1. Oblicz stopień dysocjacji 0.45M (mol/dm3) NH OH w roztworze o pH = 12,00.
4
pKb = 4,33 pKw = 13.80
To tak. Na początku wypisujemy dane z zadania. W tym przypadku najlepiej zacząć od
końca.
pH= 12,00
więc ze wzoru że
[H+] = 10-pH [H+] = 10-12,00
pKw = 13,80 ,a pKw = pH + pOH więc
pOH= 13,80  12,00 = 1,80
[OH-] = 10-1,80
+
Wzór na stałą dysocjacji reakcji NH OH = NH + OH-
4 4
[NH +
] * [OH -]
4
-4,33
10 = [NH OH]
4
założenie
10-4,33 = x*10-1,80/0,45-x x<<0,45
Czyli x = 1,33 * 10-3
Stopień dysocjacji:
Alfa = x/Ci = x/0,45 = 2,96 * 10^-3
W procentach
X= 2,96 * 10^-3 * 100 = 0,296%
To jest odpowiedz

2. Oblicz stopień hydrolizy 0,10 M (mol/dm3) NH Cl pKb= 4,33 pKw=13,80
4
Na początku reakcje
+
NH Cl = NH + Cl-
4 4
Póz
niej kationy reagują z wodą
+
NH + H O = NH OH + H+
4 2 4
Kh = [NH OH] * [H + [OH -] pKw = 10^-13,80 / 10^-4,33 = 3,39 * 10^ -10
]
4 * =
+
[NH ] [OH-] pKb
4
3.39 * 10^-10 = x*x/ 0,10-x x<<0,10
3,39*10^-10 = x^2/ 0,10
X = 5,82 * 10^-6
Beta = x/Ci = x/ 0,10 = 5,82 * 10^-5
W procentach jak poprzednio mnożymy przez 100
Wynik to 5,82 * 10^-3
3. Jakie jest stężenie w ( mg/dm3) Cr3+ w roztworzeo pH = 5,00 nad osadem Cr(OH)
3
pIr = 30,21 M[Cr] = 52,0 g/mol pKw = 13,80
na początku reakcja i dane
+
Cr(OH) = Cr + 3OH-
3 3
pH =5,00 [H+] = 10^-5 więc pOH = 13,80  5,00 = 8,80 [OH-]= 10^-8,80
Teraz wzór na iloczyn rozpuszczalności
+
pIr = [Cr ]*[OH-] 3 kolory oznaczają skąd dana liczba
3
wstawiamy i wyliczamy
10^-30,21= x * (10^-8,80)^3
X = 1,55 * 10^-4
Cała reakcja zachodzi w objętości 1 dm3 więc po podstawieniu tego stężenia Cr3+ do wzoru
na stężenie molowe czyli Ci = n/V gdzie n to liczba moli a V to objętość to wyjdzie nam że
tyle jest również moli w roztworze. A teraz pozostaje jedynie proporcja
1mol  52,00g
1,55 * 10^-4  xg
X = 8,06 * 10^-3g a ma być odpowiedz
w mg więc mnożymy razy 1000
X= 8,06 mg/dm3
1. 10cm3 10,0% ZnSO4 o gęstości 1,107g/cm3 rozcieńczono do 10dm3. Ile mg Zn
znajduje się w 1 dm3 roztworu? M[Zn]= 65,38 g/mol M[S] = 32,06 g/mol
M[O] = 16,00 g/mol
Z góry uprzedzam że co do tego zadania to nie jestem odpowiedzi pewny w 100%
Na początku wzór  co powiesz durniu:P
Cm = Cp * d/ M*100%
D  gęstośc którą musicie zamienić z cm3 na dm3
M  masa molowa całego roztworu czyli 65,38 + 32,06 + 4*(16,00) = 161,44
Cm = 10% * 1107g/dm3 / 161,44 * 100% = 0,686 mol/dm3
V = początkowa objętość
Cm = n/V więc n = Cm* V = 0,686 * 0,010 dm3 = 6,86 * 10^-3 mola
Teraz rozcieńczamy ten roztwór do 10 dm3 mamy nową objętość taką samą liczbę moli więc
zmieni się Cm
Cm2 = n/V = 6,86* 10^-3 / 10 = 6,86 * 10^-4 mol/dm3
1 mol  65,38g Zn
6,86 * 10^-4 mol ( tyle jest w jednym dm3)  xg
X = 44,85 * 10^-3g = 44,85mg
2. Oblicz stopień hydrolizy 0,50 M ( mol/dm3) NH Cl w roztworze o pH = 4,00
4
pKb = 4,33 pKw = 13,80
Prosta sprawa jak poprzednio
[H+] = 10-pH [H+] = 10^-4,00
Na początku reakcje
+
NH Cl = NH + Cl-
4 4
Póz
niej kationy reagują z wodą
+
NH + H O = NH OH + H+
4 2 4
Kh = [NH OH] * [H + [OH -] pKw = 10^-13,80 / 10^-4,33 = 3,39 * 10^ -10
]
4 * =
+
[NH ] [OH-] pKb
4
Kh = x* 10^-4,00 / 0,50  x założenie x<<0,50
3,39*10^-10 = x*10^-4,00 / 0,50
X= 1,695 * 10 ^-6
Beta = 1,695 * 10 ^-6 / 0,50 = 3,39 * 10^-6
W procentach
Beta = 3,39 * 10^-4%
3. Jakie może być maksymalne stężenie ( mg/dm3) Ag+ w roztworze zawierającym
300mg Cr- w dm3?
pIr[AgCr]= 9,75 M[Cl] = 35,45 g/mol M[Ag] = 107,9g/mol
na początku reakcja
AgCr = Ag+ + Cr-
pIr = [Ag+]*[Cr-]
zanim wsadzimy w to x to musimy policzyć zawartość Cr w roztworze wiedząc że wazy
300mg czyli 0,3g proporcja
0,3g  x moli
35,45g 1 mol
X= 8,46*10^-3
Wszystko znów dzieje się w stałej objętości (podkreślone) więc ta ilość moli równa jest
stężeniu molowemu i teraz możemy liczyć iloczyn rozpuszczalności
pIr = [Ag+]*[Cr-]
10^-9,75 = x* (8,46*10^-3)
X= 2,10 * 10^-8
To stężenie również równa się licznością w stałej objętości ( podkreślone) więc pozostaje nam
proporcja
1 mol  107,9g
2,10 * 10^-8  x g
X= 2,268 * 10^-6g
A w mg
X= 2,268 * 10^-3mg
W razie pytań dzwońcie pod numer 662320206 lub pisać na e-mail:
[e-mail]