Wykonywane czynności:

1. Włączam spektrofotometr.

2. Do kolby miarowej o pojemności 25 ml wlewam kolejno: 2 ml roztworu MnSO₄, 7 ml kwasu szczawiowego i około 10 ml wody destylowanej.

3. Wlewam do kolby określoną ilość KMnO₄, uzupełniam wodą do kreski i starannie mieszam.

4. Pobieram pierwszą próbkę, umieszczam w kuwecie i mierzę jej absorbancję dla długości fali λ = 450 nm.

5. Absorbancję roztworu w kuwecie mierzę w odstępach 2 minutowych.

Tabele pomiarowe:

Stężenie KMnO4 = 0,01 M	Temperatura 25C	VKMnO4 = 2 ml
Nr pomiaru	Czas [min]	Absorbancja
1.	2	1,090
2.	4	0,837
3.	6	0,648
4.	8	0,509
5.	10	0,396
6.	12	0,313
7.	14	0,250
8.	16	0,196
9.	18	0,160
10.	20	0,129

Stężenie KMnO4 = 0,01 M	Temperatura 25C	VKMnO4 = 3 ml
Nr pomiaru	Czas [min]	Absorbancja
1.	2	1,330
2.	4	1,003
3.	6	0,785
4.	8	0,621
5.	10	0,487
6.	12	0,376
7.	14	0,295
8.	16	0,241
9.	18	0,193
10.	20	0,169

Opracowanie wyników:

1. Dla KMnO₄ V= 2ml

Czas [min]	lnAt
4	-0,17793
6	-0,43386
8	-0,67531
10	-0,92634
12	-1,16155
14	-1,38629
16	-1,62964
18	-1,83258
20	-2,04794

Wzór: lnA_t = lnA₀ - k∙t

Można go przyrównać do ogólnego wzoru równania prostej: y = ax + b, gdzie: y = lnA_t, x = t

Współczynnik kierunkowy a wynosi : a = -0,117

Stała szybkości reakcji wyznaczona z wykresu to: -k = -0,117 [1/min] = -0,00195 [1/s]

k = 0,00195 [1/s]

1. Dla KMnO₄ V= 3 ml

Czas [min]	lnAt
6	-0,24207
8	-0,47642
10	-0,71949
12	-0,97817
14	-1,22078
16	-1,42296
18	-1,64507
20	-1,77786

Wzór: lnA_t = lnA₀ - k∙t

Można go przyrównać do ogólnego wzoru równania prostej: y = ax + b, gdzie: y = lnA_t, x = t

Współczynnik kierunkowy a wynosi : a = -0,1128

Stała szybkości reakcji wyznaczona z wykresu to: -k = -0,1128 [1/min] = -0,00188[1/s]

k = 0,00188 [1/s]

WNIOSKI:

Celem przeprowadzanego doświadczanie było wyznaczenie stałej szybkości reakcji na podstawie pomiaru absorbancji przy użyciu spektrometru.
Stała szybkości reakcji rozkładu dla kompleksu trójszczawianomaganowego:

Dla KMnO₄ V = 2 ml wynosi k = 0,00195 [1/s]

Dla KMnO₄ V = 3 ml wynosi k = 0,00188 [1/s].

Na podstawie przeprowadzonego doświadczenia możemy zauważyć, że absorbancja maleje wraz ze wzrostem czasu. Dla roztworu z KMnO₄ V = 3 ml ten spadek następuje szybciej.

Wykresy przedstawiają liniową zależność lnA_t = f(t). Współczynnik kierunkowy a jest w obu przypadkach wartością ujemną.

Rozkład tego kompleksu trójszczawianomaganowego jest reakcją pierwszo rzędową, co możemy wnioskować po rozwiązaniu równania kinetycznego: lnA_t=lnA₀−k • t.

Powyższe równanie jest analogiczne do: lnc_t=lnc₀−k • t.

Czynnikiem, który miała największy wpływ na szybkość reakcji była temperatura równa 295,15 K.

Punkty na wykresie, wyznaczone w sposób doświadczalny nieco odbiegają od prostej (linii trendu). Wpływ na to mógł mieć niedokładny pomiar czasu pomiędzy dokonywanymi pomiarami absorbancji, poza tym zabrudzenie kuwety, w której dokonywany był pomiar, lub też niedokładne sczytywanie wartości.