zestaw 1
1. Zakaz Pauliego co to sa orbitale s d p f
2. Konfiguracja siarki
3. NaCl - wiazania jonowe
4. Redox FeSo4 + MnO4 stopniami utleniania
5. entalpia ciepło co to jest i równanie, prawo hessa
6. Zasada działania ogniwa Galwanicznego. Wodorowe.

zestaw 2
1. Co to jest liczba atomowa i masowa? Omów rozmieszczenie elektronów na powłokach elektronowych w atmomach. Zakaz Pauliego i reguła Hunda. Zapisz konfigurację elektronową Al (Z= 13). Wskaż elektrony walencyjne.
2.Wyprowadź i omów prawo rozcieńczeń Ostwalda. Jakich związków chemicznych dotyczy to prawo?
3. Omów wiązania atomowe. Podaj ich rodzaje oraz przykłady związków chemicznych o danym typie wiązania. Jakie własności mają substancję o wiązaniach atomowych?
4. Pojęcie elektrolizy. Podaj przykłady elektrolizy. Prawa Faradaya.
5. Zbilansować równanie reakcji utleniania- redukcji za pomocą stopni utleniania
6. Zdefiniować I-szą zasadę termodynamiki dla procesów izobarycznych oraz wyjaśnić pojęcie entalpii.

zestaw 3
1.Regula Pauliego, orbitale s,p,d,f. Konfiguracja elektr. dla krzemu.
2. Istota wiazania jonowego rozpatrujac sily miedzyatomowe.Omowic wiazanie jonowe na przykladzie zwiazku NaCl z uwzglednieniem konfiguracji elektronowej Na i Cl. Podac wlasciwosci fizykochemiczne substancji zawierajacej wiazania jonowe.
3. Jako przyklad roztworow buforowych rozwazyc reakcje roztworu zawierajacego 0,5 mola kwasu octowego CH(3)COOH i 0,5 mola octanu sodu CH(3)COONa w 1dm3 mieszaniny, oraz wyprowadzic pH tego buforu.
4. I zasada termodynamiki dla procesow Izobarycznych, pojecie entalpii.
5. Co to jest i napisac schemat elektrolizy roztworu HCL. Napisac reakcje elektrodowe zachodzace na katodzie i anodzie.
6. Zbilansowac rownanie reakcji utlenienia-redukcji metoda rownań połówkowych