1. Stężenie [H+] w roztworze kwasu HX wynosi 5,30x10-3 mol/dm3. Oblicz ile g kwasu 
znajduje się w 1,50 dm3 tego roztworu. KHX= 1,40x10-4, 
MHX= 90,0 g/mol 
Odp. 27,8 g 

2. Zmieszano: 1,65 dm3 wody i 350 cm3 roztworu kwasu octowego( Cp=35,0% ; d=1,047 
g/cm3). Oblicz stopień dysocjacji. KCH3COOH=1,80x10-5 
Odp. 4,10x10-3 

3. Jaką objętością wody należy rozcieńczyć 300 cm3 roztworu kwasu HA o stężeniu 0,500 
mol/dm3, aby wartość stopnia dysocjacji w roztworze kwasu wzrosła 2,5 razy ? 
KHA= 4,30x10-8 
Odp. 1,39dm3 

4. Oblicz stężenie jonów [OH-] w roztworze hydrazyny NH2NH2 o stęż. 0,20 mol/dm3. 
KNH2NH2= 1,7x10-6 
Odp. 5,83x10-4 

5. Oblicz stężenie początkowe Ba(OH)2 i stężenia jonów [OH-] oraz [H+] w roztworze, 
który zawiera 0,50 g Ba(OH)2 w 100 cm3. MBa= 137,33 g/mol 
Odp. [Ba(OH)2] = 2,9x10-2, [OH-] = 5,8x10-2, [H+] = 1,72x10-13 

6. pOH w roztworze kwasu H3BO3 o stęż. 0,01 mol/dm3 wynosi 8,4. Oblicz stałą dysocjacji 
kwasu KI ( załóż, że drugie i trzecie stadium dysocjacji nie ma wpływu na wartość pH). 
Odp. 6,3x10-10 

7. W pewnym roztworze kwasu octowego pOH wynosi 11,3. Oblicz stopień dysocjacji 
kwasu w tym roztworze. Kkw= 1,8x10-5 
Odp. 9,09x10-3 

8. Kwas cynamonowy (jednoprotonowy, Mkw=148 g/mol), ma stałą dysocjacji Kkw= 
1,32x10-4. Jego roztwór o gęstości d= 1,095 g/cm3 wykazuje stopień dysocjacji 0,95%. 
Oblicz stężenie molowe i pH roztworu. 
Odp. 19,8%; pH= 1,9 

9. Roztwór AgOH o stężeniu 12,5% ma gęstość = 1,2 g/cm3. Oblicz pH i stopień dysocjacji 
w roztworze. MAg=107,8 KAgOH= 1,1x10-4 
Odp. pH=12,1 ; ?=0,915x10-2=0,915% 

10. Oblicz KHNO2 wiedząc, Se w 250,0 cm3 roztworu zawierającego 4,71 g tego kwasu 
stężenie jonów [H+] = 9,12x10-3 mol/dm3. MHNO2= 47,01 
Odp. 2,12x10-4