4. Obliczenia

Obliczenia użyte do tabelki:

Obliczanie zamiany ilości NaOH użytego do miareczkowania na mmole:

Dla wartości pierwszej frakcji:

0,005 mmoli - 1 cm³

x mmoli - 0,8 cm³

Dla kolejnych frakcji schemat liczenia jest identyczny

Wydajność reakcji:

0,6341 * 100 % = 63,41 %

5. Wykresy krzywej wymiany jonów H⁺ z jonami Na⁺ na kationicie polistyrenowym i krzywej elucji.

6. Wnioski dotyczące przeprowadzonego doświadczenia

W procesie sorpcji zostało wymienione 3,1705 jonów wodorowych.

We frakcji nr 4 na zmiareczkowanie zostało zużyte najwięcej roztworu NaOH, co świadczy, że w tej frakcji znajdowało się najwięcej jonów wodorowych. Jednocześnie frakcja nr 4 jest punktem przecięcia (maksimum)

dla krzywej wymiany jonów, od następnej frakcji liczba mmoli NaOH drastycznie spada uzyskując wartość bliską zeru co świadczy, że w kolejnych frakcjach liczba jonów wodorowych jest bardzo niska. Oznacza to ich bardzo małe stężenie we frakcjach. Liczba wymienionych gramoważników jonów wzrasta wraz z objętością eluatu osiągając po szóstej frakcji nieznaczne odchylenie od wartości mmoli równej 3. Stałość mmoli jest związana z użyciem podobnej lub takiej samej ilości NaOH zużytej do miareczkowania frakcji.

Wydajność procesu wymiany jonowej wynosi 63,41 %, co oznacza, że taka wartość jonów Na⁺ została wymieniona z jonami H⁺ na kationicie polistyrenowym.

Niska wartość wydajności może być spowodowana błędem powstałym przy miareczkowaniu frakcji nr 4 i 5, gdzie ilość NaOH zużytego do miareczkowania frakcji znacznie odbiega od wartości oczekiwanych.

---