CHEMIA LABORATORIUM SPRAWOZDANIE Działanie podstawowych zasad i kwasów na metale wersja 2


0x01 graphic

CHEMIA

Działanie podstawowych kwasów i zasad na metale

Wydział: Górnictwo i Geologia Sekcja VIII

Kierunek: Inżynieria Bezpieczeństwa Katarzyna Pokora

Semestr II Łukasz Piętowski

Rok akademicki 2008/2009 Magdalena Szczybyło

WSTĘP:

Celem ćwiczenia jest wykonanie doświadczeń pozwalających stwierdzić jak zachowują się wybrane metale w obecności kwasów. Jak już wiadomo metale nieszlachetne rozpuszczają się w kwasach z wydzieleniem wodoru, a metale szlachetne mogą roztwarzać się w kwasach posiadających właściwości utleniające takich jak HNO3 czy H2SO4. Nie wydziela się wtedy jednak wodór lecz kwas ulega rozkładowi z wydzieleniem odpowiedniego bezwodnika kwasowego.

Roztwarzając się w kwasie metale tworzą sole, a te dysocjując uwalniają kationy tych metali.


Dowodem roztworzenia się metalu jest obecność jego jonów w roztworze.

Dlatego po próbie roztworzenia metalu sprawdza się obecność jonów danego metalu w roztworze za pomocą opisanych reakcji charakterystycznych identyfikujących dany jon.

CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA:

- Zachowanie się miedzi w roztworach kwasów

Do trzech probówek wrzucić blaszki miedzi i podziałać na nie roztworami kwasów: 15 %-wego HCl, 20 %-wego H2SO4 i 20 %-wego HNO3. Obserwacje przeprowadzić na zimno i na gorąco. Należy zwrócić uwagę na odmienne działanie na miedź kwasów nieutleniających i utleniających.

Przy roztwarzaniu miedzi w kwasie azotowym zwrócić uwagę na zabarwienie roztworu oraz barwę wydzielającego się gazu.

W przypadku roztworzenia się miedzi, napisać równanie reakcji, dobrać współczynniki i wyciągnąć wnioski z wykonanych doświadczeń. Czy miedź rotwarza się we wszystkich kwasach?

REAKCJA NA ZIMNO

REAKCJA NA GORĄCO

Cu + HCl

nie rozpuszcza miedzi

Cu + H2SO4

nie rozpuszcza miedzi

Cu + HNO3

występuje reakcja na zimno

bardzo intensywna reakcja

0x01 graphic

rozpuszcza miedź

- Reakcje identyfikacyjne jonu Cu 2+

Otrzymany w reakcji roztwór azotanu miedzi przelać po połowie do dwóch innych probówek i rozcieńczyć taką samą ilością wody destylowanej. Do jednej probówki wkraplać powoli 10 %-owy roztwór NaOH do drugiej NH3H2O. Wytrąca się niebieski, galaretowaty wodorotlenek miedzi Cu(OH)2.

0x01 graphic

0x01 graphic

- Reakcje cynku z roztworami kwasów i zasad

Do trzech probówek wrzucić po kawałeczku cynku i podziałać na nie roztworami: 15 %-owym HCl, 20 %-owym H2SO4 i 20 %-owym HNO3.

Jeżeli reakcje zachodzą słabo, roztwory ogrzać. Napisać odpowiednie równania reakcji i wyciągnąć wnioski. Ponadto zbadać w probówce zachowanie się cynku w 10 %-owym roztworze NaOH. Napisać równanie reakcji.

REAKCJA NA ZIMNO

REAKCJA NA GORĄCO

Zn + HCl

0x01 graphic

rozpuszcza cynk,

intensywna reakcja z wydzieleniem wodoru

-

Zn + H2SO4

0x01 graphic

rozpuszcza cynk,

intensywna reakcja z wydzieleniem wodoru

-

Zn + HNO3

0x01 graphic

rozpuszcza cynk,

reakcja z wydzieleniem gazu NO

(mniej intensywna)

-

- Reakcje identyfikacyjne jonu Zn2+

Z otrzymanych roztworów chlorku i azotanu cynku odlać po około 3 cm3 do innych probówek. Rozcieńczyć małą ilością wody destylowanej i wkraplać ostrożnie 10 % owy roztwór NaOH, celem wytrącenia białego osadu wodorotlenku cynku.

0x01 graphic

0x01 graphic

- Zachowanie się glinu w roztworach kwasów i zasad

Do czterech probówek wrzucić po kawałeczku glinu i podziałać na nie oddzielnie: 15 %-owym HCl, 20 %-owym H2SO4, 20 %-owvm HNO3, i 10 %owym NaOH. Obserwacje wykonać na zimno i na gorąco. Zapisać spostrzeżenia, wnioski i równania odpowiednich reakcji.

REAKCJA NA ZIMNO

Al + HCl

0x01 graphic

rozpuszcza glin, wydzielanie wodoru

Al + H2SO4

0x01 graphic

rozpuszcza glin powoli

Al + HNO3

nie rozpuszcza glinu (pasywacja)

Pasywacja glinu

Al+ 3 HNO3 = Al(NO3)3 +0x01 graphic

W stężonym HNO3 glin pokrywa się zwartą warstwą tlenków, która powstrzymuje dalsze roztwarzanie glinu. W roztworze wodnym tlenki glinu są redukowane, co powoduje dalsze powolne roztwarzanie.

