PYTANIA NA EGZAMIN Z CHEMII

1.Przykładem reakcji addycji jest C₂H₄+Cl₂→ C₂H₄Cl+HCl

2. Gęstość węglowodoru w warunkach normalnych wynosi 1,339g/dm³. Węglowodorem tym jest: C₂H₆

3. Alkeny ulegają utlenianiu KmnO₄ do glikoli

4. W trakcie chlorowania toluenu powstaje o i p-chlorotoluen

5. Końcowym produktem uwodorniania naftalenu jest dekalina

6. W wyniku przyłączenia HF do 1,2-dichloropropanu otrzymujemy 1,2-dichloro-2-fluoropropan

7. 3-metylobutanol-2 to:alkohol II rzędowy

8.Który ze związków ma charakter najbardziej kwaśny: 2,4,6-trinitrofenol

9. Przyłączenie amoniaku do aldehydów prowadzi do otrzymania aldehydoamoniaku

10. Utlenianie metanalu za pomocą odczynnika Fehlinga prowadzi do powstania kwasu mrówkowego i tlenku miedzi I

11.Mydła to: sole wyższych kwasów tłuszczowych

12.W wyniku reakcji bezwodnika kwasu octowego z amoniakiem otrzymamy amid kwasu octowego + octan amonu

13.Izomery kwasu mlekowego są względem siebie odbiciem lustrzanym.Nazywamy je: enancjomerami

14.Produktem estryfikacji kwasu hydroksyoctowego alkoholem metylowym jest ester o wzorze HO-CH₂-COOCH₃

15.Roztwory wodne chlorków amin aromatycznych mają odczyn zasadowy bo ulegają hydrolizie

16.Liczby kwantowe pozwalają określić energie elektronu, kształt orbitalu w którym znajduje się elektron, zachowanie się elektronu w zewnętrznym polu magnetycznym, wartość rzutu spinu na kierunek zewnętrznego pola

17.Konfiguracja elektronowa jonu Zn2+ odpowiada wzorowi(liczba at.30) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰

18.Max liczba elektronów w powłoce elektronowej (dla l=2)jest równa: 10

19.W cząsteczce metanu orbitale atomów węgla ulegają hybrydyzacji sp³

20.Chemia organiczna to: chemia związków węgla z wyjątkiem tlenków węgla, kwasu węglowego i jego soli

21.Dwa związki o tym samym wzorze sumarycznym a i innej budowie strukturalnej to: izomery

22.Pewien węglowodór zawiera 25% wagowych wodoru.Węglowodorem tym jest CH₄

23.Związek o nazwie 3-etylo-2,3,4=trimetylopentan jest izomerem łańcuchowym dekanu

24.W wyniku przyłączenia dwóch cząsteczek HBr do 3,3-dimetylobutynu-1 otrzymamy 2,2-dibromo-3,3-dimetylobutan

25.Reakcja nitrowania toluenu prowadzi do następujących produktów orto -nitrotoluenu i para-nitrotoluenu

26.W wyniku reakcji podstawiania nukleofilowego chlorowcoalkanów grupą OH powstają alkohole

27.Ester to związek powstały w wyniku reakcji kwasu z alkoholem

28.Utlenianie alkoholi II- rzędowych prowadzi do powstania ketonów

29.Pierwszym związkiem organicznym zsyntezowanym w labolatorium był: (NH₄)₂CO

30.Związkiem organicznym posiadającym izomery optyczne jest związek posiadający węgiel asymetryczny

31.Końcowym produktem chlorowania metanu jestCCl₄+HCl

32.Ogólny wzór alkenów to C_nH_2n

33.W wyniku reakcji 100 g karbidu o zawartości 80% CaC₂ z wodą powstanie etynu 28,0dm³

34.W wyniku nitrowania kwsu benzoesowego otrzymamy meta-nitrobenzoesowy kwas

35.Hydroliza alkoholanów prowadzi do alkoholi

36.Do zneutralizowania 4,7 g fenolu potrzeba 10% NaOH o gęstości 1,11g/cm³ 18cm³

37.Uwodornienie toluenu prowadzi do otrzymania metylocykloheksanu

38.Sulfonowanie naftalenu w temp.160'C prowadzi do powstania kwasu 2-naftalenosulfonowego

39.Utlenianie toluenu prowadzi do powstania kwasu benzoesowego

40.W wyniku ogrzewania alkoholu etylowego z bromowodorem w obecności CaCl₂ powstanie bromoetan

