Egzamin chemia nieorganiczna pytania czerwiec 11

Egzamin chemia nieorganiczna - pytania, czerwiec 2011

1. Do jakiej grupy symetrii należy cząsteczka liniowa nie posiadająca środka inwersji? C∞v

2. Do jakiej grupy symetrii należy cząsteczka liniowa posiadająca środek inwersji? D∞h

3. Jak ogólnie nazywamy proces (utraty pochłoniętej energii w postaci promieniowania elektromagnetycznego? - coś takiego):

a) luminescencja

b) fosforescencja

c) fluorescencja

d) przejście bezpromieniste

4. Jakiego produktu spodziewasz się w reakcji [Pt(Cl)4]2+ z 2PR3   (trans?)

5. Ile izomerów (geometrycznych i wiązaniowych) posiada (nie pamiętam dokładnie) [Co(NH3)4(SCN)2]-

  1. 2

  2. 3

  3. 4

  4. 6

6. Podać wartości momentu magnetycznego dla kompleksu Ni2+ o symetrii oktaedrycznej, tetraedrycznej, płaskiego kwadratu.

7. Pytanie o strukturę (warstwowa, jonowa) i stopnie utlenienia dla związków FeS2 i MoS2 (czy jest tam jon S22-).

(MoS2 struktura warstwowa, FeS2 zawiera gr. S22- więc jonowy)

8. Co to jest kontrakcja lantanowców? (systematyczne zmniejszanie się promienia atomowego Ln

i jonów Ln3+ ze wzrostem liczby atomowej)

9. W oparciu o szereg efektu trans przewidywanym produktem reakcji cis-[Pt(Cl)2(NH3)2] z 2PR3 będzie?

10. Obecność n-krotnej osi niewłaściwej (Sn) w przypadku geometrii oktaedrycznej wyklucza:

a) chiralność

b)...

11. Ułożyć w szeregu względem energii? (zabsorbowanej? przez roztwory o barwach) były podane kolory:

żółty (1), zielony (2)  czerwony (3) i ułożyć ich względem wartości E:

a) E2 >E3 > E1 ? :D Nie :P 2>1>3

12. Pierwiastki tworzące związki z halogenowcami typu MnXm (stopnie utlenienia, które pierwiastki - wszystkie czy wybranych grup itd..) chodziło o blok d

a) wszystkie, ale na niskim stopniu utlenienia

b) wszystkie ale tylko na niskim stopniu utlenienia

c) tylko z d4-d7 na wszystkich stopniach utlenienia

d) wszystkie na wszystkich stopniach utlenienia

13. Podać czym jest związek metaloorganiczny:
a) posiada zawsze wiązania M-C
b) może posiadać tylko wiązania M-M

14. Które z podanych pojęć? są operacjami symetrii -> początek wykładu (tabelka)

15. Cząsteczka polarna (co ma czego nie ma)

a) może być środek symetrii

b) wszystkie grupy D

16. Podać właściwą nazwę kompleksu (nie pamiętam jakiego chyba cis-aaaa)

17. Wybrać właściwy wzór kompleksu o podanej nazwie cyjanek...

18. Co oznacza hapcyjność liganda? (Hapcyjność η liganda (gr.haptein - przyczepić) jest liczbą

jego atomów węgla związanych z atomem metalu)

19. Teoria pola krystalicznego zawodzi ponieważ: (cos takiego)

a) traktujemy ligandy jako ujemne punktowe ładunku (?)

b) bo w reszcie, było że nie traktujemy ich jako ładunku ujemne.

c) że nie możemy stosować jej do ligandów obojętnych...

