| Data: | xxx | |
|---|---|---|
| xxx | Ilościowe oznaczanie zawartości HCl w próbce. |
Numer wybranej probówki: 25
Przepis roboczy wykonania doświadczenia
Przeniosłam próbkę kwasu z probówki do kolby stożkowej;
Opłukałam probówkę wodą destylowaną, którą również wlałam do kolby, następnie zaś dopełniłam poziom roztworu w kolbie wodą destylowaną do zakrycia denka, opłukując jej ścianki od wewnątrz, by możliwie cały kwas znalazł się w reagującym roztworze;
Dodałam 5 kropel wskaźnika – błękitu bromotymolowego;
Kolbę z przygotowanym do doświadczenia roztworem podstawiłam pod wyzerowaną biuretę ze zmianowanym roztworem NaOH;
Prowadziłam miareczkowanie aż do momentu, gdy wskaźnik w roztworze zmienił barwę z żółtej na zieloną (seledynową);
Odczytałam objętość i obliczyłam masę kwasu solnego zawartego w probówce.
Szczegółowy opis doświadczenia
Celem doświadczenia było ilościowe oznaczenie zawartego w probówce kwasu solnego za pomocą roztworu NaOH o znanym stężeniu. Reakcja która zaszła w kolbie to reakcja zobojętniania. Przedstawia ją równanie:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Piszę reakcję dysocjacji powstałej soli:
NaCl -> Na+ + Cl-
Widzimy, że jony powstałe w wyniku tej reakcji pochodzą od mocnej zasady i mocnego kwasu, zatem żaden z nich nie ulegnie hydrolizie, a roztwór przyjmie odczyn obojętny. Musimy zatem dobrać wskaźnik, który zmieni barwę w roztworze obojętnym. Warunek ten spełnia błękit bromotymolowy. W środowisku kwaśnym przyjmuje barwę żółtą, w obojętnym – zieloną, a w zasadowym – niebieską. Dodałam go do roztworu kwasu oczekując zmiany zabarwienia z żółtego na zielony, co nastąpiło po niedługim czasie. Zużyłam 8,1 cm3 zasady. Przyjmując masę molową kwasu solnego równą 36,46 g/mol oraz stężenie molowe zasady sodowej równe 0,1 mol/dm3, ustalam kolejne proporcje.
Wyznaczam, ile moli NaOH znajdowało się w mojej ilości zużytego roztworu:
1000 cm3 - 0,1 mola NaOH
8,1 cm3 - x
x = 8,1*0,1/1000=0,00081 [mol NaOH]
Ze stosunku stechiometrycznego reakcji wyznaczam ilość moli kwasu solnego, który przereagował z moją ilością zasady sodowej:
1 mol NaOH - z 1 molem HCl
0,00081 mola NaOH - x
x = 0,00081*1/1=0,00081 [mola HCl]
Z masy molowej wyznaczam, jaką masę posiada wyznaczona przeze mnie ilość moli kwasu solnego:
1 mol HCl waży 36,46g
0,00081 mola HCl waży x
X = 0,00081*36,46/1 = 0,029533 [g HCl]
Za pomocą doświadczenia i obliczeń wyznaczyłem masę kwasu solnego zawartego w mojej próbce – było to 0,030 grama.