41.Roztwór wodny Na₂CO₃ wykazuje odczyn zasadowy

42. Dysocjacją jonową nazywamy... rozpad cząst. kwasów, zasad i soli na jony pod wpływem wody lub innego rozpuszczalnika

43.Wartość liczbowa stopnia dysocjacji zależy od: rodzaju elektrolitu, stężenia elektrolitu i temperatury

44.W dowolnym rozcieńczonym roztworze wodnym w temp.25'C iloczyn stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych jest

wielkością stałą równą 10^-14

45.Stała dysocjacji kwasu azotowego III wynosi 2*10^-1.Stopień dysocjacji tego kwasu wyniesie 2% gdy jego stężenie molowe w roztworze będzie równe 0,5 mol/dm³

46.Chlorowanie aldehydu octowego prowadzi do powstania aldehydu trichlorooctowego

47.Kwasy karboksylowe otrzymujemy przez utlenianie alkoholi, aldehydów, alkenów i hydrolizę nitryli

48.Proces dekarboksylacji przedstawia równanie CH₃COONa+NaOH→CH₄+Na₂CO₃

49.Wzór sumaryczny (C₅H₁₀O₅)_x przedstawia cząsteczkę plisaharydu i celulozy

50.Poniższy wzór przedstawia

amina III rzędowa CH2-CH3

C6H5-N3 CH3

C

H CH3

51.Kwas aminooctowy wykazuje własności amfoteryczne

52.Konfiguracja elektronowa pierwiastka o liczbie atomowej 40 przedstawia wzór: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁹

53.Ile elektronów może maksymalnie zawierać podpoziom, któremu odpowiadają orbitele 3px,3px,3pz 6

54.Reguła Hunda podaje liczba niesparowanych elektronów w danej powłoce powinna być możliwie największa , pary elektronów (↑↓)tworzą się dopiero po zapełnieniu wszystkich poziomów orbitalnych danej podpowłoki przez elektrony niesparowane, elektrony niesparowane w poziomach orb. Danej podpowłoki mają jednakową orientację spinu

55.Jakie typy wiązań występyją w

KBr jonowe

NH3 kowal,spolar

H2O kowal spolar

Br2 kowalencyjne

56.W cząsteczkach metanu, etanu, etynu i benzenu atomy ulegają hybrydyzacji

metan sp3

etan sp2

eten sp2

benzen sp

57.Dla reakcji N₂O_4→2NO₂ równanie kinetyczne ma postać r=k*[N₂O₄]

58.Dla reakcji N₂+0₂←→2NO wzrost stężenia tlenku azotu II w układzie reakcyjnym może nastąpić w wyniku

zwiększenia temperatury

59.Wskaż procesy zachodzące na elektrodach pracującego ogniwa Daniella A(-)Zn→Zn²⁺-2e K(+)Cu→Cu^2—2e

60.Podczas elektrolizy wodnego roztworu chlorku ołowiu II na elektrodach platynowych wydzielają się (E_0(Pb/Pb2-)=-0,13V,E_0(H2/H+)=0,00V) ołów na katodzie i chlor na anodzie

61.Procesowi elektrolizy poddano 2000 g stopionego chlorku sodu w ciągu 43,7 godz.Przy użyciu natężenia 2A wydajność tego prosesu wyniosła 95,4%

62.Do związków organicznych nie należą NaHCO₃,CO,Na₂CO₃

63.W cząsteczce 1,2-dibromoetanu występują między innymi wiązania 5 wiązań sigma i 1 wiązanie pi

64.W cząsteczce chlorku amonowego między atomami występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane, jonewe i koordynacyjne

65.Roztwór wodny Al2(SO4)3 wykazuje odczyn kwaśny

66.W elektrolizerze zachodzą procesy endoenergetyczne wymuszone przez energię elektrycznę dostarczoną z zewnątrz

67.Podczas elektrolizy wodnego roztworu pewnego związku chemicznego na katodzie wydzielił się wodór a na anodzie tlen. Elektrolitem mógł być roztwór NaNO₃ lub KOH

68.W wyniku przepuszczenia w ciągu 10 min prądu o natężeniu 5A przez roztwór CuSO₄na katodzie wydzieliła się miedź (Cu-63,5)

0,99g

69.Równowaga reakcji Fe₂O₄+4Co←→3Fe+4CO₂, q=-43,7kJ przesuwa się w lewo jeżeli obniżymy temperature

70.Prawo Roulta opisuje zależność pomiędzy prężnością pary składnika roztworu a jego stężeniem

