Wpływ temperatury na szybkość reakcji

1) Stała szybkości pewnej reakcji w temperaturze 30 °C jest 3-krotnie większa niż w temperaturze 20 °C. Obliczyć energię aktywacji tej reakcji.

2) Obliczyć jaki ułamek cząsteczek substratu reakcji z poprzedniego zadania posiada energię równą, lub przewyższającą wartość energii aktywacji, w temperaturze: a) 200 K,

b) 700 K.

3) Stałe szybkości pewnej reakcji elementarnej w temperaturach 248,33 K i 264,20K

wynoszą odpowiednio 1,22 – –

–

–

10 7 s 1 i 1,4310 6 s 1. Obliczyć entropię i entalpię aktywacji tej reakcji. Założyć jednostkową wartość współczynnika przejścia.

4) Oblicz dla poprzedniej reakcji:

a) energię aktywacji,

b) wartość współczynnika przedwykładniczego,

c) stałą szybkości w temperaturze 300K.

5) Izomeryzacja cyklopropanu do propenu w fazie gazowej ma stałą szybkości równą

–

–

5,9510 4 s 1 w temperaturze 500 °C. Oblicz wartość entalpii swobodnej aktywacji dla tej reakcji. Założyć κ = 1.