Łódź 17.12.2013r.

Wydział: BiNoŻ

Kierunek: Biotechnologia
nr indeksu:

NR STUDENTA:

15

ĆWICZENIE Nr 45

WYZNACZANIE ROPUSZCZALNOŚCI SOLI TRUDNOROZPUSZCZALNEJ

POLITECHNIKA ŁÓDZKA

2013
1. Część teoretyczna.

Przewodnictwo elektrolitów jest przewodnictwem jonowym. Zależy od: temperatury, stężenia, rodzaju elektrolitu (mocny czy słaby), oraz od rodzaju rozpuszczalnika. Wyróżnia się dwa rodzaje przewodnictwa:

^-1

Przewodnictwo właściwe, (odwrotność oporu właściwego), które jest sumą iloczynów liczby jonów, ładunku elementarnego, ruchliwości jonu i jego wartościowości, dla każdego rodzaju jonu.

Dla roztworów rozcieńczonych:

κ= Σ|z_i|FU_ic_i,

gdzie: z_i - ładunek jonu, F - stała Faradaya, U_i - ruchliwość elektrolityczna jonu, c_i -stężenie jonu. Jednostką przewodnictwa właściwego jest Ω^-1·m^-1.

Przewodnictwo równoważnikowe, będące z definicji przewodnictwem mierzonym między elektrodami odległymi o 1m (lub 1 cm), lecz o takiej powierzchni S, by zawarła się między nimi objętość roztworu zawierająca gramorównoważnik związku. Różnice wartości przewodnictwa równoważnikowego dla różnych substancji są większe niż dla przewodnictwa właściwego.

Przewodnictwo właściwe elektrolitu wyznacza się mierząc jego opór na mostku
Wheatstonea-Kohlrusha, przewodnictwo równoważnikowe wyznacza się poprzez powiązanie go z ruchliwościami jonów.

Pomiary przewodnictwa stosuje się do wyznaczania stałej dysocjacji słabego kwasu, wyznaczania iloczynu jonowego wody, wyznaczania iloczynu rozpuszczalności soli trudno rozpuszczalnej i miareczkowania konduktometrycznego.

Dla soli trudno rozpuszczalnej przyjmuje się, że:

Stężenie roztworu takiej soli będzie wyrażać się wzorem:

Zaś iloczyn rozpuszczalności dla soli o wzorze ogólnym A_XB_Y:

2. Wykonanie ćwiczenia:

3. Część eksperymentalna.

	przewodnictwo [S]
	1	2
Woda
Roztwór soli
Roztwór wzorcowy KCl

4. Opracowanie wyników.

1. Obliczenie stałej naczynka:

1. Obliczenie sumarycznego przewodnictwa właściwego wody i roztworu badanego.

1. Obliczenie przewodnictwa właściwego AgCl (κ_AgCl)

1. Obliczenie rozpuszczalności AgCl (sól trudnorozpuszczalna):

1. Obliczenie iloczynu rozpuszczalności AgCl:

Dla soli typu AgCl iloczyn rozpuszczalności określony jest kwadratem stężenia:

5. Wnioski.

Iloczyn rozpuszczalności dla mojej soli wyniósł 9,216*10^-9, co jest bardzo dużym błędem w porównaniu z literaturową wartością wynoszącą I_RAgCl=1,2*10^-10. Tak duża różnica pomiędzy wynikami jest spowodowana zbyt dużą wartością przewodnictwa dla soli rozpuszczalnej. Własność ta z kolei może być spowodowana tym, że roztwór nie został świeżo wykonany, a także właściwie wypłukany. Na duży wzrost przewodnictwa ma wpływ wypłukiwanie domieszek podczas rozpuszczania AgCl. W takim przypadku także świeżo wykonany roztwór powinniśmy wypłukać kilkakrotnie w wodzie destylowanej.