Sprawozdanie z ćwiczenia nr 3

Temat: Badanie właściwości i analiza jakościowa anionów.

Cele i zakres ćwiczeń laboratoryjnych:

Badanie właściwości anionów opiera się na wykonaniu szeregu reakcji, gdzie tak jak przy kationach wykorzystujemy podstawowe właściwości, do których przede wszystkim należą:

- wytrącanie trudno rozpuszczalnych osadów

- reakcje utleniania i redukcji.

Reakcje te nie zawsze pozwalają na jednoznaczną identyfikację anionu, umożliwiają jednak podzielenie ich w grupy o podobnych właściwościach a następnie wykonanie indywidualnych reakcji.

Opis stanowiska badawczego:

-szkło: probówki, wkraplacze,

-zestaw odczynników: Cl^-, CO₃^2-, C₂O₄^2-, NO₂^-, PO₄^3-, I^-, Br ^-, SiO₃^2-, S^2-, NO₃^-, SO₄^2-;

Przebieg realizacji eksperymentu:

Anion 1:

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
AgNO3	Brak reakcji	Brak reakcji	Mogą to być jony: SO4^2^-, NO3^-
BaCl2	Reakcja strąceniowa	Wytrącił się biały osad	Mogą to być jony: SO4^2-
KMnO4 + H2SO4	Brak reakcji	Brak reakcji	Mogą to być jony: SO4^2-
Pb(NO3)2	Reakcja strąceniowa	Wytrącił się biały osad	Mogą to być jony: SO4^2-

Zidentyfikowany anion to SO₄^2-

Reakcje:

1. AgNO₃ + H₂SO₄→ brak reakcji

2. Ba²⁺ + SO₄^2- → Ba SO₄↓ - wytrącił się biały osad

3. KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂SO₄ → brak reakcji

4. Pb²⁺ + SO₄^2-- → Pb SO₄↓ - wytrącił się biały osad

Anion 2:

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
AgNO3	Reakcja strąceniowa	Wytrącił się biały osad	Mogą to być jony: CO3^2-, Cl^-, C2O4^2-, NO­2^-
BaCl2	Reakcja strąceniowa	Wytrącił się biały osad	Mogą to być jony: CO3^2-, C2O4^2-
KMnO4 + H2SO4	Brak reakcji	Brak reakcji	Mogą to być jony: CO3^2-
HCl	Perlenie	Perlenie	Mogą to być jony: CO3^2-

Zidentyfikowany anion to CO₃^2-

Reakcje:

1. CO₃^2- + 2 AgNO₃ → Ag₂CO₃↓ + 2NO₃^-

CO₃^2- + 2 Ag⁺ + NO₃^- → Ag₂CO₃↓ + 2NO₃^-

CO₃^2- + 2 Ag⁺ → Ag₂CO₃↓ - wytrącił się biały osad

2. CO₃^2- + BaCl­₂ → BaCO₃↓ + 2Cl^-

CO₃^2- + Ba²⁺ + Cl­₂^- → BaCO₃↓ + 2Cl^-

CO₃^2- + BaCl­₂ → BaCO₃↓ - wytrącił się biały osad

3. KMnO₄+H₂SO₄

KMnO₄+H₂SO₄ → brak reakcji

4. HCl

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↓ + H₂O - perlenie

WNIOSKI:

Ogólnie doświadczenie to polegało na mieszaniu odpowiednich substancji, obserwacji zachodzących w probówkach reakcji i identyfikacji ich rezultatu w tabeli znajdującej się w książce :”Podstawy chemii - ćwiczenia laboratoryjne” na stronie 54. Następnie drogą eliminacji wykluczało się kolejno te aniony, których właściwości nie odpowiadały właściwościom anionu znajdującego się w probówce.

Po przeprowadzeniu szeregu doświadczeń doszłam do wniosku, iż w probówce pierwszej znajdował się anion SO₄^2-, natomiast w probówce drugiej anion CO₃^2-

Podczas wykonywania ćwiczenia można było zaobserwować następujące rodzaje reakcji:

• wytrącanie trudno rozpuszczalnych osadów

• reakcje redoks.

---