1. Ciepło i praca zedefiniowane w termodynamice są:

Nie są różniczkami zupełnymi ponieważ zależą od drogi przemiany

1. Entalpia to

Funkcja stanu stanowiąca sumę energii wewnętrznej i iloczynu objętości i ciśnienia; f. ciągła, różniczkowalna, klasy C2

1. Na wykresie p-T w układzie dwuskładnikowym występowanie cieczy i pary jest:
   jest krzywa nasycenia dla układu jednoskładnikowego oraz należy do obszaru pomiedzy krzywa wrzenia i krzywa pary dla układu wieloskładnikowego

2. Jaka jest największa prędkośc osiągana w dyszy zbieżnej

predkosc dźwięku

1. Potencjał termodynamiczny Gibbsa w obszarze pary mokrej:

jest funkcją entalpi i entropi pary wodnej nasyconej

1. Stała równowagi fazowej i-tego składnika w przypadku roztworu doskonałego

Zależy od składu roztworu, temperatury i cisnienia układu.

Zależy od składnika roztworu temperatury i ciśnienia parcjalnego

1. Ppunkt inwersji zjawiska Joul’a Thompsona

Zależy od objetpści właściwej temperatury i pochodnej cząstkowej objętosci własciwej względem temperatury przy stałym ciśnienu.

1. Punkt krikondentermu to punkt określającym(m.in.)

Najwyższą temperaturę układu wieloskładnikowego

1. Jedno z równań (I zasada termodynamiki) jest sluszne dla każdego rodzaju procesu w układzie

dqc=du+p*dv

1. Przebieg ciśnienia przy przepływie gazu przez kanał o zmiennym przekroju zależy od

Typu kanału (zbieżny-rozbieżny), prędkości gazu i aktualnej prędkości dźwięku

1. Przemiana rozprężania izentalpowego jest

Quasi-statyczna

Odwracalna przy założeniu stałości temperatury

1. Ciśnienie nasycenia dowolnego układu to:

Prężność pary w określonej temperaturze dla układu 1 składnikowego oraz ciśnienie przy którym istnieją dwie fazy w układzie wieloskładnikowym z tego jedna w ilości nieskończenie małej

1. W równaniu Van der Waalsa człon a/v2 wyraża

Gęstość energii kohezji

1. Równanie Clapeyrona postaci pv=RiT

Jest równaniem stanu gazu doskonałego dla 1 mola lub 1 kg gazu w zależności od oznaczenia stałej gazowej

1. Energia wewnętrzna gazu doskonałego jest funkcją

Temperatury ciśnienia i rodzju gazu

1. Entalpia gazu doskonałego dla 1 kg jest funkcją

Ciepła właściwego przy stałym ciśnieniu, temperatury i masy molekularnej

Ciepła właściwego przy stałej objętości, temperatury i masy molekularnej

1. Jednostką opisującją entropię 1 kg gazu jest

(kJ*kmol)/(kg*K)

1. Równanie Penga – Robinsona

Jest równaniem stanu gazu rzeczywistego

1. Prawo Daltona

Definiuje ciśnienie parcjalne i-tego składnika doskonałego roztworu gazowego

(Definiuje udziały poszczególnych składników doskonałego roztworu gazowego)

1. Normalny metr sześcienny to:

Ilosć gazu zawarta w 1m^3 w temperaturze 273.15 K i ciśnieniu 1,01325 *10 ^5 Pa

1. Sprawności silnika Carnota zależy od:

Temperatury źródła dolnego i górnego

1. Prawo Fouriera

Gęstość strumienia ciepła kondukcyjnego jest wprost proporcjonalna do gradientu tempreratury

1. Podczas ogrzewania izochorycznego pary mokrej przy osiągnieciu linii nasycenia

2. Objętość własciwa pary wodnej mokrej podczas izochorycznego ogrzewania

Objętość właściwa się zmniejsza na skutek wzrostu ciśnienia podczas ogrzewania

1. Współczynnik przewodzenia ciepła

Jest własnością substancji zgodnie z prawe fouriera

1. LMTD

Iloraz różnic temperatur dwóch plynow na dwóch koncach wymiennika do logarytmu naturalnego tych róznic

1. Izoterma rzeczytwista na wykresie układu n składnikowego na wykresie p-v

2. Współczynnik izentropy K

Jest stosunkiem cp/cv gazu doskonałego którego wielkośc wynika z ekwipartycji energii i ilości atomów gazu

1. Równanie Poissona

Opisuje proces adiabatycznego sprężania i rozprężania gazu doskonałego

1. Kryterium istnienia równania Rachforda Rice’a

Pozwala na wyliczenie udziału fazy gazowej oraz stałych równawagi fazowej w układzie dwufazowym wieloskładnikowym.

1. Praca techniczna indykowana jest równa:

2. Krzywa inwersji zjawiska Joula Thomsona dotyczy:

Izentalpowego dławienia gazu rzeczywistego

1. Parametry spoczynkowe wyznacza się w przypadku:

2. Elipsa Bendemanna:

3. Równanie Clapeyrona w postaci pv=RT

Jest równaniem stanu gazu doskonałego dla 1 mola gazu lub dla 1 kg gazu w zależności od oznaczenia stałe gazowej

1. Energia wewnętrzna gazu doskonałego jest funckją:

Temperatury

1. Entalipa gazu doskonałego jest funkcją( dla 1 kg):

Ciepła właściwego

1. Ciepło zredukowane obiegu Carnota wynosi:

0