Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa

w Krośnie

Sprawozdanie z ćwiczenia nr 2	Temat ćwiczenia: Analiza jakościowa kationów.	Imię i nazwisk Paweł Starańczak	Data 20.10. 2002r.	Zaliczenie	Gru- pa: 2
1. Cel ćwiczenia: Reakcja kationu glinu ( Al^3+). 2. Odczynniki: roztwory NaOH, NH4OH, Al2(SO4)3. 3. Sprzęt laboratoryjny: probówki, pipety. 4. Opis ćwiczenia. Do 2 cm^3 roztworu soli glinu dodajemy roztwór wodorotlenku sodu - w wyniku czego wytrąca się osad. Część powstałej substancji przelewamy do drugiej probówki. Do jednej probówki dodajemy kroplami roztworu wodorotlenku sodu, do momentu rozpuszczenia się osadu. Do drugiej probówki dodajemy kroplami roztworu wodorotlenku amonowego i obserwujemy czy osad się rozpuszcza. 5. Opracowanie wyników i wnioski. Al2(SO4)3 + 6NaOH = ↓ 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 2Al^3+ + 3SO4^2 - + 6Na^+ + 6OH^- → ↓ 2Al(OH)3 + 6Na^+ + 3SO4^2 - co można zapisać 2Al^3+ + 6OH^- → ↓ 2Al(OH)3 Osad ten rozpuszcza się w nadmiarze odczynnika w skutek tworzenia się rozpuszczalnego glinianu sodu Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] → NaAlO2 + 2H2O Wodorotlenek glinu jest amfoteryczny, roztwarza się zarówno w kwasach jak i zasadach. Al(OH)3 zdolny jest do odszczepiania w określonych warunkach, zarówno jonów wodorotlenowych (dysocjacja zasadowa), jak i wodorowych (dysocjacja kwasowa). Al2(SO4)3 + 6NH4OH → ↓ 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Osad ten rozpuszcza się w nadmiarze odczynnika ale nieznacznie. Wniosek: Do wytrącenia wodorotlenku glinu lepiej używać zasady amonowej, gdyż powstały wodorotlenek nie rozpuści się w nadmiarze amoniaku.

specjalność: Eksploatacja i Konstrukcja Maszyn

---