- Reakcje identyfikacyjne jonów Al. 3+

Z uzyskanych roztworów chlorku glinu i glinianu sodu odlać po kilka cm3 do dwóch innych probówek i strącić biały, galaretowaty wodorotlenek glinu, wkraplając ostrożnie do jednej probówki 10 %-owy NaOH, natomiast do drugiej 15 %-owy HCl.

0x01 graphic

- Zachowanie się ołowiu w roztworach kwasów

Do trzech czystych probówek wrzucić po kawałeczku ołowiu i podziałać na nie 15 % owym HCl, 20 %-owym H2SO4 i 20 %-owym HNO3. Zbadać zachowanie się ołowiu w tych kwasach na zimno a następnie na gorąco. W których kwasach ołów się rozpuszcza? Dlaczego? Zanotować spostrzeżenia i wnioski, a w przypadku roztwarzania ołowiu napisać odpowiednie równanie reakcji.

REAKCJA NA ZIMNO

Pb + HCl

0x01 graphic

rozpuszcza ołów bardzo powoli, tworzy się na powierzchni ołowiu nierozpuszczalny PbCl2 zabezpiecza metal przed dalszym rozpuszczaniem

Pb + H2SO4

praktycznie nie rozpuszcza ołowiu, tworzy się na powierzchni ołowiu nierozpuszczalny PbSO4 zabezpiecza metal przed dalszym rozpuszczaniem

Pb + HNO3

0x01 graphic

rozpuszcza ołów łatwo

- Reakcje identyfikacyjne jonów Pb 2+

Otrzymany roztwór azotanu ołowiu przelać po połowie do dwóch probówek i rozcieńczyć taką samą ilością wody destylowanej. Do jedne probówki wkroplić 15 %owy HCl, do drugiej 10 %-owy roztwór jodku potasu. Zaobserwować wytrącenie się ciężkich osadów soli ołowiu: białego chlorku ołowiu PbCl2 i żółtego jodku ołowiu PbI2. Napisać równania zachodzących reakcji.

0x01 graphic

0x01 graphic

- Reakcje żelaza z roztworami kwasów

Do trzech probówek wrzucić po dwa żelazne gwoździki (lub opiłki) i podziałać na nie 15 %-owym HCl i 20 %-owym H2SO4 i 20 %-owym HNO3. Dwa pierwsze roztwory podgrzać, natomiast w roztworze HNO3 żelazo zwykle roztwarza się energicznie już na zimno (jeżeli żelazo reaguje słabo - również podgrzać). Napisać równania zachodzących reakcji pamiętając, że kwasy nieutleniające roztwarzają żelazo tworząc jony Fe2+ natomiast kwasy utleniające powodują wzrost stopnia utlenienia do jonu Fe3+.

REAKCJA NA ZIMNO

Fe + HCl

0x01 graphic

rozpuszcza żelazo

Fe + H2SO4

0x01 graphic

rozpuszcza żelazo

Fe + HNO3

0x01 graphic

rozpuszcza żelazo

- Identyfikacja jonów Fe2+

Otrzymany roztwór chlorku żelaza (II) FeCl2 przelać do innej probówki i wkraplać powoli 10 %-owy NaOH celem wytrącenia zielonkawego osadu wodorotlenku żelaza (II) Fe(OH)2. Zanotować przebieg reakcji.

0x01 graphic

- Identyfikacja jonów Fe3+

Otrzymany roztwór azotanu żelaza (III) Fe(NO3)3 przelać w jednakowych ilościach do dwóch probówek.

W jednej probówce strącić brunatno-rdzawy wodorotlenek żelaza (III), wkraplając 10 %-owy roztwór NaOH. Napisać równanie reakcji. Roztwór azotanu żelaza (III) w drugiej probówce rozcieńczyć wodą destylowaną i wkraplać ostrożnie roztwór rodanku potasowego KCNS. Pojawienie się krwisto-czerwonej barwy, pochodzącej od utworzonego rodanku żelaza (III) Fe(CNS)3, świadczy o obecności jonów Fe3+ w roztworze. Napisać równanie reakcji.

0x01 graphic

0x01 graphic

WNIOSKI:

Miedź nie roztwarza się w roztworach kwasów nieutleniających. Spowodowane jest to położeniem miedzi w szeregu napięciowym. Miedź będąc metalem szlachetnym i mało reaktywnym chemicznie nie jest w stanie wyprzeć wodoru z roztworu tych kwasów.

Cynk jest metalem amfoterycznym, co powoduje, że dobrze się roztwarza w roztworach kwasów jak i zasad

Glin roztwarza się dobrze zarówno w HCl jak i NaOH, co świadczy o jego amfoteryczności.

Ołów nie roztwarza się w H2SO4 ponieważ różnica w elektroujemności jest zbyt mała, aby mógł wyprzeć jony wodorowe z roztworu nieutleniającego.

