Reakcje złożone
1) Prowadzono nitrowanie związku A. Stwierdzono, że po czasie 200 min przereagowało
40% substratu. Analiza chemiczna wykazała, że stężenie izomeru orto związku A-NO2
 1  3
wynosi 2,5 ð10 mol/dm3; izomeru meta zwiÄ…zku A-NO2 wynosi 4,7 ð10 mol/dm3
 1
a izomeru para 5,0 ð10 mol/dm3. Oblicz staÅ‚e szybkoÅ›ci reakcji powstawania
odpowiednich izomerów. Jaki jest potrzebny czas, aby reakcja zaszła w 90%? Jakie będą
wtedy stężenia produktów? Przedstaw odpowiedni wykres. Założyć, że reakcje nitrowania
są I rzędu.
2) Badano kinetykę reakcji A = B i stwierdzono, że stężenie A zmienia się następująco:
t [s] 0 180 300 420 1440
[A] 1,83 1,69 1,56 1,46 0,84 0,31
[mol/dm3]
Obliczyć stałe szybkości tworzenia i rozpadu B. Przyjąć, że obydwie reakcje są I rzędu.
3) Stała szybkości reakcji estryfikacji 56,5% wodnego roztworu alkoholu etylowego kwasem
mrówkowym w roztworze 0,026-molowego HCl w temperaturze 25°C wynosi
1,85 ð10-3 1/min. StaÅ‚a szybkoÅ›ci reakcji odwrotnej wynosi 1,76 ð10-3 1/min. PrzyjmujÄ…c, że
stężenie początkowe kwasu mrówkowego wynosiło 0,07 mol/dm3 obliczyć:
a) procent kwasu mrówkowego, który przereaguje do osiągnięcia stanu równowagi,
b) czas, po którym reakcja estryfikacji przebiegnie w 50%.
4) Dla podanego schematu napisać wyrażenia na zmianę stężeń poszczególnych reagentów
w funkcji czasu. Następnie zakładając, że wszystkie stałe szybkości są równe a obecny
w układzie początkowo tylko składnik A o stężeniu 0,1 mol/dm3 podać stężenia końcowe
poszczególnych reagentów. Założyć, że kinetyka wynika ze stechiometrii.
k4 2F
a) b)
k3
k1 k2
A
B C k1 k2 k3 k5
D
A E
B C
D
k4
k6
k5 k6
k8
k7
E
F
G
H k1=k3=k5=k7
k7
k2=k4=k6=k8 k1 = ½ k2