71.Wg teorii protonowej kwasów i zasad kwasami są związki chemiczne lub jony zdolne do oddawania protonów

72.Wodorotlenek sodu zaliczamy do elektrolitów mocnych ponieważ prawie wzystkie cząsteczki zawarte w roztworze są zdysocjowane

73.Zawartość pH roztworu o stężeniu 0,05 mol/dm3 jest równa 1,3

74.Spośród składników promieniowania radioaktywnego największą zdolność przenikania mają cząsteczki gamma

75.Liczbami kwantowymi n=3 i l=2 opisany jest orbital 3d

76.Max liczba elektronów w podpowłoce dla l=2 jest równa 10

77.Wskaż zbiór związków, których cząsteczki są w stanie zhybrydyzowanym sp³ CH₄, H₂O,NH₃

78.W cząsteczce cykloheksanu orbitale atomów węgla ulegają hybrydyzacji sp2

79.Otaczanie się jonów cząsteczkami wody nazywamy hydratacja

80.W cząsteczkach pewnych związków występują wiązania wodorowe.Wskaż zbiór takich cząsteczek białka , alkohole

81.Wskaż parę tlenków o własnościach zasadowych CrO, MnO

82.Spośród kwasów zawierających chlor najmocniejszy jest HClO₄

83.Reakcja propanu z chlorem jest reakcją substytucji

84.Wiązanie pomiędzy atomami chloru w cząsteczce Cl2 jest utworzone przez 2 elektrony, z których każdy pochodzi z innego atomu

85.Moc kwasów karboksylowych znacznie wzrasta jeżeli w reszcie węglowodorowej znajduje się elektroujemny podstawnik

86.Stała dysocjacji K słabego kwasu HA w roztworze wodnym jest równa 10^-5.Jakie jest stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu o stężeniu 0,10mol/dm3 10^-4mol/dm³

87.Który z poniższych węglowodorów tworzy izomery cis i trans 2-buten

88.Aldehydy powstają w wyniku utleniania alkoholi I rzędowych

89.Aby otrzymać z acetylenu kwas octowy należy przyłączyć do acetylenu katalitycznie cząsteczkę wody a otrzymany produkt utlenić

90.Sporządzono roztwór o srężeniu 0,001 mol/dm3 I)K₂SO₄;II)BaCl₂;IIINaCl;IV)Ba(OH)₂ Sumarycznie stężenie wszystkich rodzajów jonowych jest Takie samo w roztworach I,II,IV

91.Orbitale typu sigma powstają wyłącznie wskutek osiowego nakładania się orbitali atomowych

92.ens chemiczny procesu elektrolizy polega na rozpadzie cząsteczek elektrolitu na jony pod wpływem prądu elektrycznego

93.Naturalny bor jest mieszaniną dwu izotopów , których liczby neutronów w jądrze różnią się o jeden. Średnia masa atomowa boru jest równa108.Jaka jest przybliżona zawartość cięższego izotopu w naturalnym borze:80%

94Produktami dekarboksylacji kwasów pirogronowego H₃C-CO-COOH oraz acetylooctowego H₃C-CO-CH₃-COOH są odpowiednio

etanol i propenol

95.Jak będą usytuowane w przestrzeni wiązania utworzone przez orbitale zhybrydyzowane typu sp3

zgodnie z kierunkiem wyznaczanym przez wysokości czworościanu foremnego

96.Prawo Daltona opisuje ciśnienie całkowite roztworu gazu doskonałego

97.Iloczyn ze stężeń jonów w roztworze nasyconym jest równe iloczynowi rozpuszczalności dla I)AgCl II)BaSO₄ III)Cu₂S IV)Ca₃PO₄ dla I,II

98.Który zestaw liczb kwantowych opisuje stan kwantowy elektronów atomu helu pierwszy elektron 1 0 0 -1/2 drugi elektron 1 0 0 ½

99.Przez katalityczne uwodnienie 1-butenu otrzymuje się głównie 2-butanol

100.poniższe równania ilustrują poprawną reakcje Markownikowa

CH₃CH=CH₂+HBr==CH₃-CHBr-CH₃

H₂O==CH₃-CHOH-CH₃

Br₂==CH₃-CHBr-CH₂Br

101.Wiązanie w cząsteczce chlorowodoru powstaje w wyniku nałożenia się orbitalu typu s atomu H z orbitalem typu p atomu Cl

