c) 50% metanolu
d) 60% metanolu
e) czysty benzen
38.Mieszaninę wody z kilkuprocentową zawartością surowego, ciężkiego oleju zanieczyszczonego stałymi substancjami mineralnymi, destylowano w temperaturze bliskiej temp. wrzenia wody. Destylat zawiera:
a) czystą wodę
b) mieszaninę 1:1 wody i czystego oleju
c) wodę z niewielką ilością destylowanego oleju
d) wodę z niewielką zawartością zanieczyszczeń obecnych w oleju
e) czysty przedestylowany olej
39. Badając temperaturę topnienia stopów cyny i ołowiu stwierdzono, że stopy o zawartości od
10% do 70% Pb rozpoczynają topnienie w identycznej temperaturze. Stąd wniosek, że stałe stopy w tym zakresie składów są:
a) homogeniczne
b) roztworami stałymi
c) dwufazowe
d) trójfazowe
e) zanieczyszczone
40. P-toluidyna (PT) i p-chlorofenol (PC) tworzą związek 1:1 w fazie stałej, topiący się
kongruentnie (TC). Dwa eutektyki mają skład: E1 – 30% i E2 – 70% PC. Przy ochładzaniu stopu PT oraz PC o zawartości 40% PC, pierwszy krystalizujący ze stopu kryształ fazy stałej ma skład:
PT b) PC c) E1 d)E2 e) TC
41. Stały związek potasu i sodu Na2K nie tworzy roztworów stałych ani z sodem, ani z potasem.
Na2K topi się niekongruentnie w temperaturze ok. 8OC, w wyniku powstaje stały sód oraz ciecz o składzie P (40% mol, potasu). Gdy tygiel napełniono mieszaniną zawierającą 20% mol, potasu oraz ogrzano do temperatury 10OC, w tyglu były obecne:
a) Wyłącznie stop ciekły o składzie Na2K
b) Wyłącznie stop ciekły o składzie bliskim P
c) Stały sód i stały Na2K
d) stop ciekły o składzie bliskim P i stały sód
e) stop ciekły o składzie bliskim P i stały potas
42. Azotan sodu i azotan ołowiu nie tworzą kryształów mieszanych, ich rozpuszczalność w
wodzie jest podobna. Przez ostrożną krystalizację z roztworów mieszanych tych soli otrzymuje się jako pierwszy kryształ:
a) wyłącznie NaNO3
b) wyłącznie Pb(NO3)2
c) zawsze mieszaninę NaNO3 i Pb(NO3)2
d) mieszaninę hydratów NaNO3 i Pb(NO3)2
e) czysty NaNO3 lub Pb(NO3)2 w zależności od składu roztworu wyjściowego
43. Substancję X ekstrahowano z roztworu wodnego chloroformem. Pierwszej ekstrakcji
poddano roztwór X rozcieńczony stwierdzając, że po ustaleniu równowagi ekstrakcji stosunek stężeń X w fazie wodnej (cw) i fazie chloroformowej (cc) wynosi: cw/ cc= s1. Doświadczenie powtórzono używając stężonego wodnego roztworu X- stosunek wynosi s2. Należy oczekiwać, że:
a) s1 = s2
b) s1 > s2
c) s1 < s2
d) s1 ≈ s2
e) s1 ≠ s2
44. Wykonywano pomiary temperatury topnienia mocznika otrzymanego w wyniku krystalizacji z
wody. W kolejnych etapach krystalizacji otrzymano materiał rozpoczynający się topić w temperaturze [OC] 128,0; 130,9; 131,1; 131,1. Temperatura topnienia mocznika wg tablic wynosi 132,6. Stąd wniosek, że:
a) produkt ciągle zawiera zanieczyszczenia, należy kontynuować krystalizację
b) produkt zawiera jeszcze zanieczyszczenia, lecz dalsza krystalizacja jest nieefektywna
c) wyjściowy materiał był dostatecznie czysty, a krystalizacja była zbędna
d) różnice w mierzonych temperaturach świadczą o zbyt małej precyzji pomiaru
e) produkt jest czysty, a różnica w temperaturze topnienia może być skutkiem wahań ciśnienia
45. Wykonano pomiary ciśnienia osmotycznego wodnych roztworów dwóch różnych polipeptydów, X oraz Y. Roztwory sporządzono przez rozpuszczenie identycznej naważki każdego polipeptydu w tej samej objętości wody. Zmierzone ciśnienia: Πx > Πy. Stąd wniosek, że średnie masy cząsteczkowe polipeptydów Mx oraz My były:
a) Mx > My
b) Mx < My
c) Mx = My
d) brak informacji o temperaturze
e) trzeba jeszcze wykonać pomiar masy cząsteczkowej wzorca, aby wyciągnąć wniosek
46. Prężność par wody nad rozcieńczonymi wodnymi roztworami sacharozy o stężeniach c1>c2
wynosi odpowiedni p1oraz p2 w temperaturze wrzenia tych roztworów. Jeżeli pH20 oznacza prężność par nad czystą woda w jej temperaturze wrzenia pod tym samym ciśnieniem prawdziwa jest zależność:
a) p1> p2 > pH20
b) p2< p1 < pH20
c) p1< p2 < pH20
d) p2> p1 > pH20
e) p1 = p2 = pH20
47. Ciepło parowania wszystkich wymienionych niżej rozpuszczalników jest zbliżone; ich
temperatura wrzenia podano niżej (w Kelwinach). Który rozpuszczalnik mógłby mieć największą stałą ebulioskopową?
a) pentan, 309
b) cyklopentan, 322
c) heksan, 341
d) cykloheksan, 353
e) chloroform, 354
48. Wykonano pomiar krioskopowy, używając w każdym pomiarze stałej objętości benzenu.
Gdy do benzenu dodano naważkę m0 naftalenu, obniżenie temperatury krzepnięcia wynosiło ΔT gdy wykonano pomiar dodając naważkę ms substancji o nieznanej masie cząsteczkowej, obniżenie temperatury wynosiło ΔT. Masę cząsteczkową substancji
49. Jaka maksymalna liczba faz może być zaobserwowana jednocześnie w stanie równowagi w
wodnym roztworze soli kuchennej, pod dowolnie wybranym ciśnieniem oraz w dowolnie wybranej temperaturze, w granicach trwałości obserwowanych faz??
5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 to czasem nie bedzie z prawa Gibbsa?
50. Czy możliwy jest przebieg reakcji chemicznej, gdy jej powinowactwo A<0:
a) tak
b) nie
c) tak, jeśli reakcja jest sprzężona z inną, jednocześnie przebiegającą
d) tak, w stanie wybuchu
e) tak, wskutek sprzężenia zwrotnego z dyfuzją
51. Porcję węgla aktywnego umieszczono w próżni zważono (m1), a następnie zbiornik
napełniono tlenem i zważono powtórnie (m2). Oczekiwany wynik tego doświadczenia jest:
a) m1 = m2
b) m2 > m1
c) m2 < m1
d) m2 >> m1
e) m2 << m1
52. Izoterma adsorpcji Langmuira przewiduje dla adsorpcji gazu na powierzchni ciała stałego,
że ze wzrostem ciśnienia gazu stopień pokrycia powierzchni Θ dąży do wartości równej:
a) 0
b) 1
c) 2
d) No
e) +∞
53. Wartość bezwzględna energii oddziaływania z otoczeniem cząsteczki na powierzchni cieczy
