m = n ∙ M m - masa substancji (g) n - liczba moli (mol) M - masa molowa (g / mol) N = n ∙ NA N - liczba cząstek materialnych(at.) n - liczba moli (mol) NA - liczba Avogarda 6,023∙1023 atomów / mol 1u = 1,66∙10-24 kg |
mol - jest to ilość substancji, która określa tyle cząstek materialnych (atomów, cząsteczek) ile atomów węgla znajduje się w 0,012 kg izotopu 12C --> masą [Author:Gk] atomową - nazywamy masę atomu danego pierwiastka wyrażoną w jednostkach mas atomowych [u] masą cząsteczkową - nazywamy masę cząsteczki danej substancji wyrażoną w jednostkach mas atomowych [u] masa molowa jest to masa jednego mola dowolnych cząstek oznaczamy M objętością molową nazywamy objętość jednego mola (dowolnego gazu) |
V = n∙V0 V - objętość substancji (dm3) n - liczba moli (mol) V0 = 22,4 dm3 / mol warunki normalne 1013hpa i 273 K |
V = m / d d - gęstość (g/dm3) m - masa (g) V - objętość (dm3) w warunkach normalnych 1 mol dowolnego gazu zajmuje 22,4 dm3 |
Prawo stałych stosunków objętościowych Gay - Lussaca * 1809 r. - objętości reagujących
gazów i gazowych produktów reakcji, odmierzone w tych samych warunkach fizycznych,
(ciśnienie i temp. ) pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych
Prawo Avogarda - w jednakowych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach
fizycznych znajduje się taka sama liczba molekuł (atomów, cząsteczek)
Sposoby zamiany jednostek : 1 kmol = 103 mola ; 1 mmol = 10-3 mola
1 mol = 6,023∙1023 ; 1 kmol = 6,023∙1026 ; 1mmol = 6,023∙1020
18 g /mol = 18 kg / kmol = 18 mg / mmol
22,4 dm3 / mol = 22,4 m3 / kmol = 22,4 cm3 / mmol = V0