102.Podczas rozład. ogniwa (-)Zn/ZnSO₄//CuSO₄/Cu(+) kationy wędrują w kirunku elektrody dodatniej od miedzi do cynku, na elektrodzie dodatniej przebiega proces utleniania

103.Butadien i 2-metylobutadien-1,3(izopren) C_nH_2n-2

104Izomerem benzenu jest HC≡C-CH₂-CH₂-C≡CH

105Tłuszcze to: estry gliceryny i wyższych kwasów tłuszczowych

106.Hydroliza octanu etylu prowadzi do powstania kwasu cytrynowego, kwasu szczawiowego+aldehydu octowego, kwasu mrówkowego+alkoholu etylowego

107.Chlorek acetylu można otrzymać w reakcji

3CH₃COOH+PCl₃→3CH₃CclO+H₃PO₃

CH₃COOH+PCl₅→CH₃CclO+POCl₃+HCl

CH₃COOH+SOCl₂→CH₃CclO+SO₂+HCl

108.0,2 mola kwasu (+)winowego i 0,2 mola kwasu (-)winowego tworzy 0,4 mola kwasu racematu

109.Sole sodowe kwasów alkiloakrelosulfonowych znalazły zastosowanie jako

sufraktany, detergenty i środki powierzchniowo czynne

110.Na wodny roztwór rybozy działano wodorotlenkiem miedzi II z nadmiarem KOH a po ogrzaniu otrzymano ceglastoczerwony osad

111. sacharoza nie ulega próbie Tollensa i Trommera, addycji wodoru, addycji cyjanowodoru i tworzeniu oksymów

112. Produktem reakcji (C₆H₁₀O₅)_x+xNaOH→(C₆H₁₀O₄Ona)_x+H₂O jest alkaliceluloza

113.W wyniku reakcji nitrozwiązku mieszaniną cynju z kwasem chlorowodorowym otrzymano 3,1 g alaniny.Masa cynku biorącego udział w reakcji wyniesie 6,5g

114.Kationy miedzi II w silnie zasadowym środowisku pod wpływem dimocznika zmieniają zabarwienie. Nazwa tego procesu brzmi

reakcja biuretowa

115.Działając kwasem azotowym III na glicerynę można otrzymać azotan III kwasu aminooctowego

116.Główna liczba kwantowa nie może przyjąć wartości równej 0

117.Max liczba elektronów danej powłoki w zależności od głównej liczby kwantowej wynosi 2n²

118.Wskaż pierwiastek, który ma poniższą konfigurację elektronową 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰ cynk(Zn)

119.Powinowactwem elektronowym nazywamy zdolność atomu do ściągania na siebie gęstości elektronowej

120. poniższy szereg pierwiastków ułożony jest wg rosnących promieni atomowych O,S,Se,Te

121.0,5 mola soli glauberskiej Na₂So₄*10H₂O zawiera 6,02*10²⁴cząsteczek Na₂SO₄ i 6,02*10²³cząsteczek wody

122.Elektroda w ogniwie nie może być wykonana z sodu

123.Korozji elektrochemicznej najszybciej ulega żelazo

124.Ruch jonów w roztworze elektrolitu wywołany działaniem sił pola elektrycznego to migracja jonów

125.Produktami elektrolizy stopionego chlorku ołowiu są ołów na katodzie i chlor na anodzie

126.Przez roztwór soli srebrowej przepuszczono prąd o natężeniu 5A. Na katodzie wydzieliło się 10,8 g srebra. Czas trwania elektrolizy wyniósł 32 minuty

127Podczas elektrolizy wodnego roztworu kwasu siarkowego VI na elektrodach wydzieliły się gazy, których objętości odmierzone w warunkach normalnych wynosiły przy katodzie 10 cm3 wodoru przy anodzie 5 cm3 tlenu

128.Jak zmieni się szybkość wydzielania wodoru wydzielonego podczas reakcji cynku z kwasem solnym, jeżeli kostkę cynku o masie 1 g rozdrobnimy na 1000 małych kostek wzrośnie ok. 100 razy

129.Katalizator przyspiesza reakcję chemiczną dzięki zmniejszeniu energii aktywacji

130.Odważkę cynku z podwójną masą siarki ogrzewano bez dostępu powietrza. Po zakończeniu reakcji pozostało

czysty siarczek cynku

131.W elektrotechnice wykorzystuje się własności miedzi przewodność elektryczną

132. Styki niektórych elementów radiotechnicznych pokrywa się złotem. Robi się to aby zabezpieczyć przed utlenianiem

---