dr Dariusz Wyrzykowski ćwiczenia rachunkowe
Semestr
II
Mieszaniny elektrolitów o wspólnym jonie
(2008/09)
Zad. 1. Obliczyć stopień dysocjacji kwasu octowego i stę\enie molowe jonów octanowych w
roztworze otrzymanym przez zmieszanie 40 cm3 0,2 M roztworu CH3COOH z 60 cm3 5%
roztworu HCl. Przyjąć d = 1 kg/dm3. (Ka = 1,7·10-5)
Zad. 2. Obliczyć pH i stę\enie molowe jonów NH4+ w roztworze otrzymanym przez
zmieszanie równych objętości 0,5 M roztworu amoniaku i 0,05 M roztworu NaOH.
(Ka = 5,88·10-10)
Zad. 3. Obliczyć stopień dysocjacji amoniaku i stę\enie molowe jonów NH4+ w roztworze
otrzymanym przez zmieszanie równych objętości 0,2 M roztworu amoniaku i 0,05 M
roztworu Ca(OH)2. (Ka = 5,88·10-10)
Zad. 4. pH roztworu kwasu solnego zawierającego równocześnie 0,05 mola HCN w 1 dm3
wynosi 3. Obliczy stę\enie molowe jonów CN- oraz stopień dysocjacji HCN w tym
roztworze.
(Ka = 4, 8·10-10)
Zad. 5. Obliczyć ile razy zmniejszy się stę\enie jonów amonowych, je\eli zmiesza się
100 cm3 0,5 N roztworu amoniaku z 25 cm3 0,1 N roztworu KOH. (Ka = 5,88·10-10)
Zad. 6. Obliczyć ile razy zmniejszy się stę\enie jonów mrówczanowych, je\eli zmiesza się 30
cm3 0,02 M roztworu HCOOH z 10 cm3 1,2 N roztworu HCl. (Ka = 2,0·10-4)
Zad. 7. Jak zmieni się stę\enie jonów siarczkowych S2-, je\eli pH roztworu zawierającego
5·10-3 mola H2S w litrze roztworu wzroÅ›nie z 0,3 do 2,3? (Ka1 = 7,94·10-4; Ka2 = 1,26·10-13)
Zad. 8. 1 litr wodnego roztworu H2S zawiera 0,68 g siarkowodoru. Jakie będzie stę\enie
jonów siarczkowych S2-, je\eli do tego roztworu doda się 0,1 ml 10 N roztworu HCl?
(Ka1 = 7,94·10-4; Ka2 = 1,26·10-13)
dr Dariusz Wyrzykowski ćwiczenia rachunkowe
Semestr
II
Odpowiedzi
(2008/09)
1. [CH3COO-] = 1,66·10-5; Ä… = 2,07·10-5
2. pH = 12,4; [NH4+] = 1,7·10-4
3. [NH4+] = 3,4·10-5; Ä… = 3,4·10-4
4. [CN-] = 2,4·10-8; Ä… = 4,8·10-7
5. 8,5 razy
6. 190 razy
7. [S2-]1 = 2·10-22; [S2-]2 = 2·10-18
8. [S2-] = 2·10-16
Wyszukiwarka