Anna Pławecka

Aleksandra Danysz

Grupa 3a

pHmetria- Bufory

1. Sporządzanie roztworów buforowych

Z gotowych roztworów kwasu octowego i octanu sodu o identycznych stężeniach należy sporządzić 150 cm ³ buforu octanowego o pH równym 4,45. W tym celu należy wyliczyć stosunek, w jakim powinny być zmieszane oba roztwory. Stosunek ten wylicza się z wzoru:

pH= pK
+ log

zakładając, że :

K= 1,8 *10

pH= 4,45

wyliczamy:

= 10

=10
=0,5

v
+ v
= 150 z czego wynika, że v
=150- v

=0,5

czyli:

v
=100 cm³

v
=50 cm³

Po wyliczeniu sporządzamy wymagany roztwór.

2. Pomiary pH-metryczne
   

Tabela pomiarowa

Roztwór	pH	pH	pH po dodaniu 0,1- molowego NaOH HCl	pH po rozpuszczeniu 10x 100x	Pojemność buforowa
Bufor kwaśny	4,35	4,45	4,55 4,05	4,38 4,5	0,0001
Woda destylowana	5,56	7	12,28 2	_	0,0000029
HCl 0,1-molowy	1,86	1	_	2,55 3,21	_

3. Wnioski

Uzyskany wynik pomiaru pH buforu różni się od pH
czego przyczyną może być błąd maszyny pomiarowej lub niedokładność wykonania buforu. Po dodaniu do buforu 0,1 molowego NaOH pH wzrasta o 0,1 natomiast po dodaniu 0,1- molowego HCl maleje zjawiskiem 0,3 co jest zjawiskiem prawidłowym. Przy rozpuszczeniu teoretycznie pH nie powinno ulec zmianie, błąd ten może być spowodowany niedokładnie wyczyszczoną probówką lub/oraz błędem maszyny pomiarowej. Pomiar pH wody destylowanej znacznie różni się od pH
co obrazuje nam czystość wody w butli. Po dodaniu do buforu 0,1 molowego NaOH pH znacznie wzrasta natomiast po dodaniu 0,1- molowego HCl znacznie maleje czego przyczyną jest zmiana stężenia jonów [H
]. W przypadku pomiarów dokonanych na 0,1- molowym HCl możemy zauważyć zmiany zachodzące w pH pod wpływem rozcieńczania roztworu, których nie powinniśmy zauważać w przypadku buforu. Przy coraz to większym rozcieńczeniu pH rośnie ponieważ wzrasta stężenie jonów [H
] z wody.

---