chemia egzamin

1.opisać powloke p elektronowa na przykladzie jakiegos pierwiastka z tej grupy
2 napisac otrzymywanie fosforanu 5 sodu jonowo i czasteczkowo,opisac teorie elektronowa ( od teorii falowej,po stala plancka,teorie korpuskularna,efekt camptona i heisenberga i schodingera)
3.opisac istote hydrolizy,jej rownanie
4. omow teorie elektronowa na podstawie czasteczki N2
5. jakies zadanie z redoxów,uzgodnic ,napisac co jest utleniaczem i reduktorem
inna grupa miala:
opisac stan gazowy i prawa nimi rzadzace-gaz doskonaly i scharakteryzuj odstepstwa gazu rzeczywistego od doskonalego
i ogolnie to uczcie sie teorii elektronowej.

Gr1.
1. Omów prawa rządzące stanem gazu doskonałego oraz uzasadnij odstępstwa w równaniu Clapeyrona dla gazu rzeczywistego.
2. Wyprowadź wzór na stałą hydrolizy dla soli mocnej zasady i słabego kwasu.
3. Podaj orbitale atomowe dla sodu o Z=11. Omów założenia teorii elektronowej.
4. Właściwości koligatywne roztworów wodnych.

Gr2.
1. Definicja parametrów intensywnych i ekstensywnych. Rodzaje układów termodynamicznych. Definicja i sens fizykochemiczny energii wewnętrznej kładu. I zasada termodynamiki.
2. Dla cząstki tlenu Z=8 napisz orbitale cząsteczkowe i uzasadnij rodzaj wiązania. Podaj warunki tworzenia fali cząsteczkowych.
3.Teoria elektrolitów wg Bronstedta. Wykaż dlaczego NaOH jest zasadą, a HClO kwasem?
4. Podaj reakcje otrzymywania chlorku amonowego?

Grupa II (na egzaminie grup 3 i 4) (kolejność przypadkowa )

1.opisać pierwiastki z powłoki p-elektronowej (właściwości fizyczne i chemiczne)
2 Otrzymywanie fosforanu (V) wapnia (wszystkie znane metody).
3.Reakcja redox - uzgodnić, wskazać reduktor, utleniacz, reakcje redukcji i utleniania. (tutaj była reakcja na 3 pierwiastki, które zmieniały wartościowość).
4. Omów teorie elektronowa na podstawie cząsteczki N2

1. Typy reakcji z wodą (cząsteczkowo + jonowo)
2. Ogniwo (Reakcje + Opis)
3. Wyprowadź wzór na stałą dysocjacji
4. Roztwór koloidalny
5. Opisać pierwiastki grupy s
6. Teoria elektronowa

1. Wyjaśnić pojęcia: liczba masowa, stała równowagi chemicznej, elektrowartościowość, stężenie procentowe (i chyba jeszcze jakies)
2. Napisać w nawiązaniu do teorii atomowej budowe atomu na przykładzie tlenu (omówić) i rozpisać orbitale
3. Napisać dysocjacje kwasu siarkowego 4, azotanu III żelaza II, wodorotlenku sodu (?), wodorowęglanu sodu. Napisać wzory strukturalne, zaznaczyć które związki ulegają hydrolizie (i coś w związku z hydrolizą obliczyć)
4. Opisać proces autodysocjacji wody, (zrobić coś z pH).
5. Napisać sposoby otrzymywania soli tlenowych i beztlenowych, z przykładami.

1. podaj definicje : liczba masowa , stęzenie procentowe, stała równowagi, energia jonizacji, elektorwartosciowosc, hybrydyzacja,
2. teoria elektronowa omów, i podaj orbitale atomowe dla atomu tlenu
3. dysocjacja kwasu siarkowego(IV),wodorowęglanu potasu, wodorotlenku żelaza (III)< azotanu(III)żelaza(II). Podaj wzory struktóralne> Które związki hydrolizują, i jakie to rodzaje
hydrolizy,czasteczkowo i jonowa zapisac ta hydrolize

4.omów autodysocjacje wody. iloczyn jonowy, ii przedstaw pH

5. otrzymywanie soli beztelenowych i tlenowych na podstawie wlasnych przykladow

1. Wyjaśnić pojęcia: Elektrowartościowość, elektron walencyjny, liczba masowa, energia jonizacji,stała równowagi chemicznej, stężenie procentowe
2. Napisać reakcje dysocjacji 4 związków (były tam 2 sole, np. KHCO2), napisać ich wzory strukturalne, i które z nich ulegają hydrolizie, napisać reakcje hydrolizy i ją nazwać.
3. Oczywiście nie zabrakło orbitali atomowych, tym razem atomu Tlenu. I wypisać jakieś tam prawa z tym związane.
4. Sposoby otrzymywania soli tlenowych i beztlenowych na wybranych przykładach.
5. Dysocjacja wody, iloczyn jonowy wody, i pH


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Chemia Egzamin Odpowiedzi
chemia 10, Inżynieria Środowiska Politechnika Krakowska studia I stopnia, I semestr, Chemia, egzamin
tos2-2013d, Studia, chemia egzaminy
egzamin z chemii, Zootechnika, 1 rok, Chemia, Egzamin
Chemia Egzamin chemia
chemia egzamin parzyste
Chemia egzamin stomatologia 09
chemia egzamin (1)
Chemia egzamin II
Chemia egzamin, Pytania 7
Chemia Egzamin
tos2-2014a, Studia, chemia egzaminy
Chemia egzamin
1264115104 chemia egzamin odp
Chemia egzamin, budownictwo WAT, semestr 1, chemia
CHEMIA - EGZAMIN - zagadnienia, STUDIA

więcej podobnych podstron