1.Wymień rodzaje wodorków jakie tworzy wodór z pierwiastkami.

-wodorki typu soli, czyli związki tworzące sieci jonowe, powstają w wyniku reakcji wodoru z litowcami i berylowcami (prócz berylu i magnezu). Zawierają jony wodorkowe H-; w reakcji z wodą wydzielają wodór.

przykłady: wodorek sodu – NaH, wodorek wapnia – CaH2, glinowodorek litu – LiAlH4

-wodorki metaliczne, czyli produkty syntezy wodoru z metalami bloków d i f

-wodorki kowalencyjne, czyli produkty reakcji syntezy wodoru z niemetalami, wodorki kowalencyjne mogą mieć różny charakter

przykłady: CH4, SiH4, NH3, PH3, H2O, H2S, HF, HCl

-wodorki międzywęzłowe, czyli ciała stałe składające się z sieci krystalicznej z wbudowanymi w przestrzenie międzywęzłowe atomami wodoru. Połączenia te są niestechiometryczne.

przykłady: PdHx

2.Wymień metody otrzymywania wodoru wraz z reakcjami.

-Poprzez konwersję realizowaną podczas przepuszczania alkanu nad parą wodną, np. metanu:

CH4 + 2H2O → 4H2 + CO2

-Przez reakcję pary wodnej z koksem w reakcji Boscha:

C + H2O → CO + H2

- termiczny rozpad CH₄:

2CH₄ –^T=2000 °C→ C₂H₂ + 3H₂

-reakcje metanu z tlenem:

2CH4 + O2 → 2CO + 4H2

Elektroliza wodnego roztworu soli lub wodorotlenku metalu alkalicznego bądź wody:

2H2O → 2H2 +O2

Reakcja metalu z kwasem:

np. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Spalanie magnezu w parze wodnej:

Mg + H2O → MgO + H2↑

Reakcja metalu amfoterycznego z roztworem zasady:

np. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

3.Zaklasyfikuj każdy z następujących związków jako wodorek typu soli, kowalencyjny lub metaliczny: a) KH; b) NH3; c) HBr; d) TaH.

a)kowalencyjny

b)kowalencyjny

c)kowalencyjny

d)metaliczny

4.Zidentyfikuj produkty i napisz zbilansowane równanie reakcji wodoru z a) chlorem; b) sodem; c) fosforem; d) azotem.

a)H₂ + Cl₂ -> 2 HCl chlorek wodoru (rozpuszczony w wodzie tworzy kwas solny)

b) H₂ + 2 Na -> 2 NaH wodorek sodu

c) 3H₂ +2 P -> PH3 wodorek fosforu

d) 3H₂ + N₂ -> 2HN₃ amoniak

5.Napisz równanie chemiczne wyrażające kwasowy lub zasadowy charakter a) dwóch tlenków metali i b) dwóch tlenków niemetali.

a)MgO + H2O -> Mg(OH)2 charakter zasadowy bo się robi zasada
CaO + H2O -> Ca(OH)2

b) NO2 + H2O -> HNO3 charakter kwasowy

SO2 + H2O -> H2SO3

6.Napisz równanie chemiczne dla a) reakcji konwersji tlenku węgla z parą wodną i reakcji b) litu i wody; c) magnezu i gorącej wody; d) potasu i wodoru.

a)2CO + 2H2O ->2 CO2 + 2H2

b)2Li + H2O -> Li2O + H2

c)Mg + H2O -> MgO + H2

d)2K + 2H2 -> 2KH + H2

7.Każdego roku produkuje się w USA 3⋅10⁸ kg wodoru i 1,5⋅10⁹ kg amoniaku metodą Habera. Jaką część H₂ zużywa się do tego celu?

Nie rozumiem tego pytania ale masz wzor

N2 + 3H2 -> 2NH3

8.Jaką objętość zająłby wodór wyprodukowany w USA w ciagu roku ( 3⋅10⁸ kg) gdyby był magazynowany w stanie ciekłym?

Nie wiem jaką objetosc zajmuje ciekły wodór

9.Węglan sodu występuje w handlu jako deka hydrat Na₂CO₃⋅10H₂O_. Jaka masa tej substancji byłaby potrzebna do otrzymania 250 ml 0,1000 mol/dm³?