20. Pytanie w którym trzeba było zaznaczyć : ∆T = 4/9 ∆O, i ze energia orbitali w kompleksie oktaedrycznym dla t2g i 3g wynosi 0,4 i -0,6∆O  ale tam było że ∆O = 4/9 ∆T wiec to było źle

21. Czym koordynuje 1,3-butadien ( wiązanie π, jakieś słabe σ - donorowe połączenia, ...)

… na wykładzie była tylko reakcja z Fe(CO)5

22. Było pytanie o gorącą fuzję. ( była reakcja i ta odpowiedz była poprawna)

23. Pytanie o karbonylki

24. Na jakim stopniu utlenienia występują lantanowce i dlaczego. Z której powłoki tracą elektrony, rożnie warianty były.

(najpowszechniej na +3 stopniu utlenienia)

„wszystkie lantanowce tworzą głównie jony +3, jeżeli chodzi o mechanizm powstawania tych jonów, to ogólnie przyjęto, że następuje utrata elektronów 6s2 równocześnie z elektronem 5d1 (jeśli jest obecny) lub jednego z elektronów 4f gdy brak elektronu 5d1

25. Coś z metalami Mn, Ir, Pt o wielkość kationu i stabilizację.

26. Były wypisane ligandy i dla dwóch jonów Mn Cr była chyba en, CO, O2- i z którymi tworzy stałe

27. Policzyć stopnie utlenienia.

28. Pierwiastki pierwszego okresu bloku d, stopnie utlenienia jakie najczęściej i dlaczego, tam były M(I) i M(II) M(III) i że z orbitali 4s i d z tego co pamiętam

(chodzi o metale 3d jak rozumiem, Sc - Cr mają +3 ; Mn - Cu +2 stopień utlenienia;
dla Fe mam w tablicach +3 stopień utlenienia, ale na wykładach najtrwalszy jest Fe2+)

29. Był związek 0-(CH2)n-0 i ile ma wynosić wartość n. Podane odpowiedzi to:

a) n = 3  bo tworzy pierścień 5 członowy, który jest trwały

b) n = 2  bo tworzy pierścień 5 członowy, który jest trwały

c) n > 3 i reszty nie pamiętam

d) n = 3 bo tworzy pierścień 6-członowy, który jest trwały

30.  Który z poniższych jonów(?) będzie ligandem dla  (MnVII i CrIII)

a) etylenodiamina

b) CO

c) 2,2’-bipirydol (coś takiego)

d) O2-

31. Które z niżej wymienionych ligandów najlepiej stabilizują jony Co2+, Cr3+, Au+:

CH3COO, I- , CN-, CO, Cl- , H2O, F- (nie pamiętam wszystkich)

tutaj różne kombinacje odpowiedzi do każdego z podanych wyżej metali (dla Au były po dwa podane. W dwóch odpowiedziach było F- i H2O, i dla Co i Cr też w sumie po dwa.

32.

33. Związek o wzorze PtCl4 ∙2HCl nie wytrąca osadu AgCl po dodaniu jonów srebra do roztworu. Poprawnie zapisany wzór związku i geometria jonu kompleksowego to:

a) H2[Pt(Cl2)3], trójkąt

b) H2[PtCl4]Cl2, płaski kwadrat

c) [Pt(H2)(Cl2)4], płaski kwadrat

d) H2[PtCl4] , oktaedr

34. Określić, które pary nie są optycznie czynne, były cis- CoCl2(NH3)4 (powtórzył się w 3 odpowiedziach), trans CoCl2(NH3)4, Co(en)3, Co(en)2+ jeden ligand nie pamiętam jaki.

35. Orbitale f: nie tworzą wiązań wielokrotnych i coś o silnym ekranowaniu przez wyższe orbitale, te dwie odpowiedzi zapamiętałem.

36. Trzy związki Cu2O Mn(z czymś) i żelazo na II, podać prawidłową konfigurację : [Ar] no i tam czy 3d3, czy 4s2, czy 4s1 3d ileś tam

37. był związek Rh (?) z dwoma rodzajami ligandów, jeden obojętny i podać poprawną nazwę i tam była poprawna nazwa z taką końcówką (2-)

38. cis-PtCl2(NH3)2 + 2PR3, efekt trans, co powstanie, chodzi o jakiś szereg tam były np. cis(?)-Pt(NH3)(PR3), albo Pt(Cl)(NH3)(PR3), takie mieszanki

39. Cl-, CN- i CO który jest w silnym, a który w słabym polu. (silne: CO, CN-; słabe Cl-)

40. Były dwa związki, te samo centrum inne ligandy, typu w jednym (bpy)3(py)2 a w drugim bardziej różnorodne i pytanie o reakcję jaka zajdzie z reagentami, tam było chyba redoks zewnątrz i wewnątrz sferowa, oksydacyjna i zasadowa

41. Trwałość na najwyższym stopniu utlenienia w grupach odp. poprawna rośnie w dół

(dla bloku d oczywiście)

42. Czym jest Kf. tam było poprawne chyba tylko, że określa trwałość termodynamiczna związku

(Kf – stała trwałości = stała tworzenia (f-formation))

43. K1>K2>...>Kn no i że to jest poprawne, a odstępstwa gdy zmiana struktury.

44. Podany kompleks i określić stopień utlenienia metalu i LK. LK było 6, a metal to był CrIII bodajże. [Cr(NH3)4(en)]3+

45. NCSe- i że N łączy się z czymś tam (podane trzy metale), a Se z Au, albo na zmianę, ogólnie pomieszane były.

46. Który szereg we właściwy sposób obrazuje wzrost stałych tworzenia dla kompleksów z ligandem F- i dlaczego:

a) Ti4+ > Al3+ > Mg2+, gdyż w przypadku podobnych rozmiarów kationów większy ładunek kationu silniej stabilizuje kompleks

b)  Mg2+ > Zn2+ > Cd2+, gdyż w przypadku identycznego ładunku kationów mniejszy rozmiar kationu silniej stabilizuje kompleks

c) Mg2+ < Zn2+ < Cd2+, gdyż w ten sam sposób wzrasta energia stabilizacji w polu krystalicznym (CFSE)

d)  Ti4+ < Al3+ < Mg2+  gdyż w przypadku podobnych rozmiarów kationów mniejszy ładunek kationu silniej stabilizuje kompleks

47. π-donorowe i π-akceptorowe, który zwiększa ∆O a który zmniejsza.

(π-donorowe zmniejsza ∆o, π-akceptorowe zwiększa ∆o)

48. Atom wodoru łączy się (chyba jako ligand) za pomocą:

a) wiązań zwrotnych π, (wodór cząsteczkowy łączy się z metalem i mamy

b) sigma, dwie składowe tego wiązania: donację elektronu σ

c) wiązań π z wiązania H-H do atomu metalu i π donację zwrotną

d) kombinacji sigma ze zwrotnymi π od atomu metalu na orbital σ* H-H która osłabia

to wiązanie → mogą powstać połączenia dihydrydowe)

49. Dlaczego niektóre cząsteczki ulegają wewnętrznej rotacji:

a) niska wartość bariery energetycznej

b) bariera energetyczna może zostać pokonana już w temperaturze pokojowej

50. Był podany wzór kompleksu i trzeba było wskazać stopień utlenienia jonu centralnego oraz liczbę koordynacyjną (trzeba uważać przy liczeniu bo była tam etylenodiamina). → pyt 47

51.W oparciu o szereg efektu trans przewidywanym produktem reakcji cis-[PtCl2(NH3)2] + 2PR3 będzie:

a) cis-[Pt(NH3)2(PR3)2]2+

b) cis-[PtCl(NH3)(PR3)2]+

c) trans-[PtCl2(PR3)2]+ (?)

d) trans-[Pt(NH3)2(PR3)2]2+

52. W porównaniu do kompleksów metali bloku 3d, kompleksy metali bloku 4d i 5d zazwyczaj charakteryzują się liczbą koordynacyjną:

a) taką samą

b) niższą

c) metale bloku 4d i 5d nie tworzą kompleksów

d) wyższą

53. Połączenia typu MnXm (M - metal bloku d, X - halogen):

a) istnieją dla wszystkich metali, ale tylko na niskich stopniach utlenienia

b) istnieją dla metali z grup 4-8 na prawie wszystkich stopniach utlenienia

c) istnieją dla wszystkich metali ale tylko na najwyższych stopniach utlenienia

d) istnieją dla wszystkich metali na większości stopni utleniania

54. Jak cząsteczka cis-1,3-butadienu będzie koordynowała do metalu?

a) poprzez wolne pary elektronowe orbitali sp krańcowych atomów węgla

b) poprzez elektrony orbitali antywiążących σ* krańcowych atomów węgla

c) poprzez elektrony orbitali wiążących σ krańcowych atomów węgla z utworzeniem wiązań dwuelektronowych trójcentrowych

d) poprzez elektrony orbitali pi wiązań podwójnych

55. Najczęściej występujący stopień utlenienia lantanowców to:

a) M(I) ponieważ łatwo tracą jeden elektron z orbitalu 6s

b) M(II) ponieważ łatwo tracą dwa elektrony z orbitalu 5d

c) M(III) ponieważ łatwo tracą dwa elektrony z orbitalu 6s i jeden elektron z orbitalu 5d jeśli jest obsadzony

d) M(III) ponieważ łatwo tracą dwa elektrony z orbitalu 6s i jeden elektron z orbitalu 4f

56. Ligand karbonylowy stabilizuje:

a) niskie stopnie utlenienia, w wielu karbonylkach metal występuje na zerowym stopniu utlenienia

b) niskie stopnie utlenienia, jednak w karbonylkach metal nigdy nie występuje na zerowym stopniu utlenienia

c) niskie stopnie utlenienia i może być ligandem mostkującym
d) wysokie stopnie utlenienia, w wielu karbonylkach metal występuje na najwyższym możliwym stopniu utlenienia

58.Wskaż właściwy stopień utlenienia oraz liczbę koordynacyjną LK dla Cr w K3[Cr(CN)4(en)]:

a) LK = 6

b) CrIII

c) CrII

d) LK = 5


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
chemia egz 1-10, ROK 1 Technologia żywności Kraków UR, CHEMIA NIEORGANICZNA, Pytania do egzaminu
Egzamin chemia nieorganiczna
EGZAMIN NIEORGANIKA SEMESTR III, Studia POLSL, STUDIA, Egzamin chemia nieorganiczna
Zadanie liczone, Science ^^, Farmacja, 1 rok, Chemia, Ogólna i nieorgan, egzamin, chemia nieorganicz
Pytania2 WNZiZC, Studja, Chemia Nieorganiczna, Pytania
Pytania egz 4, Studja, Chemia Nieorganiczna, Pytania
Pytania1 WNiŻC 1, Studja, Chemia Nieorganiczna, Pytania
pytania 3, Studja, Chemia Nieorganiczna, Pytania
pytania 3, Studja, Chemia Nieorganiczna, Pytania
pytania 3, Studja, Chemia Nieorganiczna, Pytania
pytania 3(1), Studja, Chemia Nieorganiczna, Pytania
EGZAMIN Chemia nieorganiczna
Egzamin 2010 - 2011 - wymagania, Science ^^, Farmacja, 1 rok, Chemia, Ogólna i nieorgan, egzamin, ch
Egzamin chemia opracowane pytania1
pytania egzamin czerwiec 11
pytania z egzaminu aps czerwiec 11
Egzamin 2006 - pytania, chemia nieorganiczna
Chemia- pytania na egzamin, ROK 1 Technologia żywności Kraków UR, CHEMIA NIEORGANICZNA, Wyklady, Che
Egzamin 2007 - pytania, chemia nieorganiczna

więcej podobnych podstron