prawa gazowe Prawa wiążące temperaturę, ciśnienie i objętość gazu doskonałego. Prawo Boyle'a Mariotte'a głosi, że w stałej temperaturze ciśnienie gazu p jest odwrotnie proporcjonalne do objętości V (pV = const). Współczesne sformułowanie prawa Gay Lussaca mówi, że przy stałym ciśnieniu objętość gazu jest wprost proporcjonalna do jego temperatury termodynamicznej T (V/T = const); oryginalna wersja tego prawa mówiła o stałym współczynniku rozszerzalności cieplnej gazu utrzymywanego pod stałym ciśnieniem. Prawo Charlesa stwierdza, że dla próbki utrzymywanej w stałej objętości ciśnienie jest wprost proporcjonalne do temperatury termodynamicznej. Te trzy prawa można połączyć w jedno równanie stanu gazu doskonałego pV = nRT, gdzie n oznacza liczbę moli gazu w próbce, a R uniwersalną stałą gazową. Prawa gazowe zostały najpierw ustalone doświadczalnie dla gazów rzeczywistych, mimo że rzeczywiste gazy podlegają im jedynie w ograniczonym zakresie. Najlepiej prawa te są spełnione w wysokich temperaturach pod niskim ciśnieniem.