1

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

ETAP I

Informacje dla Szkolnej Komisji Konkursowej

1. Prace uczestników I etapu (szkolnego) konkursu ocenia co najmniej 3-osobowa komisja.
2. Szkolna Komisja Konkursowa:

•

odpowiada za przeprowadzenie konkursu,

•

ocenia prace uczniowskie,

•

sporządza protokół (według wzoru stanowiącego załącznik nr 2 do regulaminu),

•

sporządza wykaz uczniów zakwalifikowanych do rejonowego etapu konkursu (według
wzoru stanowiącego załącznik nr 2A) i w terminie do 3 dni roboczych od daty
przeprowadzenia konkursu przesyła go wraz z pracami uczniów zakwalifikowanych
do II etapu pocztą tradycyjną na adres: RODN „WOM” w Katowicach, ul.
Wyszyńskiego 7, 40-132 Katowice,

•

przesyła protokół z przeprowadzenia etapu szkolnego, również w przypadku, gdy
nie zakwalifikował się żaden uczeń do etapu rejonowego lub gdy w szkole
konkurs się nie odbył pomimo zgłoszenia,

•

ogłasza w szkole wyniki konkursu.

3.

W przypadku ujawnienia treści zadań konkursowych przed terminem konkursu osobom
nieupoważnionym, konkurs przeprowadzany na terenie danej szkoły zostanie
unieważniony.

4.

Prace konkursowe pozostają w szkole, w której przeprowadzany jest konkurs
i są przechowywane do końca roku szkolnego 2011/2012.

5.

Do etapu II (rejonowego) komisja kwalifikuje uczniów, którzy w etapie szkolnym
uzyskają 80% i więcej punktów (czyli co najmniej 48 punktów).

6.

Uczestnik I etapu konkursu może korzystać z:

•

tabeli rozpuszczalności,

•

układu okresowego pierwiastków,

•

kalkulatora.

7.

Uczestnik konkursu nie może podczas rozwiązywania zadań używać korektora.

2

PROPOZYCJE ROZWIĄZAŃ WRAZ Z PUNKTACJĄ

Część I – 18 punktów

Za prawidłową odpowiedź uczeń otrzymuje 1 punkt.
1 D; 2 D; 3 D; 4 A; 5 D; 6 A; 7 A ; 8 C; 9 D; 10 C; 11 C; 12 D; 13 C; 14 D;
15 A; 16 A; 17 D; 18 C.

Część II – 18 punktów

Zadanie 1. (5 punktów)

•

za obliczenie masy chromu m

Cr

= 52 g

1 pkt

•

za wyznaczenie stosunku wagowego chromu do tlenu m

Cr

: m

O

= 13:6

(podanie wielokrotności tych liczb jest poprawne) 1 pkt

•

za obliczenie stosunku molowego i ustalenie wzoru sumarycznego Cr

2

O

3

2 pkt.

•

za poprawnie zapisane równanie reakcji

4 Cr + 3O

2

→ 2Cr

2

O

3

1 pkt

Zadanie 2. (4 punkty)

•

za obliczenie masy alkoholu m

rozp.

= 234 g

1 pkt

•

za wyznaczenie masy roztworu m

r

= (x + 234) g 1 pkt

•

za obliczenie masy jodu m

s

= 26 g 2

pkt.

Zadanie 3. (4 punkty)

za obliczenie masy wody w nasyconym roztworze KCl m

wody

= 74,6 g 1 pkt

za obliczenie masy KCl, którą można rozpuścić w 200 g H

2

O w podanej

temperaturze m

KCl

= 68,1 g

2 pkt

za podanie rozpuszczalności wraz poprawną jednostką
34,1 g / 100 g H

2

O 1 pkt

Zadanie 4. (5 punktów)

za obliczenie masy molowej (lub cząsteczkowej) limonitu M = 214 g/mol 1 pkt
za obliczenie masy limonitu zawierającej 5 g żelaza m

limonitu

= 9,55 g 2 pkt.

za obliczenie całkowitej masy minerału m

m

= 25,13 g 2 pkt.

3

Część III - 24 punkty

Zadanie 5. (4 punkty)

za poprawne podanie wzorów sumarycznych substancji 4 x 1 = 4 pkt.

I Na

2

CO

3

II AlCl

3

III (NH

4

)

2

CO

3

IV Fe

2

(SO

4

)

3

Zadanie 6. (4 punkty)

za obliczenie masy atomowej metalu M

X

= 137 u

2 pkt.

za podanie symbolu metalu Ba 1 pkt
za poprawne zapisanie równania reakcji

BaO + H

2

O → Ba(OH)

2

1 pkt

Jeżeli uczeń popełnij błąd rachunkowy i podał symbol metalu, którego tlenek również w
reakcji z wodą tworzy wodorotlenek otrzymuje za całe zadanie 3 punkty.

Zadanie 7. (4 punkty)

za poprawną ocenę prawdziwości zdań

4 x 1 pkt = 4 pkt.

1)

F

2) F

3) P

4) P

Zadanie 8. (12 punktów)

za poprawne podanie numerów probówek w których zaobserwowano określone zmiany:

A) 1, 3 B) 4, 5 2 x 2 pkt.= 4 pkt.

Jeżeli uczeń poda w danym podpunkcie numer jednej probówki dobrze,a drugiej źle,
otrzymuje 0 punktów, gdy poda poprawnie numer tylko jednej probówki, otrzymuje
1 punkt.
za poprawne zapisanie równań reakcji w formie cząsteczkowej 2 x 1 pkt

1) NA

2

CO

3

+ 2HNO

3

→ 2NaNO

3

+ H

2

O + CO

2

(↑)

3) Zn + 2 HCl → ZnCl

2

+ H

2

(↑)

Uczeń nie musi wskazywać, który z produktów jest gazem.

za zapisanie równań reakcji w pełnej formie jonowej

3 x 2 pkt. = 6 pkt.

2) 2Na

+

+ 2OH

¯

+ 2H

+

+ SO

4

2-

→ 2Na

+

+ SO

4

2-

+ 2H

2

O

4) 2K

+

+ CO

3

2-

+ Ba

2+

+ 2Cl

¯

→ BaCO

3

+ 2K

+

+ 2Cl

¯

5) Al

3+

+ 3NO

3

¯

+ 3K

+

+ 3OH

¯

→ Al(OH)

3

+ 3K

+

+ 3NO

3

¯

Jeżeli uczeń poprawnie zapisze wzory cząsteczek i jonów, a popełni błąd przy
współczynnikach stechiometrycznych, otrzymuje za równanie reakcji 1 punkt.

4

Za prawidłowe rozwiązanie zadania innym sposobem uczeń otrzymuje maksymalną
liczbę punktów.
Błąd rachunkowy popełniony podczas rozwiązywania zadania powoduje obniżenie
maksymalnej punktacji o 1 punkt w przypadku, gdy tok rozumowania i pozostałe obliczenia
są prawidłowe.
Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po prawidłowym rozwiązaniu trzech
części wynosi 60 punktów. Do etapu II zakwalifikuje się uczeń, który uzyska co najmniej 48
punktów.