[Fe(phen)3]

a) Posiada oś C3

b) jest chiralna

c) może być polarna

d) posiada niewłaściwą oś Sn 

Pytanie o pierwiastki Livermorium i Flerovium

a) Lv Livermorium Fm Flerovium

b) Lm Livermorium Fl Flerovium

c) Lv Livermorium Fl Flerovium

d) ...

W oparciu o szereg trans, produktem rekacji [PtCl4]- + PR3 będzie

a) trans- [PtCl2(Pr3)2

b) cis - PtCl2(Pr3)2

c) trans - [PtCl2(Pr3)2]2

d)

Wartość rozszczepienia w polu oktaedrycznym delta zero = 0,4 mają:

a) [Ti(H2o)6 ??

b) [V(CO)?

c) 

d)

Spinowy moment magnetyczny dla [Fe(CN)6]2-

a) 0.0

b) 1,7

c).

d)

       

Produkt przejściowy o zmniejszonej liczbie koordynacyjnej powstaje w :
a) mechanizm wymienny
b) mechanizm wymienny o charakterze dysocjacyjnym
c) mechanizm dysocjacyjny
d) mechanizm asocjacyjny

Liczba koordynacyjna LK=8 występuje dla:

a) dodekaedr

b) sześcian

c) ikozaedr

d) pryzmat trygonalny (?

1. [Cr(N2)(NH3)5] lub [Cr(NH3)5N2] <- obydwa sposoby zapisu poprawne :)

2. pokrycie go siarczkiem -> Ag2S

3. no to wiesz ;p

4. nie wiem jakie możliwe są, ale ZACHODZI:

NiO * tl. Fe -> stal i Fe2O3 + CO CaCO3 -> CO2 + CaO

5.wg mnie pierwszy płaski kwadrat - reszta tetraedr ???

6 trans (brak Si)

7. 3 (A trans względem B, C, D)

8. 2 (cis i trans)

9. zawsze wszystkie poza karbonylkami niklu i Fe - są ciekłe

10.kwasowy, ale nie wiem????

11. c=A/(El)

12. TiO2 + 4 HCl ???

13.oktaedry łączące się krawędziami lub narożami

14. 3Pt + 18HCl + 4HNO3 -> 3H2PtCl6 +4NO + 8H2O

suma : 40

15. V2O5??

16. Mo(potrójne)Mo

Re-Re

Cr(potr.)Cr

ArCr(pięciokrotne)CrAr'

17. pi-akceptor

18. donor???

19. ja bym dała II

20.VII??

21 są z bloku d i tej samej gr.

możliwe że bd chodzić o podbony promień atomowy :)

22. nie wiem reguła 18 el.??

23. do eta 5 - Mn(I) do eta 6 - Fe(II)

24 Cr(III) Ni (II)

25. Co(III)

26. Cu + 4 HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

suma:  10

27.na +3

28. FeO:

jest niestech.

ma właśności magnet.

i nie wiem czy w r.  z czymś tam daje Fe3O4 ale pewnie tak :P

29. no to tam jest napisane nic innego nie wymyśle :P

30. 3 odmiany (ale jedna wyst w 2 kolorach - praseo i violeo - CoCl3* 4 NH3.... inne odmiany wzrasta liczba NH3)

31. to jest płaski kwadrat - D4h

32. CO?

33. kondensacji? nie wiem ?? :D

34. z Fe

35. ????

36.Ni,.Co?

37. t2g(6)eg(2)

38. kompleks taboretowy

39. tak

40. ...

41. 28?

7MoO4(2-) + 8 H3O+ -> [Mo7O29](6-) + 12 H2O

forysiowy egzamin na razie troche odpowiedzi:

1. d

2.  b c

3.b

4. b

5. a

6. c

7. ai b

8 c

9 d

10 nie wiem bo niewyazne

11.c

12 b c

13 c

14 a

15d

16 nie wiem

17 b

18 chyba b

19 a d

20 b

21 c

6. Do punktowej grupy symetrii 3D_h należą:

a) NH₃ oraz kompleks typu [ML₆] o geometrii antypryzmatu trygonalnego

b) NH₃ oraz kompleks typu fac-[MA₃B₃]o geometrii pryzmatu trygonalnego

c) 1,3,5-trimetylobenzen oraz kompleks [ML₆] o geometrii pryzmatu trygonalnego (?)

d) Woda oraz kompleks typu [ML₃] o geometrii trójkąta równobocznego

7. Mn(H₂O)₆- dlaczego bezbarwny? (bo przejścia d-d lub ze niby trwały bo 3d⁵)(??)

8. Wskazać cząsteczki linowe ze środkiem symetrii:

a) CO₂

b) C₂H₂

9. Wskazać zestaw dla Au i Fe z którym mogą zajść reakcje czy jakoś tak

a) dla Au- CN i I

b) dla Au – F i jakiś taki długi związek

c) dla żelaza cos z węglem było

10. Pytanie o strukturę (warstwowa, jonowa) i stopnie utlenienia dla związków FeS₂ i MoS₂ (czy jest tam jon S₂^2-).

a) Oba na IV stopniu

b) Oba na II stopniu

c) Mo na IV a Fe na II

d) Fe na IV a Mo na II ( cos jeszcze było o ułożeniu warstwowym i jonowym)

11. Podać stopnie utlenienia lantanowców, był na pewno Yb, Tb, Pm, Ce, Eu…

(Ce 2(n),3,4 ; Tb 3,4 ; Eu i Yb na 2,3)

12. Zadanie o stopniu utlenienia molibdenu i wolframu (2,3,4,5,6)

13. Zadania nie pamiętam w odpowiedziach cos o π- donorowych i π- akceptorowych

a) wszystkie

b) ani jeden

c) Cs

d) Cs i Th

1. Reakcja Ln w środowisku kwaśnym

2. LK kompleksu z U (U: 3, 4, 5, 6, najpopularniejsze LK=8)

3. Które ligandy są didentne i byl tam miedzy innymi CO₂ i NO⁺ chyba

4. Suma współczynników reakcji tworzenia polioksomolibdenianu?

a) 8

b) 15

c) 20

d) 23

5. Stopień utlenienia dla pierwiastkow 6 grupy:

a) rośnie w doł grupy

b) maleje w dół grupy

c) nie zmienia się

7. Mn(H₂O)₆- dlaczego bezbarwny? (bo przejścia d-d lub ze niby trwały bo 3d⁵)(??)

8. Wskazać cząsteczki linowe ze środkiem symetrii:

a) CO₂

b) C₂H₂

9. Wskazać zestaw dla Au i Fe z którym mogą zajść reakcje czy jakoś tak

a) dla Au- CN i I

b) dla Au – F i jakiś taki długi związek

c) dla żelaza cos z węglem było

10. Pytanie o strukturę (warstwowa, jonowa) i stopnie utlenienia dla związków FeS₂ i MoS₂ (czy jest tam jon S₂^2-).

a) Oba na IV stopniu

b) Oba na II stopniu

c) Mo na IV a Fe na II

d) Fe na IV a Mo na II ( cos jeszcze było o ułożeniu warstwowym i jonowym)

11. Podać stopnie utlenienia lantanowców, był na pewno Yb, Tb, Pm, Ce, Eu…

(Ce 2(n),3,4 ; Tb 3,4 ; Eu i Yb na 2,3)

12. Zadanie o stopniu utlenienia molibdenu i wolframu (2,3,4,5,6)

13. Zadania nie pamiętam w odpowiedziach cos o π- donorowych i π- akceptorowych

a) wszystkie

b) ani jeden

c) Cs

d) Cs i Th

Zaoczni:

1. Trzy czynniki determinujące LK

(1. Rozmiar atomu lub jonu centralnego Duży promień pierwiastków okresu 5 i 6 ⇒ wyższe LK

2. Oddziaływania steryczne pomiędzy ligandami; duże objętościowe ligandy ⇒ niższe LK

3. Oddziaływania elektronowe pomiędzy atomem lub jonem centralnym a ligandami

- Mała liczba elektronów d⇒wyższe LK metal może zaakceptować więcej elektronów od zasady Lewisa [Mo(CN)₈]^4- (d²)

- Duża liczba elektronów d ⇒ niższe LK metal gorzej akceptuje elektrony od zasady Lewisa [PtCl₄]^2-(d⁸)

- Wiązania wielokrotne liganda z metalem ⇒ niższe LK (MnO₄^-, CrO₄^2-) )

2. Dla jakich atomów kompleks jest tetraedryczne

(dla małych atomów centralnych lub dużych ligandów (Cl^-, Br^-, i I^-))

 
3. Jakie pierwiastki preferują kompleksy płaksie kwadratowe; 

(d⁸w silnym polu ligandów; Rh(I) Ir(I) Pt(II) Pd(II) Au(III))

4. Pochłanianie i przepuszczanie światła , a kolor;

5. Szereg spektrochemiczny ligandów;
6. Konfiguracje wysoko i nisko spinowe HS i LS;

7. Reakcje redoksowe Henry Taube; 

( - wewnątrzsferowa reakcja redoksowa - wewnątrzsferowy transfer elektronu (poprzez ligand mostkowy w stanie przejściowym, proces przeniesienia liganda

- zewnątrzsferowa reakcja redoksowa

zewnątrzsferowy transfer elektronu (bez zmian sfer koordynacyjnych, tunelowanie elektronu w parach kontaktowych))

8. Definicja zw. organometalicznych; 

9. Zw. sandwiczowe i zw. taboretowe; 

10. Podstawowe minerały z pierwiastków blok d (trzeba było wskazać te minerały nie należące do pierwiastków bloku d);

11. Tlenki metali niestechiometryczne;  (MnO, FeO, CoO, NiO)

12. Okso kompleksy V; 

13. Polioksometalany;

14. Zw. z wiązaniem metal-metal; 

15. Jakie LK przyjmuje dla bloku f a jakie dla bloku d; (dla bloku f 6-12 mogą być tez 2, 3 i 4, dla 3d : 3-8) (?)

16. Kompleksy aktynowców (LK = 3-14)

Octan chromu(II)

1. ma geometrię tetraedryczną

2. można go uzyskać z chlorku chromu(II) i octanu sodu

3. tworzy dimery

4. posiada wiązanie kwadrupolowe(??)

Orbitale (px, py, pz) w grupie Oh transformuja się zgodnie z symetrią:

1. T_2g

2. T_1u

3. A_1u

4. A₂g + B_2g + cos tam

Do grupy punktowej D_3h należy:

1. Fe(CO)₅

2. NH₃

3. NH₄ ⁺

4. [HgI₃]-

[Fe(CN)₆]^4-

1. wykazuje efekt Jahna-Tellera

2. jest diamagnetyczny

[Pt(Cl)₂(NH₃)₂]

1. może być chiralny

2. może być polarny

c)

d)

Roznice pomiedzy [Pt(NH₃)₄]²⁺ i chyba [FeCl₄]^2- (w kazdym razie drugi to jakis tetraedryczny)

1. oś S₄

2. i

3. oś C₄

4. nie ma różnic bo to te same grupy punktowe

Term podstawowy ⁶H_15/2 dla:

1. Bi³⁺

2. Sm³⁺

3. Dy³⁺

4. Ce³⁺

Atom wodoru łaczy się z metalem

1. wiązanie sigma

2. wiązanie pi

3. wiązanie pi zwrotne

4. kombinacja sigma i wiazania pi zwrotnego

Pierwiastki 114 i 116 to:

1. Flerovium Fl i Livermorium Lv

2. jeszcze jakies inne dziwne nazwy

Widmo elektronowe i przejscia w [NiCl₄]^-

1. dozwolone regułą Laporta i dozwolone spinowo

2. dozwolone spinowo zabronione regułą Laporte’a

3. wyłącznie zabronione spinowo

4. to przejścia CT

Term podstawowy ⁶S dla:

1. Fe²⁺

2. Fe³⁺

3. Mn²⁺

4. [Fe(CN)₆]^3-

Δ_o wzrasta, gdy

1. wymiana M²⁺ na M³⁺

2. wymiana lantanowca lekkiego na ciężki

3. wymiana 3d na 4d lub 5d

4. zamiana geometrii oktaedrycznej na tetraedryczną

Możliwe geometrie dla LK=8

1. ikosaedr

2. sześcian

3. dodekaedr

4. oktaedr

Energia stabilizacji równa 0,4 Δ dla:

1. [VCl₄]^-

2. [Fe(H₂O)₆]²⁺

3. jeszcze jakies z których jedno było prawidlowe

Stała równowagi Kf okresla:

1. trwałość termodynamiczną

2. szybkość wymiany ligandu

Kilka przykładów dwurdzeniowych kompleksow i w których występuje wielokrotne wiązanie metal-metal

Oś S_2n współliniowa dla Cn wystepuje w związkach

1. związek o geometrii antypryzmatu kwadratowego, [Mn(CN)₈] o geometrii dodekaedru i etan w konformacji naprzemianległej

2. związek o geometrii antypryzmatu kwadratowego, [Mn(CN)₈] o geometrii dodekaedru i etan w konformacji naprzeciwległej

3. związek o geometrii antypryzmatu kwadratowego, [Mn(CN)₈] o geometrii dodekaedru i H₂O

Ligandy mostkowe

1. mogą mieć więcej niż jeden atom donorowy

2. to inaczej ligandy chylatowe

3. tworzą wiązanie z dwoma lub więcej centrami metalicznymi przez 1 atom donorowy

Duże rozszczepienie powodują

1. silne pi donory

2. silne pi akceptory

3. ligandy koordynujace przez azot lub tlen

1. Jaka różnica jest między stanem podstawowym a wzbudzonym

1. 15B

2. B

3. A+B

4. Cos tam

1. Ligandy rozszczepiające są

1. Pi akceptorowe

2. Pi donorowe

3. Nie maja doczynienia z pi

4. Cos tam