Joanna Gogała 199509

Obliczenia:

Stężenie procentowe HIO₃

n = C*V np.:

n = 0,02mol/dm³*0,007dm³ = 0,00014 [mola]

C_HIO3 = $\frac{n}{V}$ , gdzie V= V_H2O + V_Na2SO3 + V_HIO3 = 20cm³=0,020dm³

C₁ = $\frac{0,00014}{0,020}$ = 0,007M

V = $\frac{1}{t}$ np.:

V₁ = $\frac{1}{25}$ = 0,040 s^-1

Z równania linii trendu: y=kx + b, które jest umieszczone na wykresie odczytujemy, że średnia wartość stałej szybkości wynosi k= 14,59.

Wybierając dwa punkty z wykresu: P₁=(0,0069;0,056) i P₂=(0,0051;0,03) liczymy wartość k z zależności:

k= $\frac{a}{b}$ , gdzie b=0,0069-0,0051=0,0018 a=0,056-0,03=0,026

k= $\frac{0,026}{0,0018}$ = 14,44

Wnioski:

Z przeprowadzonych doświadczeń wynika, że szybkość reakcji zwiększa się wraz ze wzrostem stężenia. Na wykresie widać, że jest to zależność prawie liniowa.