Ćwiczenie nr 35 - Redukcja manganianu(VII) potasu
Do kolby stożkowej wlać 50 ml wody a następnie 10 ml 6 M NaOH. Wsypać 1/3 łyżeczki sacharozy. Do zlewki o pojemności 125 – 250 ml wlać 50 ml wody a następnie 0,5 ml roztworu manganianu(VII) potasu (skład roztworu: 5 g manganianu(VII) potasu + 100 ml wody). Zanotować, jaką barwę ma roztwór w zlewce. Kolbę stożkową umieścić na białym tle a następnie wlać do niej zawartość zlewki. Obserwować zmiany. Uwaga: zmiany zachodzą dość szybko. Pomocna może okazać się dokumentacja fotograficzna.
Do kolby stożkowej wlać 50 ml wody, 0,5 ml roztworu manganianu(VII) potasu oraz 10 ml 6 M kwasu octowego. Biuretę wypełnić 0,1% roztworem wody nadtlenku wodoru. Kolbę stożkową umieścić pod wylewem biurety i dodawać do niej kroplami roztwór z biurety. Obserwować zmiany.
Zapisać równanie reakcji opisujące zachodzące zmiany w środowisku kwaśnym. Obliczenia współczynników stechiometrycznych rozpocząć od zapisania bilansu elektronowego a bilans umieścić w sprawozdaniu. Wskazać proces utleniania i redukcji oraz utleniacz i reduktor. W przypadku reakcji w środowisku zasadowym podać jedynie równania połówkowe, opisujące zmianę stopnia utlenienia manganu.
Środowisko kwaśne.
2KMnO4 + 2CH3COOH + 3H2O2 → 2MnO2 + 2CH3COOK + 4H2O + 3O2
$3\overset{\overline{}}{e} + \text{Mn}^{+ VII} \rightarrow \text{Mn}^{\text{IV}}\ \ / \times 2$ REDUKCJA
$2O^{- I} \rightarrow O_{2}^{0} + 2\overset{\overline{}}{e}\ \ \ / \times 3$ UTLENIANIE
Utleniacz: KMnO4
Reduktor: H2O2
Środowisko zasadowe.
$1\overset{\overline{}}{e} + MnO_{4}^{-} \rightarrow MnO_{4}^{2 -}$ REDUKCJA
Utleniacz: KMnO4
Jakie barwy mają roztwory manganu na różnych stopniach utlenienia?+II – bezbarwne
+IV – brunatne
+VI – zielone
+VII - fioletowe