3. wydajność rzeczywista tyle ile powstało substancji w praktyce

Wydajnosc teoretyczna- masa produktu obliczonego na podstawie współczynników stechiometrycznych równania tej reakcji i ilości użytych substratów.

4.Obliczenia oparte na wynikach analizy elementarnej.

1. Wyznaczenie procentowej zawartości pierwiastka w związku organicznym.

2. Obliczenie wzoru empirycznego i sumarycznego (( j znając masę cząstt k eczkową)).

3. Oznaczanie składu mieszanin

4.Sprawdzanie czystośści i i związkku

5. Oznaczanie śladowych zawartości związków

5.Stężenie molowe (M, Cm) roztworów związków chemicznych – liczba moli danego związku jaką zawiera 1 dm3 danego roztworu.

gdzie:

Cm = stężenie molowe [mol/dm3]

n = liczba moli związku chemicznego [mol]

Vr = objętość roztworu [dm3]

ms = masa substancji rozpuszczanej [g]

M = masa molowa substancji rozpuszczanej [g/mol]

Stężenie procentowe to udział związków chemicznych w mieszaninach i roztworach wyrażony w procentach.

gdzie:

Cp to stężenie procentowe [%]

ms to masa substancji rozpuszczanej [g]

mr to masa roztworu [g]

mrozp to masa rozpuszczalnika [g]

6.Przeliczanie stężeń : %-M, M-%, krzyż rozcieńczeń.

7.Rozcieńczanie roztworów

8.Gazy-cechy charakterystyczne.

Gaz – stan skupienia materii, w którym ciało fizyczne łatwo zmienia kształt i zajmuje całą dostępną mu przestrzeń. Właściwości te wynikają z własności cząsteczek, które w fazie gazowej mają pełną swobodę ruchu. Wszystkie one cały czas przemieszczają się w przestrzeni zajmowanej przez gaz i nigdy nie zatrzymują się w jednym miejscu. Między cząsteczkami nie występują żadne oddziaływania dalekozasięgowe, a jeśli, to bardzo słabe. Jedyny sposób, w jaki cząsteczki na siebie oddziałują, to zderzenia. Oprócz tego, jeśli gaz jest zamknięty w naczyniu, to jego cząsteczki stale zderzają się ze ściankami tego naczynia, wywierając na nie określone i stałe ciśnienie. Objętość jednego mola gazu w warunkach normalnych wynosi: V = 22,4 dm³

9.Jednostki ciśnienia.

Pa paskal (pascal)

MPa megapaskal (megapascal)

bar bar

atm atmosfera fizyczna (atmosphere)

kG/m2 kilogram-siła na metr kwadratowy (kilogram-force per square meter)

kG/cm2 = at kilogram-siła na centymetr kwadratowy atmosfera techniczna (kilogram-force per square centimeter)

kG/mm2 kilogram-siła na milimetr kwadratowy (kilogram-force per square millimeter)

dyn/cm2 dyna na centymetr kwadratowy (baria) (dyne per square centimeter)

mmHg = Tr milimetr słupa rtęci = Tor (millimeters of mercury = torr)

mmH2O milimetr słupa wody (millimeters of water)

PSI funt-siła na cal kwadratowy (pounds-force per square inch)

inHg cal słupa rtęci

inH2O cal słupa wody

10.Prawo Boyle’a

W stałej temperaturze objętość V danej masy gazu jest odwrotnie proporcjonalna do jego ciśnienia p.

11.Prawo Charlesa-Gay-Lussaca

Prawo Gay-Lussaca – jedno z praw dotyczących zachowania się gazu doskonałego podczas zmiany jego stanu. Prawo Gay-Lussaca opisuje przemianę izobaryczną (przy stałym ciśnieniu) takiego gazu i stwierdza, że podczas przemiany stosunek objętości gazu do jego temperatury jest stały:

lub

gdzie:

• V – objętość gazu

• T – temperatura

12.Prawo Avogadra, równanie stanu gazu doskonałego.

Prawo Avogadra - W warunkach normalnych jeden mol dowolnego gazu zajmuje objętość około 22,4 dm3.

Równanie stanu gazu doskonałego:

gdzie:

• p – ciśnienie

• V – objętość

• n – liczba moli gazu (będąca miarą liczby cząsteczek (ilości) rozważanego gazu)

• T – temperatura (bezwzględna), T [K]  = t [°C] + 273,15

• R – uniwersalna stała gazowa: R = N_Ak, gdzie: N_A – stała Avogadra (liczba Avogadra), k – stała Boltzmanna, R = 8,314 J/(mol·K)

13.Objętość molowa gazów.

1mol gazu w warunkach normalnych = 22,4dm3

14.Prawo stosunków objętościowych Gay-Lussaca

W reakcji między gazami objętości substratów i produktów gazowych mierzone w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia mają się do siebie jak niewielkie liczby całkowite.

15.Prawo Daltona i ciśnienie cząstkowe gazów.

Prawo Daltona: "Ciśnienie wywierane przez mieszaninę gazów jest równe sumie ciśnień wywieranych przez składniki mieszaniny, gdyby każdy z nich był umieszczany osobno w tych samych warunkach objętości i temperatury, jest ono zatem sumą ciśnień cząstkowych."

Ciśnienie cząstkowe (ciśnienie parcjalne) - ciśnienie, jakie wywierałby dany składnik mieszaniny gazów, gdyby w tej samej temperaturze sam zajmował objętość całej mieszaniny.

Ciśnienia cząstkowe można wyliczyć wykorzystując równanie Clapeyrona (prawo stanu gazu doskonałego):

gdzie:

p_i - ciśnienie cząstkowe składnika "i"

n_i - liczność (liczba moli) składnika "i"

V - objętość mieszaniny gazowej

R - uniwersalna stała gazowa

T - temperatura.

16.Dyfuzja, efuzja.

Dyfuzja - proces samorzutnego rozprzestrzeniania się cząsteczek lub energii w danym ośrodku (np. w gazie, cieczy lub ciele stałym), będący konsekwencją chaotycznych zderzeń cząsteczek dyfundującej substancji między sobą lub z cząsteczkami otaczającego ją ośrodka. Ze względu na skalę zjawiska, rozpatruje się dwa podstawowe rodzaje dyfuzji:

dyfuzja śledzona (ang. tracer diffusion) to proces mikroskopowy polegający na chaotycznym ruchu pojedynczej ("śledzonej") cząsteczki (przykład: ruchy Browna).

dyfuzja chemiczna to proces makroskopowy obejmujący makroskopowe ilości materii (lub energii), zwykle opisywany równaniem dyfuzji i prowadzący do wyrównywania stężenia (lub temperatury) każdej z dyfundujących substancji w całym układzie.

Efuzja – wypływ gazu (lub cieczy) przez bardzo mały otwór. Formalny opis efuzji zależy od ciśnienia gazu.