jest w stosunku do energii cząsteczki w głębi cieczy:
a) większa
b) równa
c) mniejsza
d) nieznacznie większa
e) nieznacznie mniejsza
54. Dwa pęcherzyki gazu o promieniach r1 oraz r2 pozostają w równowadze mechanicznej i
termodynamicznej z otaczającą cieczą. Jeżeli r1>r2, a p oznacza prężność pary nad swobodną cieczą to prężności pary wewnątrz pęcherzyków pozostają w relacji:
a) p1>p2
b) p1 = p2
c) p<p1<p2
d) p1 = p2 = p
e) p>p1>p2
55. Rtęć zwilża szkło w znikomym stopniu. Oznacza to, że kąt zwilżania rtęci na szkle jest bliski
wartości (w O):
0 b) 90 c) 180 d) 270 e)360
56. Stała Faradaya jest to ładunek :
a) jednego elektronu e
b) jednego protonu p
c) jednego neutronu n
d) 6, 02*1023 e
e) 6,02*1023 n
57. Zestawiono ogniwo: Pt, H2|H2SO4, CuSO4|Cu. Reakcję w ogniwie należy zapisać wg
konwencji sztokholmskiej jako:
a) redukcji wodoru
b) spalanie wodoru
c) utlenianie Cu przez H2
d) utlenianie H2SO4
e) redukcja kationu miedziowego przez H2
58. W półogniwie chlorowosrebrowym (Ag, AgCl|Cl) zachodzi zgodnie z konwencją reakcja:
a) AgCl + e → Ag + Cl
b) Ag + Cl → AgCl + e
c) Cl → Cl + e
d) Ag + Cl → AgCl
e) Ag + e → Ag
59. Potencjał standardowy półogniwa wodorowego H2O|H2,Pt ma wartość:
a) stałą
b) nieskończoną
c) niemierzalną
d) równą 0V
e) równą 1V
60. Skok potencjału na granicy fazy stałej i roztworu powstaje wskutek:
a) adsorpcji jonów na metalu
b) przepływ elektronów z metalu do roztworu
c) rozpuszczania materiału elektrody
d) przenikania rozpuszczalnika do fazy stałej
e) wytrącania osadu na metalu
61. Siła elektromotoryczna ogniwa: NEK||roztwór wodny X|H2,Pt (NEK oznacza nasyconą
elektrodę kalomelową):
a) nie zależy od pH roztworu X
b) liniowo zmienia się ze zmianą pH roztworu X
c) liniowo zmienia się ze stężeniem roztworu X
d) jest mierzalna tylko po dodaniu kwasu do X
e) nie może być zmierzona
62. W akumulatorze ołowiowym, w trakcie pracy zachodzi reakcja:
a) PbSO4 + H2O = H2SO4 + PbO
b) Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2
c) Pb + PbO2 +2 H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
d) PbO2 +2 SO4 2- +4H3O+ = 2PbSO4 + 6H2O
e) PbO2 +2 e +4H3O+ = 2PbSO4 + 6H2O
63. Jaka reakcja zachodzi w ogniwie cynko – powietrznym? Zn,ZnO|KOH(H2O)|O2,C
a) utlenienie cynku
b) synteza wody
c) tlenek cynku rozkłada się i wydziela tlen
d) z tlenu i wody powstają jony hydroksylowe
e) KOH rozkłada sie z wydzieleniem O2 i H2
64. W którym ogniwie zachodzi reakcja
Ag* + Cl -> AgCl2:
a) Ag | Ag* | Cl | Cl2, Pt
b) Ag, AgCl2 | Cl | Ag* | Ag
c) Ag | Ag* | Cl | AgCl2, Ag
d) PtCl2 | Cl | AgCl2, Ag
e) Ag, AgCl2 | Cl | Cl2, Pt
65. Jeśli u oznacza trwały mement dipolowy cząsteczki a jej polaryzowalność elektronowa, to
średnia energia jej oddziaływań indukcyjnych (Vn) z druga identyczna jest proporcjonalna do:
a) u^4 / r^9?
b) u^2/r^6
c) u/r^6
d) u^2a/r6 ?