ZADANIA:

1. W reakcji metalicznego glinu z kwasem siarkowym otrzymano 56 dm3 wodoru, zmierzonego w normalnych warunkach. Obliczyć, ile gramów glinu i ile cm3 4 molowego H2SO4 zużyło się w tej reakcji?

Dane: Szukane:

Cm = 4 mol/dm3 mAl = ?

0x01 graphic
0x01 graphic

Vwodoru = 56 cm3

0x01 graphic

1 mol - 22,4 dm3

x mol - 56 dm3

0x01 graphic

2 mole Al - 3 mole H2

x moli - 2,5 moli H2

0x01 graphic

0x01 graphic

3 mole H2SO4 - 3 mole H2

x moli H2SO4 - 2,5 moli H2

0x01 graphic

0x01 graphic

2. Ile kg technicznego cynku, zawierającego 96% Zn i ile dm3 25 %-owego HCl o gęstości 1,12 g/cm3 potrzeba do wytworzenia 1 tony 45 %-owego roztworu chlorku cynku?

Dane: Szukane:

czystość Zn = 96% mZn = ?

Cp HCl = 25% VHCl = ?

d = 1,12 g/cm3

mr = 1 tona

Cp ZnCl2 = 45%

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

450 000 g ZnCl2 - x Zn

136,2 g ZnCl2 - 65,39 g Zn

0x01 graphic

216046,3 g Zn - 96%

x g - 100%

0x01 graphic

450 000 g ZnCl2 - x HCl

136,2 g ZnCl2 - 2∙ 36,65 g HCl

0x01 graphic

240859 g HCl - 96%

x g HCl - 100%

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

3. Miedź roztwarza się w stężonym HNO3 wg reakcji:

Cu + 4 HNO3 = Cu (NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2

a) dobrać współczynniki do tej reakcji,

b) obliczyć, ile cm3 42 %-owego HNO3 o gęstości 1,25 g/cm3 zużyje się do roztworzenia 160 g miedzi.

Dane: Szukane:

mCu = 160 g VHNO3 = ?

Cp = 42%

d = 1,25 g/cm3

0x01 graphic

1 mol Cu - 4 mole HNO3

2,52 moli - x moli HNO3

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

4. Nikiel roztwarza się w rozcieńczonym HNO3 wg reakcji:

3 Ni + 8 HNO3 = 3 Ni(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

a) dobrać współczynniki stechiometryczne dla tej reakcji,

b) obliczyć, ile gramów niklu o czystości 95% Ni można roztworzyć przy użyciu 600 cm3 32 %-owego HNO3, którego gęstość wynosi 1,2 g/cm3.

Dane: Szukane:

czystość niklu = 95% mNi = ?

0x01 graphic

dHNO3 = 1,2 g/cm3

Cp = 32%

MNi = 58,69 g/mol

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

3 mole Ni - 8 moli HNO3

x moli Ni - 3,66 moli HNO3

0x01 graphic

0x01 graphic

80,41 g - 95%

x g - 100%

0x01 graphic

0



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
CHEMIA - LABORATORIUM - SPRAWOZDANIE - Klasyfikacja połączeń nieorganicznych - wersja 2, STUDIA
CHEMIA - LABORATORIUM - SPRAWOZDANIE - Wyznaczanie przewodnictwa granicznego elektrolitów, STUDIA
dzialanie kwasów na metale
Chemia laboratorium sprawozdanie, Studia, chemia, laborki
dzialanie kwasów na metale
CHEMIA - LABORATORIUM - SPRAWOZDANIE - Pomiar przewodności elektrolitycznej, STUDIA
Chemia 13.1, Semestr 1, Chemia laboratorium, sprawozdania
CHEMIA - LABORATORIUM - SPRAWOZDANIE - Korozja metali, STUDIA
CHEMIA - LABORATORIUM - SPRAWOZDANIE - Właściwości fizykochemiczne węgla, STUDIA
CHEMIA - LABORATORIUM - SPRAWOZDANIE - Alkalimetria - wersja 2, STUDIA
CHEMIA LABORATORIUM SPRAWOZDANIE Pomiar przewodności elektrolitycznej wersja 2
CHEMIA - LABORATORIUM - SPRAWOZDANIE - Klasyfikacja połączeń nieorganicznych - wersja 2, STUDIA
dzialanie kwasów na metale
FIZYKA LABORATORIUM SPRAWOZDANIE Dyfrakcja światła Wyznaczenie stałej siatki dyfrakcyjnej w
FIZYKA LABORATORIUM SPRAWOZDANIE Wyznaczanie współczynnika załamania szkła dla pryzmatu wers
Chemia VI, Semestr 1, Chemia laboratorium, chemia budowlana sprawozdania, Chemia Budowlana, Chemia -
Sprawozdanie 8 Wyznaczanie współczynnika lepkości cieczy na podstawie prawa Stokesa
sprawozdanie 08, sem 3, Podstawy elektrotechniki i elektroniki, Laboratoria, sprawodzania 2011 zima

więcej podobnych podstron