ENTALPIA

Termodynamika- to dział fizyki zajmujący się przemianami energii.
Układ termodynamiczny- jest to ciało lub zespół ciał wyodrębnionych z otoczenia rzeczywistymi lub hipotetycznymi granicami (organizm żywy, studenci w sali ćwiczeniowej)
Parametry stanu- to wielkości opisujące stan fizyczny układu lub otoczenia. Parametrami stanu układu są: jego objętość (V), temperatura (T), ciśnienie (p) oraz liczba moli (n) materii zawartej w układzie. Parametry stanu otoczenia to jego temperatura(T_ot) oraz ciśnienie (p_ot) a objętość i liczba moli mają wartości nieskończenie duże V_ot = ∞, n_ot = ∞.
Zerowa zasada termodynamiki (równowaga termodynamiczna)- jest wtedy gdy układ i jego otoczenie mają taką samą temperaturę T = T_ot oraz takie samo ciśnienie p = p_ot
Energia wewnętrzna układu- to suma energii wszystkich elementów układu. Składa się z energii kinetycznej związanej z ruchami tych elementów oraz z energii potencjalnej związanej z siłami zachowawczymi oddziaływującymi między nimi.
Ciepło- Aby układ reagował na bodźce to jego granice muszą być wykonane z materiału przewodzącego ciepło. Jeżeli temperatura otoczeni jest większa od temperatury układu T_ot > T wówczas w wyniku ogrzewania ciepło dopływa do układu (+Q) a jego energia wewnętrzna rośnie ΔU>0, natomiast gdy temperatura otoczenia jest mniejsza od temperatury układu T_ot < T, wówczas układ ulega oziębianiu w skutek odpływu ciepła do otoczenia (-Q) a jego energia wewnętrzna maleje ΔU<0.
Praca- Aby układ reagował na bodźce to jego granice muszą być idealnie sprężyste, wówczas ciśnienie p_ot ma istotny wpływ na ciśnienie układu p. Gdy p_ot > p wówczas w wyniku sprężania siły zewnętrzne wykonują pracę nad układem (+W) i energia wewnętrzna układu rośnie ΔU>0. Gdy p_ot < p wówczas w wyniku rozprężania układ wykonuje pracę (-W) przeciwko siłom zewnętrznym, w skutek czego energia wewnętrzna układu maleje ΔU<0.
Temperatura- miara stanu cieplnego danego ciała
energia cząstek-
Skale temperatur- Kelvina, Celsjusza, Farenheita, np: 0°C=273°K=32°F
Ciepło- ilość energii wewnętrznej przekazywanej w procesie cieplnym, jednostką w układzie SI jest dżul (J)
Praca- równa jest energii jaką układ wymienia z otoczeniem przy zmianie swoich parametrów makroskopowych, jednostka w układzie SI to dżul (J).
I zasada termodynamiki- zmiana energii wewnętrznej ciała może zachodzić przez przekazanie ciepła lub przez wykonanie pracy, albo przez jedno i drugie ΔU=Q+W
Pojemność cieplna - ilość ciepła, jaką układ wymienia z otoczeniem przy zmianie temperatury o 1 K.
Funkcje stanu termodynamicznego- entropia, entalpia, objętość, masa, liczba moli, temperatura, ciśnienie
przemiany ( procesy) termodynamiczne- jest to ciąg następujących po sobie stanów układu, który prowadzi do zmiany jego stanu termodynamicznego od jednego skrajnego stanu do drugiego. (przemiana: izobaryczna, izotermiczna, izochoryczna, izentalpowa, izentropowa)
praca objętościowa- polegająca na wykonaniu pracy na układzie lub przez układ, prowadzącej do zmiany objętości. Bardzo dobrym tutaj przykładem może być silnik samochodowy, a dokładniej cylinder, w którym porusza się tłok. Określa ją wzór: -dW = pdV, gdzie p- ciśnienie panujące w układzie, dV- zmiana objętości układu
zmiana energii wewnętrznej układu- W układzie zamkniętym jest równa ciepłu (Q) dostarczonemu do tego układu zmniejszonemu o wartość pracy (W) wykonanej przez układ na swoim otoczeniu. ΔU=Q-W
Entalpia jako funkcja stanu- jest funkcją stanu, ponieważ zależy od parametrów stanu H=f(p,V,T,n). Wobec tego ΔH=Q_(p) - zmiana entalpii jest równa ciepły wymienianemu między układem i otoczeniem w warunkach stałego ciśnienia czyli w warunkach izobarycznych.
Procesy endotermiczne- jeżeli entalpia rośnie jest to proces endotermiczny
procesy egzotermiczne- jeżeli entalpia maleje jest to proces egzotermiczny