e) a^2/r^6
66. Na płytce szklanej naniesiono kilka małych kropli wody, obok ustawiono zlewkę z woda a
całość umieszczono pod niewielkim szklanym kloszem, w stałej temperaturze. Po czasie wystarczającym dla ustalenia równowagi:
a) krople znikną
b) woda ze zlewki odparuje, krople pozostaną
c) pozostaje tylko jedna największa kropla
d) cala woda odparuje, zarówno ze szkiełka jak ze zlewki
e) żadne zmiany nie nastąpią
67. potencjał elektrokinetyczny ζ (dzeta) na powierzchni cząsteczki koloidalnej decyduje o
własnościach koloidu. Jego obliczenie jest możliwe na podstawie pomiaru:
a) współczynnik lepkości η oraz napięcia powierzchniowego σ
b) ruchliwości elektroforetycznej (u) oraz napięcia powierzchniowego σ
c) ruchliwości elektroforetycznej (u) oraz współczynnika lepkości η
d) ruchliwości elektroforetycznej (u) oraz przewodności molowej Λ
e) współczynnika lepkości η oraz przewodności molowej Λ
68. Średni współczynnik aktywności γ jest:
a) różny dla kationów oraz anionów
b) identyczny dla wszystkich jonów
c) identyczny dla wszystkich jonów oraz cząsteczek rozpuszczalnika
d) charakterystyczny dla zdyscjonowanych cząsteczek elektrolitu
e) charakterystyczny dla niezdyscjonowanych cząsteczek elektrolitu
69. Rozpuszczalność węglanu wapnia w czystej wodzie wynosi ok. 10^4M ?. Rozpuszczalność
tej soli w 0.01M roztworze węglanu sodowego wynosi na skutek efektu wspólnego jonu:
1M b) 10^2M > c) 10^4M d) 10^6M e) 10^8M
70, Wartości pK2? kwasów fluorowodorowego oraz szczawiowego wynoszą odpowiednio (3,18)
i (4,19). Na tej podstawie ocen ich moc:
a) obydwa są mocne
b) obydwa są słabe
c) pierwszy jest mocny, drugi slaby
d) pierwszy jest slaby, drugi mocny
e) kwasowość tych substancji jest wybitnie niska i w roztworze wodnym zachowują sie one jak
zasady tj. przyłączają proton
71. Fala polarograficzna jest to zależność:
a) oporu elektrycznego od czasu
b) natężenia prądu od potencjału elektrody
c) SEM od natężenia roztworów
d) SEM od czasu
e) natężenia prądu od czasu
72. Prąd dyfuzyjny obserwowany w polarografii jest (wg. Ilikovica) wprost proporcjonalny do:
a) napięcia
b) przewodności roztworu
c) natężenia kationów
d) stężenia kwasu
e) zawartości tlenu w roztworze
73. Reakcja syntezy jodowodoru w fazie gazowej jest reakcja elementarna. Jej obserwowany
rząd musi być równy:
0 b) 1/2 c) 1 d) 2 e) 3
74. Badając kinetykę pewnej reakcji otrzymano zależność stężenia substratu (c) od czasu (t)
Wykres l/c od t jest liniowy w szerokim zakresie stężeń. Reakcja jest rzędu:
0 b) 1/2 c) 1 d) 2 e) 3
75. Szybkość każdej reakcji chemicznej rośnie ze wzrostem temperatury (T), ponieważ rośnie
stała szybkość reakcji (k). Zależność staje sie prostoliniowa w układzie współrzędnych:
a) k od T
b) k od 1/T
c) lnk od T
d) lnk od 1/T
e) 1/k od T
76. W wyniku nitrowania fenolu uzyskano 40% pochodnej orto i 60% pochodnej para. Stad
wniosek, ze stale szybkość reakcji równoległego tworzenia izomeru orto (ko) para (kp) są w relacji:
ko/kp = 1 b) ko/kp=2/3 c) ko/kp = 2/1 d) ko/kp = 3/2 e ) ko/kp = ½
77. Jaka jest szybkość powstawania produktu ostatecznego C w początkowej chwili (t=0) cyklu
reakcji następczych A>>B>>C?
a) nieskończenie wielka
b) równa szybkości rozkładu A
c) równa szybkości powstawania B
d) 0
e) nie można przewidzieć
78. Jaką rolę w tworzeniu kompleksu aktywnego odgrywają wibracyjne ruchy wiązań w
reagującej cząsteczce?
