1. …………………………………. 18.03.2010r.

2. ………………………………….

3. ………………………………….

4. ………………………………….

ĆW.3 – ODCZYN ROZTWORÓW WODNYCH SOLI

Ad.1.1. Do pięciu zlewek o pojemności 25 cm³ wsypano kolejno po łyżeczce następujących soli, które zostały rozpuszczone i zostało zmierzone pH

L.p.	Sól	pH	Równanie reakcji kationu jako kwasu lub anionu jako zasady
1	NaHCO3	8,25	Na^+ + HCO3^- +H2O H2CO3 +OH^-
2	Na2SO3	9,46	2Na^+ + SO3^2- +H2O HSO^3- + OH^-
3	KCl	8,52	sól nie ulega hydrolizie
4	Na2CO3	10,21	2Na^+ + CO3^2- + H2O HCO^3- + OH^-
5	CH3COONa	8,50	CH3COO^- + Na^+ +H2O CH3COOH + OH^-

Przekreślone kationy i aniony nie wpływają na pH np. 2Na⁺

Ad.1.2. W zlewce na 20 cm³ znajduje się 0,2M ZnCl₂

pH= 2,6 [H⁺]=10^-2,6

α =$\frac{C_{Z}}{C_{O}} = \frac{1*10^{- 2,6}}{2*10^{- 1}} =$0,5*10^-1,6=0,01256

K_a=$\frac{\left( 0,5*10^{- 1,6} \right)^{2}*2*10^{- 1}\frac{\text{mol}}{{dm}^{3}}}{1 - 0,5*10^{- 1,6}} = \frac{3,1*10^{- 5}}{0,98} =$3,16*10^-5

Ad.1.3

• pH=7,34 dla 0,1M r-ru NH₄Cl

• pH=7,76 dla 0.01M r-ru NH₄Cl

• pH=10,82 dla 0,2M r-ru Na₂CO₃

• pH=10,39 dla 0.02M r-ru Na₂CO₃

• NH₄Cl – 0,1M

pH=7,34[H⁺]=10^-7,34

α =$\frac{1*10^{- 7,34}}{1*10^{- 1}}\ $=1*10^-6,34

K_a =$\frac{{(1*10^{- 6,34})}^{2}*0,1\frac{\text{mol}}{{dm}^{3}}}{1 - 1*10^{- 6,34}}$ =$\frac{0,1*10^{- 12,68}}{0,99}$ =0,1*10^-12,68 =1*10^-13,68

• NH₄Cl – 0,01M

pH =7,76[H⁺] =10^-7,76

α =$\frac{1*10^{- 7,76}}{1*10^{- 2}}$ =1*10^-5,76

K_a =$\frac{{(1*10^{- 5,76})}^{2}*1*10^{- 2}\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}}{1 - 1*10^{- 5,76}}$ =$\ \frac{1*10^{- 13,52}}{0,99}$ =0,01*10^-13,52

• Na₂CO₃ – 0,2M

pH =10,82[H⁺] =10^-10,82

α =$\frac{1*10^{- 10,82}}{2*10^{- 1}}$ =0,5*10^-9,82

K_a =$\frac{{(0,5*10^{- 9,82})}^{2}*2*10^{- 1}\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}}{1 - 0,5*10^{- 9,8}}$ =$\ \frac{0,5*10^{- 20,64}}{9,9*10^{- 1}}$ =0,05*10^-19,64

• Na₂CO₃ - 0,02M

pH =10,39[H⁺] =10^-10,39

α =$\frac{1*10^{- 10,39}}{2*10^{- 2}}$ =0,5*10^-8,39

K_a =$\frac{{(0,5*10^{- 8,39})}^{2}*2*10^{- 2}\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}}{1 - 0,5*10^{- 8,39}}$ = $\frac{0,5*10^{- 18,78}}{9,9*10^{- 1}}$ =0,05*10^-17,78

Wnioski:

• Podczas badania roztworu KCl otrzymaliśmy pH=8,52 czyli odczyn zasadowy. Ponieważ KCl ma właściwości obojętne, dlatego, że jest solą mocnego kwasu i mocnej zasady i w wodzie nie ulega hydrolizie przyczyną tego wyniku jest błędny pomiar.

• Wraz z rozcieńczeniem NH₄Cl wzrasta pH i roztwór jest bardziej zasadowy.

• Wraz z rozcieńczaniem Na₂CO₃ pH maleje i roztwór jest mniej zasadowy.

• Wszystkie sole z wyjątkiem KCl mają odczyn zasadowy co wskazuje tabela z pomiarami pH.

• Wraz ze spadkiem stężenia roztworu stopień dysocjacji rośnie.

• Stopień dysocjacji(α) zależy także od rodzaju elektrolitu, dlatego w przypadku soli NH₄Cl wraz ze wzrostem rozcieńczania α rośnie natomiast dla soli Na₂CO₃ jest odwrotnie.