1	2	3	4	Σ

1. Do zamkniętego pojemnika zawierającego 10 dm³ powietrza dodano 10 dm³ dwutlenku węgla. Jakie będą udziały masowe składników mieszaniny gazowej? Uwaga: założyć, że powietrze zawiera 21 % objętościowo O₂ a resztę stanowi N₂.

M_C = 12,02 g/mol M_O = 16,00 g/mol M_N = 14,01 g/mol

2. Odważkę o masie 10,0 g otrzymaną przez zmieszanie benzenu (C₆H₆) i metanolu (CH₃OH) w proporcji molowej 1:1 odparowano w zbiorniku o objętości 10,0 dm³ i w temperaturze 100 ^oC. Obliczyć ciśnienie panujące w zbiorniku oraz ciśnienia cząstkowe i ułamki masowe składników mieszaniny gazowej. Uwaga: Przed wprowadzeniem odważki ze zbiornika nie usunięto powietrza.

M_C = 12,02 g/mol M_O = 16,00 g/mol M_H2 = 2,016 g/mol

3. Do roztworu wodnego KCl o ułamku molowym N_KCl = 0,150 zawierającego 1,50 mola soli dodano 28,3 g tej soli. Ile wody należy odparować z tego roztworu, by ułamek molowy N_KCl w roztworze po odparowaniu wody był dokładnie równy 0,500?

M_H2O = 18,01 g/mol M_Cl = 34,45 g/mol M_K = 39,10 g/mol

4. Roztworzenie pewnej próbki stopu o równomolowej zawartości Fe, Zn i Al wymagało 280 cm³ roztworu H₂SO₄ o stężeniu 3,20 mol/dm³ i gęstości 1,19 g/cm³. Jakiej ilości (w gramach) 26,2% roztworu HCl o gęstości 1,14 g/cm³ trzeba użyć, by roztworzyć drugą, identyczną próbkę stopu?

M_Al = 26,98 g/mol M_Fe = 55,85 g/mol M_Zn = 65,39 g/mol M_S = 32,07 g/mol M_O = 16,00 g/mol M_H2 = 2,016 g/mol M_Cl = 34,45 g/mol

Imię i Nazwisko: Grupa: Zestaw nr 53

---