a) żadną
b) ułatwiają utworzenie kompleksu
c) utrudniają utworzenie kompleksu
d) w zależności od kształtu powierzchni energetycznej mogą ułatwiać lub utrudniać powstanie
kompleksu
e) ruchy synchroniczne ułatwiają, asynchroniczne utrudniają powstawanie kompleksu
79. Aby zainicjować reakcje autokatalizowaną przez K| S->P+K|, której szybkość wyraża się
jako r=K[S][K] wystarczy:
a) ogrzać reaktor
b) zastosować wysokie ciśnienie
c) dodać nieco produktu P
d) dodać nieco substratu K
e) dodać nadmiar substratu S
80. Cykl reakcji znany jako model Lotki- Volterry (drapieżnik i ofiara) osiąga oscylacyjny stan
stacjonarny. Oscylacyjnym zmianom podlegają stężenia:
a) substratów
b) produktów
c) dwóch produktów pośrednich
d) jednego produktu pośredniego
e) substratów i produktów pośrednich
81. Z prawa Faradaya wynika, że masa metalu wydzielonego na elektrodzie w czasie elektrolizy
jest proporcjonalna do:
a) napięcia
b) natężenia prądu
c) przewodności roztworu
d) masy atomowej metalu
e) odległości pomiędzy elektrodami
82. Jeżeli kompleks aktywny jest chemisorbowany na powierzchni metalu, to obserwowana
pozorna energia aktywacji katalizowanej na metalu jest ( w porównaniu do tej samej reakcji bez katalizatora):
a) identyczna
b) równa zero
c) mniejsza lub większa
d) mniejsza
e) większa
83. Rozkład podtlenku azotu na azot i tlen jest katalizowany na powierzchni złota. Pod
umiarkowanie niskim ciśnieniem reakcja jest rzędu 1. stąd wniosek że na powierzchni złota adsorbowany jest selektywnie:
a) azot
b) tlen
c) podtlenek azotu
d) azot i tlen
e) żaden z reagentów
84. Jaki wpływ wywrze na szybkość reakcji Tl++2Fe3+=Tl2++2Fe2+ dodatek do roztworu, w
którym przebiega, nadmiaru elektrolitu obojętnego (np. KCl)?
a) Przyśpieszy reakcje
b) Nie wywrze żadnego wpływu
c) Spowolni reakcje
d) Może przyśpieszać lub opóźniać
e) Przyspieszy, bo wzrost siły jonowej przyśpiesza każdą reakcje jonową
85. Zmierzono przewodność molową (Λ) roztworu NaCl o stężeniu 1 mol. Następnie roztwór
rozcieńczono 10x oraz ponownie 10x i zmierzono jego przewodności molowe odpowiednio
a) Λ1 >Λ2 >Λ3
b) Λ1 >Λ2 =Λ3
c) Λ1 <Λ2 =Λ3
d) Λ1 <Λ2 <Λ3
e) Λ1 =Λ2 =Λ3
86. Ruchliwość jony NIE ZALEŻY od:
a) zagęszczenia pola elektrycznego
b) temperatury
c) lepkości
d) stężenia
e) rodzaju jonu
87. Przewodność graniczna jonu hydroniowego H3O+ jest większa niż przewodność graniczna
każdego innego kationu. Stąd wniosek, że ruchliwość tego jonu jest
a) najmniejsza
b) niemierzalna
c) nieskończenie mała
d) największa
e) nieskończenie duża
88. W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia jonu OH- jest ok. czterokrotnie większa niż
liczba przenoszenia jonu Na+. Oznacza to, że jon OH jest czterokrotnie większy
b) przenosi w jednostce czasu czterokrotnie większy ładunek
c) ładunek jest czterokrotnie mniejszy
d) przenosi w jednostce czasu czterokrotnie mniejszy ładunek
e) porusza się czterokrotnie wolniej
89. Próbka węgla aktywnego adsorbuje 10cm3 CO pod bardzo niskim ciśnieniem 30 Tr. Pod
ciśnieniem 10 Tr ta sama próbka zaadsorbuje objętość, CO (w cm3)
a) 10
b) 20
c) 30
d) 50
e) 60
90. Ładunek punktowy q umieszczony w pobliżu metalicznej powierzchni obojętnej elektrycznie
podlega działaniu siły
a) przyciągającej
b) odpychającej
