Glin

Glin

Występowanie i reakcje chemiczne

Glin jest pierwiastkem 13 grupy układu okresowego. Jest to pierwiastek, który na ostatniej powłoce walencyjnej ma trzy elektrony.

13Al - (2, 8, 3)

Taka konfiguracja elektronowa ma tendencję do tworzenia jonów trójdodatnich. Atom glinu oddając trzy elektrony upodobnia się do najblizszego gazu szlachetnego - do argonu (Ar).

13Al - (2, 8, 3) - 3e- ----> 13Al3+ - (2, 8)

Stanowi on 7,5% ogólnej masy pierwiastków wchodzących w skład skorupy ziemskiej zajmując trzecie miejsce po tlenie i krzemie, a pierwsze spośród metali. Glin występuje w przyrodzie jedynie w postaci różnych połączeń z innymi pierwiastkami, głównie jako składnik glinokrzemianów (KAlSi3O8) i tlenku glinowego (Al2O3).
Wyglądem swoim przypomina srebro. Czysty glin jest bardziej miękki od żelaza, ma znaczną wytrzymałość na zrywanie, zginanie i nie wykazuje przy tym kruchości. Rozpuszcza się dobrze w kwasie solnym dając chlorek glinowy AlCl3, słabiej w rozcieńczonym kwasie siarkowym, tworząc siarczan glinowy Al2(SO4)3.

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

Kwas azotowy stężony nie rozpuszcza glinu, toteż zbiorniki alumniniowe nadają się doskonale do transportu i przechowywania stężonego kwasu azotowego.
Glin reaguje z roztworami wodorotlenków litowców; w reakcji tworzą się gliniany oraz wydziela się wolny wodór

2Al + 2NaOH + 2H2O --> 2 NaAlO2 + 3H2

Rozpuszczanie sie glinu zarówno w kwasach jak i zasadach wskazuje na charakter amfoteryczny jego tlenku.

Amfoteryczność to właściwość związków polegająca na zdolności do reagowania z kwasem tak jak zasada, natomiast z zasadą tak jak kwas

Z kilku występujących w przyrodzie związków glinu znany jest boksyt Al2O3*2H2O używany do wyrobu glinu oraz korund - używany jako kamień ozdobny (kryształy niebieskie noszą nazwę szafirów, czerwone - rubinów).
Z boksytu po usunięciu zanieczyszczeń, na drodze elektrolizy otrzymuje się czysty glin na skalę przemysłową.

Zastosowanie

Glin jest metalem o stale wzrastającym znaczeniu. Ponieważ jest dobrym przewodnikiem ciepła i elektryczności, wykorzystuje się go do wyrobu tańszych od miedzianych przewodów elektrycznych, służy też do wyrobu wielu przedmiotów codziennego użytku.
Z uwagi na małą masę właściwą stopów glinu z metalami i ich dużą wytrzymałość znajdują one zastosowanie w przemyśle lotniczym, okrętowym, samochodowym, itp. Znane stopy to: magnal (30%Mg), duraluminium (3,0 - 5,5%Cu, 0,5-2%Mg, 0,2-1,5%Sr, 1%Mn), silumin (12-14%Si)

Czysty glin jako metal ma zastosowanie:

Pod postacią związków chemicznych ma zastosowanie


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
litowce, berylowce oraz glin zadania
Glin metal wióry
glin
Metale, Glin, WYSTĘPOWANIE
MB (Lab) - Różne ściągi, Ceramika budowlana ćw.5, Ceramika budowlana - wyroby uformwane z glin albo
obliczenia glin, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Monitoring skażeń, sprawka
Glin, wypracowania, chemia
glin, charakterystyka poszczególnych grup układu okresowego
glin sproszkowany, BHP KARTA CHARAKTERYSTYKI SUBSTANCJI NIEBEZPIECZNEJ
glin wstęp, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Monitoring skażeń, sprawka
Glin metal wióry
GLIN
glin
Metoda archeomagnetyczna pozwala na określenie wieku obiektów z wypalonych glin ze stosunkowo dużą d

więcej podobnych podstron