Korozja- proces niszczenia metali i stopów będące wynikiem ich reakcji z otoczeniem
W zależności od środowiska korozyjnego dzielimy na:
-atmosferyczną ,-gazową, -wodną, -ziemną
W zależności od mechanizmu procesów korozyjnych:
-korozja elektrochemiczna- zachodzi w środowiskach elektrolitów a więc wodnych roztworach jakimi są woda słodka i morska, w wilgotnych gazach i wilgotnych glebach
-korozja chemiczna- zachodzi głównie w gazach suchych i cieczach nie przewodzących
W zależnośći od charakteru zniszczeń
-korozja ogólna -korozja miejscowa
Korozja elektrochemiczna
Anoda- metal oddając elektrony walencyjne przechodzi do roztworu w postaci jonów. Elektrony migrują do obszru katodowego: Me-ne=Men+
Katoda- elektrony migrujące z obszaru anodowego łączą się z depolaryzatorem tj. jonem lub atomem mającym zdolność do przyłączania elektronów (redukcja) D+e=D-
Korozja równomierna polega na równomiernym zaatakowaniu i niszczeniu całej powierzchni
Korozja stykowa(galwaniczna)- jest wywołana stykiem dwóch metali lub stopów o różnych potencjałach w konsekwencji czego powstaje ogniwo galwaniczne…..
Sposoby ochrony przed korzja
a) Modyfikowanie środowiska korozyjnego- polega na usuwaniu składnikó korozyjnych ze środowiska w którym pracują lub są magazynowane chronione wyroby np. wyeliminowanie z wody tlenu (np. nasycenie azotem);zobojętnienie wody
b)stosowanie inhibitorów
b)ochrona elektrochemiczna - polega na zmianie potencjału elektrodowego metalu w celu zapobieżenia lub ogranicznenia jego rozpuszczania
Powłoki metalowe – pokrywnaie chronionego metalu warstwą metalu bardziej lub mniej szlachetnego
a) Powłoki izolujące(katodowe)- powłoki z metalu bardziej szlachetnego –metalu o wyższym niż metal chroniony potencjale normalnym
b)powłoki ekranujące(anodowe) –powłoki z metalu mniej szlachetnego. Dla stali cynkowanie .Zapewnia ochronę katodową
Powłoki nieorganiczne
-emalia szklista -powłoki tlenkowe -powłoki fosforanowe -powłoki chromionowe
I Prawod Faraday’a –masa substancji wydzielonej na elektrodzie podczas elektrolizy jest proporcjonalna do natężenia prądu i czasu trwania elektrolizy
m=k*l*t gdy I=const
m-masa substanicj wydzielonej na elektrodzie
I-natężenie prądu
k-współczynnik proporcjonalności
t-czas trwania elektrolizy
gdy I nie const m=k*Q ,Q-warotść łądunku który przepłynie przez elektrolizer
II Prawo Faradaya’a –masa różnych substancji wydzielone przez jednakowa ilość elektrycznośći są proporcjonalne do równoważników chemicznych tych substancji
k=G/F=M/nF
G-gramorównoważnik substancji wydzielonej na elektrodzie
M-masa molowa wydzielonej substancji
n-ilosc elektronów biorących udział w elementarnym procesie utleniania lub redukcji
F-stała Faraday’a 96 500C
Galwaniczne metody nanoszenia powłok
a) MIedziownaie – powłoki miedziowe podnoszą odporność korozyjną wyrobu jedynie przy zachowaniu ciągłośći i szczelności warstewki. Miedziowanie można wykonać na dwa sposoby:
-elektrolitycznie –stosując kąpiel siarczanowe i cyjanowe
-metoda bezprądowa- przez zanurzenie metalu o niższym potencjale elektrom=chemicznym w roztworze soli miedzi II>. Reakcja rozpuszczania (utleniania ) metalu mniej szlachetnego i osadzania się (redukcji) miedzi zachodzi samorzutnie
b)Cynkowanie –cynk jest stsowany na powłoki szczególnie dla stali i żeliwa. Efekt ochronny na żeliwie i stali spowodowany jest :
-ochroną protektrową –cynk jest anodą w ogniwie
-cynk posiada wysokie nadnapięcie wydzielania wodoru w środowiskach obojętnych
-w obecności CO2 powierzchnia cynku pokrywa się pasywną warstewką węglanową
- w środowisku słabo alkalicznym wytwarza się pasywna warstewka Zn(OH)2.
Powłoki cynkowe otrzymuje się
-metodą ogniową- przez zanurzenie chronionego metalu w kąpieli stopionego cynku
-metoda galwaniczna –w procesie elektrolizy