Podstawy Chemii Nieorganicznej
kod kursu:
Sprawozdanie
WPC 2002l
REAKCJE CHEMICZNE II – UTLENIANIE I REDUKCJA Nr indeksu
Imię i nazwisko
Ocena
Doświadczenie 1 . Charakterystyka porównawcza utleniających właściwości fluorowców a) Barwa fluorowców w roztworach wodnych i w rozpuszczalnikach organicznych:
Obserwacje:
Probówka 1: woda chlorowa
barwa warstwy organicznej………………………
barwa warstwy wodnej………………………………
forma fluorowca:……………………………………………
Probówka 2: woda bromowa
barwa warstwy organicznej……………………….
barwa warstwy wodnej……………………………
forma fluorowca:……………………………………………
Probówka 3: woda jodowa
barwa warstwy organicznej……………………….
barwa warstwy wodnej………………………………
forma fluorowca:……………………………………………
b) Aktywność fluorowców w reakcji utleniania:
Nr
Skład roztworu
Barwa warstwy organicznej
Wydzielony
próbki
fluorowiec
NaBr +woda
chlorowa + CCl4
KI + woda chlorowa
+ CCl4
KI + woda
bromowa + CCl4
Reakcje: (wraz z reakcjami wymiany elektronów)
Probówka 1
........................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
…………………………………………………………………………………………………..
Potencjały standardowe układów X2 /X−, (gdzie X oznacza fluorowiec):
Reduktor:
Probówka 2
........................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
…………………………………………………………………………………………………..
Utleniacz:
Reduktor:
Potencjały standardowe układów X2 /X−, (gdzie X oznacza fluorowiec): Probówka 3
........................................................................................................................................
.......................................................................................................................................
…………………………………………………………………………………………………..
Utleniacz:
Reduktor:
Potencjały standardowe układów X2 /X−, (gdzie X oznacza fluorowiec): Szereg fluorowców zgodnie ze zmniejszaniem się ich aktywności w reakcji utleniania.
………………………………………………………………………………………………….
Doświadczenie 2. Utleniające i redukcyjne właściwości soli kwasu azotowego(III)
a) utlenianie jonów jodkowych jonami azotanu(III) (NO -
2 ) w środowisku
kwaśnym
Obserwacje: barwa warstwy organicznej……………………….
barwa warstwy wodnej………………………………
Obecność jakiej substancji decyduje o barwie tych warstw?
Reakcja:
………………………………………………………………………………………………
Reakcje wymiany elektronów:
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
Jakie właściwości wykazuje w tej reakcji KNO2 ?Odpowiedź uzasadnij w oparciu o tabele potencjałów standardowych układów redoks.
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
b) redukcja manganianu(VII) jonami azotanu(III) (NO -
2 )
Nr
Skład roztworu
Obserwacje
Produkty
próbki
reakcji
KMnO4 + KNO2 + H2SO4
KMnO4 + KNO2
KMnO4 + KNO2 + NaOH
Równania reakcji zachodzących w próbówkach (wraz z reakcjami wymiany elektronów):
1.…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………….
2…………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………..
3…………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………….
Jakie właściwości wykazuje w tej reakcji KNO2 ?...................................................
Doświadczenie 3. Wpływ pH na właściwości utleniająco –
redukujące układu Cr(III) – Cr(VI) – H2O2
a) utlenianie chromu(III) do chromu(VI) nadtlenkiem wodoru w środowisku zasadowym
Obserwacje:
………………………………………………………………………………………………….
Równania zachodzących reakcji (wraz z reakcjami wymiany elektronów):
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Forma występowania chromu we wszystkich stadiach doświadczenia:
…………………………………………………………………………………………………
redukcja chromu(VI) do chromu(III) nadtlenkiem wodoru w środowisku kwaśnym
Obserwacje:
………………………………………………………………………………………………….
Równania zachodzących reakcji (wraz z reakcjami wymiany elektronów):
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Forma występowania chromu we wszystkich stadiach doświadczenia:
…………………………………………………………………………………………………
Wnioski:
Dlaczego w środowisku zasadowym nadtlenek wodoru jest utleniaczem względem związków chromu(III), a w środowisku kwaśnym reduktorem względem związków chromu(VI)? Odpowiedź uzasadnij w oparciu o wartości standardowych potencjałów reagujących układów redoks.
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………….
Doświadczenie 4. Redukcja jonów Bi(III) za pomocą
trihydroksycynianu(II) sodu
Obserwacje:
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Reakcje chemiczne (wraz z reakcjami wymiany elektronów):
…………………………………………………………………………………....................
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
Potencjały redoks:…………………………………
Utleniacz:
Reduktor: