Nr ćwiczenia 11TematOGNIWA GALWANICZNEData23/11/97Nr zespołu 5W M. i IM gr.1Piotr CzerkasRobert DąbrowaOcenaPrzyrządy i odczynniki:Kompesator napięcia, ogniwo Westona,galwanometr,akumulator,wysokooporowy woltomierz, przewody elektryczne, blaszki (2 szt.) srebrne, miedziane i cynkowe, klucz elektrolityczny, zlewki (5 szt.),pipeta(15 cm3)Wykonanie ćwiczenia:Pierwszą czynnością było sporządzenie klucza elektrolitycznego, nasyconego roztwoerem azotu amonowegoCu|CuSO41M||NH4NO3 1M||AgNO3 0.01M|AgCu|CuSO4 0.1M||NH4NO3 1M||AgNO3 0.01M|AgCu|CuSO4 0.01M||NH4NO3 1M||AgNO3 0.01M|Ag Kolejną czynnością było skonstruowanie ogniwa stężeniowego, w ktorym jedna elektroda jest elektroda schemacie Ag|AgNO3(0.01M) a drugą tworzy blaszka srebrna zanurzona w roztworze AgNO3 i KCl.Schemat ogniwaZmierzona SEM Wyliczona SEMCu|CuSO4 (1M.)||NH4NO3 (1M)||AgNO3 (0.01M)|Ag1) 355.82) 356.23) 356.34) 356.35) 356.5ŚREDNIA: 356.22Cu|CuSO4 0.1M||NH4NO3 1M||AgNO3 0.01M|Ag1) 373.62) 374.13) 373.24) 373.8ŚREDNIA: 373.67Cu|CuSO4 0.01M||NH4NO3 1M||AgNO3 0.01M|Ag 1) 384.72) 384.83) 384.74) 384.8ŚREDNIA: 384.75ROZTWÓR:(60 cm3 AgNO3 0.01M/60 cm3 KCl 0.01M)Ag|AgNO3 0.01M|NH4NO3|ROZTWÓR|Ag1) 31.22) 31.03) 31.14) 31.2ŚREDNIA: 31.125STABILNOŚĆ:Cu|CuSO4 (1M.)||NH4NO3 (1M)||AgNO3 (0.01M)|Ag Cu|CuSO4 0.1M||NH4NO3 1M||AgNO3 0.01M|AgCu|CuSO4 0.01M||NH4NO3 1M||AgNO3 0.01M|AgCu|CuSO4 0.01M||NH4NO3 1M||AgNO3 0.01M|AgSEM na podstawie znanych stężeń soli w półogniwachPierwsze 3 ogniwa to ogniwa stężeniowe1) Cu|CuSO4 (1M.)||NH4NO3 (1M)||AgNO3 (0.01M)|Ag 2) Cu|CuSO4 0.1M||NH4NO3 1M||AgNO3 0.01M|AgCu|CuSO4 0.01M||NH4NO3 1M||AgNO3 0.01M|AgAg|AgNO3 0.01M|NH4NO3|ROZTWÓR|AgAby otrzymać roztwór , zmieszaliśmy AgNO3+KCl=AgCl+KNO3CAgNO3=0.01 MCKCl=0.01MVAgNO3=VKCl=60cm3Ag+ + Cl- = AgCl SEM oliczamy ze wzoru: