1. Pojecia typu: liczba koordynacyjna , zw. kompleksowe , kleszczowe , ligandy labilne i bierne itd.

2. Różnice Odczynniki kwasowo-zasadowe, a odczynniki kompleksometryczne. 4

3. Dlaczego C02 ma 180 a SO2 120??

4. Otrzymywanie HNO3 i tlenki azotu metoda solwaja. 8

5. Elektroliza NaCl w roztworze wodnym czy zmieni sie pH??

6. Twardnienie wody.

7. Otrzymywanie metali.

8.9. i 10 zadania

Zad 2.

Wskaźniki kompleksometryczne	Wskaźniki alkacymetryczne
Tworzą połączenia z oznaczanym składnikiem o innej barwie niż połączenie tego składnika z odczynnikiem	Ich barwa zmienia się pod wpływem pH roztworu analizowanego składnika
Jest reakcją wymiany oznaczanego składnika między wskaźnikiem ,a odczynnikiem	Reakcja wskaźnika jest kwasowo – zasadowa HInd + H20 -> H3O^+ + Ind^-
Możliwość maskowania obecnych innych jonów przeszkadzających w oznaczeniu	Brak takowej możliwości
Możliwość użycia wskaźnika w reakcji strąceniowej	Brak takowej możliwości

Zad 3:

Cząsteczka SO₂ – typ hybrydyzacji to sp² . Tworzy się jeden orbital zdelokalizowany ,który jest rozciągnięty na całą cząsteczkę.

Cząsteczka CO₂ – typ hybrydyzacji to sp. Tworzą się 2 orbitale zlokalizowane typu sigma i 2 orbitale zdelokalizowany typu pi ,które rozciągają się na całą cząsteczkę.

Zad 4.

Otrzymywanie HNO₃ metodą Solvaya :

1. Synteza N₂ i H₂ w odpowiednich warunkach:

3N₂ + H₂ -> 2NH₃

1. Spalanie NH₃ :

NH₃ + O₂ -> NO + H₂O