2. Podstawy hydrolitycznego usuwania metali z roztworów.

Hydroliza polega na rozpadzie cząsteczek związku chemicznego w wyniku reakcji z wodą. W przypadku soli jonowych są to wtórne reakcje jonów tej soli prowadzące niekiedy do zmiany pH środowiska. Reakcje te przebiegają zazwyczaj według schematu:

A – B + H20 = H – B + A – OH

Hydrolizie mogą ulegać:

-odczynnik ługujący (np. ługowanie Fe2(SO4)3);

-jony metalu ługowanego;

-inne substancje pochodzące z materiału rozpuszczonego.

Poprzez procesy hydrolizy usuwa się z roztworu zanieczyszczenia metalu podstawowego.

Oczyszczanie przez hydrolizy – w trakcie ługowania.

Wpływ stężenia kationu w roztworze na pH początku wytrącanie się jego wodorotlenku.

Wzrost stężenia powoduje spadek pH. Z roztworu można usunąć te metale, które mają niższą rozpuszczalność niż Zn: wypadają z roztworu przy niskim pH (np. Fe3+, Al, Cu). Usuwanie metali przy recyklingu – hydrolizą.

Neutralizacja roztworu – usunięcie metali ciężkich.

pH początku hydrolizy – metal zaczyna się wytrącać, a jego stężenie wynosi ok. 1g/dm3(kilka).

Sb3+	1,2	Zn2+	5,9
Sn2+	1,4	Co2+	6,4
Fe3+	1,6	Fe2+	6,7
A3+	3,1	Cd2+	7,0
Cu2+	4,5	Ni2+	7,1

Hydroliza we wszystkich roztworach kwaśnych.

Reakcje hydrolitycznego oczyszczania:

Fe(SO₄)₃ + 6H₂0 = 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄

2FeSO₄ + MnO₂ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ +2H₂0

10FeSO₄ + 2Mn0₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ +8H₂0

3ZnO + Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂0 = 2Fe(OH)₃ + 3ZnS0₄

CuSO₄ + 2H₂0 = Cu(OH)₂ + H₂SO₄

Fe(SO₄)₃ + H₃AsO₄ = 2FeAsO₄ + 3H₂SO₄

Do usunieca arsenu: Fe/As = 5:1. Do usunięcai antymonu: Fe/Sb = 10-20:1.