c) brak sił oddziaływania
d) ładunek (+)jest przyciągany ładunek (-) jest odpychany
e) ładunek (-)jest przyciągany ładunek (+) jest odpychany
91. Oszacuj jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu octowego w stężeniu 0.01M (α1) gdy
roztwór zostanie rozcieńczony stukrotnie (α2).Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi K=1.75*10^-5
a) α1=0 α2=1
b) α1=α2 (=~)10
c) α1=α2(=~)100
d) α1 =α2(=~)1000
e) α1=1,α2 =0
92. Warunkiem koniecznym występowania oscylacji jest:
a) stała temperatura
b) stałe stężenie substratu wyjściowego
c) stałe stężenie produktu
d) stałe stężenie jednego produktu wyjściowego
e) stałe stężenia wszystkich produktów przejściowych
93. Szybkość reakcji kataliz
a) jest niezależna od stężenia katalizatora
b) jest proporcjonalna do stężenia katalizatora
c) jest odwracalnie proporcjonalna do stężenia katalizatora
d) jest ekspotencjalna funkcją stężenia katalizatora
e) jest niezależna od stężenia katalizatora pod warunkiem ze jest ono niewielkie
94. Przybliżenie stanu stacjonarnego można stosować do produktów pośrednich, gdy:
a) ich stężenie jest znaczne
b) ich stężenie jest bardzo małe
c) szybkość reakcji jest wielka
d) szybkość reakcji jest mała
e) reakcja jest elementarna
95. Obecność tlenu uniemożliwia reakcje łańcuchowej syntezy HCl z pierwiastków natomiast nie
zmienia szybkości powstawania HBr. Istotna przyczyna jest:
a) tlen przerywa reakcje łańcuchową, gdy tworzy się ClO2;
b) synteza HBr nie jest łańcuchowa;
c) synteza HCl nie jest łańcuchowa;
d) synteza HBr przebiega wyłącznie jako reakcja fotochemiczna
e) tlen przerywa reakcję łańcuchową, gdyż tworzy się BrO2
96. W reakcji między jonami w roztworze wodnym NH4+ + CNO- powstaje mocznik. Jak zmieni się stała szybkości tej reakcji, gdy reakcja poprowadzić w mieszaninie wody i etanolu o mniejszej niż woda stałej dielektrycznej?
a) nie zmieni się;
b) zwiększy się;
c) zmniejszy się;
d) kierunek zmiany zależy od ciśnienia;
e) kierunek zmiany zależy od temperatury
97. Szybkość reakcji mutarotacji glukozy w roztworze wodnym nie zależy silnie od pH roztworu i
ulega minimum przy pH = 5.5. Efekt ten dowodzi, że:
a) reakcja jest katalizowana jonami H3O+
b) reakcja jest katalizowana jonami OH
c)reakcja katalizowana jest zarówno jonami H3O+ jak jonami OH
d)reakcja nie jest katalizowana
e) obserwacja nie wystarcza aby wyciągnąć wnioski
98. Mierzono szybkość inwersji sacharozy w zależności od stężenia substratu, używając
enzymu inwertazy i dużych stężeń cukru. Otrzymano wyniki pomiarów szybkości reakcji to r1 oraz r2 odpowiednio przed i po dodaniu ostatniej, niedużej porcji sacharozy. Jaki przewidujesz wynik pomiarów
a) r1>>r2
b) r1<<r2
c) r1=r2
d) r1≤ r2??
99. Tworzenie kompleksu aktywnego jest reakcją:
a) egzotermiczną
b) endotermiczną
c) może być egzo lub endo –termiczna
d) tworzenie kompleksu aktywnego nie jest związane z wymiana ciepła
e) do reakcji tworzenia kompleksu nie można szacować kategorii termodynamicznych
100. Roztwory buforowe sporządza się jako mieszalne roztwory słabego kwasu i jego soli. Aby
roztwór wykazywał maksymalną pojemność buforową, stosunek stężenia kwasu do soi powinien wynosić:
a) 2:1
b) 1:2
c) 1:1
d) duży nadmiar kwasu
e) duży nadmiar soli