10.W jaki sposób odróżnisz wodny roztwór a) NaCl od LiCl; b) NaCl od CaCl₂; c) HCl od NaCl; d) MgCl₂ od HCl; e) NH₄Cl od NaCl. Uwaga: nie wolno wsadzać jęzora do probówki…inne metody analizy są dozwolone.

11.Czym różnią się od siebie: kamień wapienny, , wapno gaszone, kreda, marmur, wapniacy.

Kamienie wapienne zawierają, oprócz kalcytu i kalcytu magnezowego, także znaczne ilości aragonitu

Wapno palone jest to tlenek wapnia CaO, wapno gaszone jest to tlenek wapnia połączony z woda, tworzy zasadę wapniową Ca(OH)2 Kreda- czysty węglan wapnia CaCO3, Marmur- Składa się głównie z krystalicznego kalcytu (CaCO3)

12.Stężenie magnezu w wodzie morskiej wynosi ok. 1,35g/dm3. Z jakiej objętości wody można otrzymać 1 tonę magnezu, zakładając że wydajność procesu wynosi 80%.

13.Co to jest twarda woda?

Woda zawierająca znaczne stężenie soli różnych metali, zwłaszcza wapnia i magnezu, np. chlorków, siarczanów (VI), wodorowęglanów wapnia i magnezu. Podczas gotowania wody twardej powstaje tzw. kamień kotłowy.

14.Jakie są metody usuwania twardości wody? Podaj odpowiednie reakcje chemiczne.

CaSO4 + NaCO3 -> CaCO3 + NaSO4

Zmiękczanie wody twardej polega na usunięciu z niej jonów wapnia i magnezu w postaci nierozpuszczalnych osadów. Można wyróżnić następujące metody usuwania twardości wody:

– termiczna – polega na gotowaniu wody w rezultacie czego wytrąca się tzw. kamień kotłowy, Ca(HCO3)2 --> CaCO3 + H2O + CO2

Mg(HCO3)2 --> MgCO3 + H2O + CO2

– sodowo-wapienna – do wody dodaje się dokładnie określoną ilość wodorotlenku wapnia i sody,

CaSO4 + NaCO3 -> CaCO3 + NaSO4

– fosforanowa – twardość usuwana jest przy pomocy ortofosforanu(V) sodu,

– jonitowa – polega na zastosowaniu jonitów (kationitów i anionitów)

15.Jaką masę tlenku wapnia można otrzymać przez prażenie 200g marmuru. Ile dm3 CO2 powstanie w tej reakcji?

16. Dlaczego wodorotlenki metali alkalicznych należy trzymać w szczelnie zamkniętych naczyniach? Uzasadnij w razie konieczności reakcjami.

Ponieważ maja właściwości higroskopijne, łatwo też łącza się z dwutlenkiem węgla z powietrza (tworząc powłokę węglanu sodu), dlatego należy ją przechowywać w szczelnie zamkniętych naczyniach.

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

17.Dlaczego butelek z roztworami KOH lub NaOH nie wolno zatykać szklanymi korkami?

NaOH na szyjce wchłaniają CO2 z powietrza i korek zarasta węglanem sodu i nie daje się potem otworzyć

18. Dlaczego wapno palone przy długotrwałym przechowywaniu na powietrzu traci swoje właściwości? Uzasadnij reakcjami.

Ponieważ jest silnie higroskopijne tzn ma wlasciwosc pochłaniania wody z powietrza. Wlasciwosc ta powoduje pochlanianie pary wodnej z powietrza i tworzenie się wapna gaszonego Ca(OH)2

19.Podczas roztwarzania w kwasie 5g wapna gaszonego zawierającego domieszkę CaCO3 wydzieliło się 140 cm3 gazu zmierzonego w warunkach normalnych. Jaki procent CaCO3 zawierało wapno?

20. Jakie substancje otrzymuje się podczas nasycania roztworu NaOH: a) chlorem; b) SO2; c) CO2; d) H2S. Napisz reakcje.

a) 2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O

b) SO2 + 2NaOH-->Na2SO3 + H2O

c)2NaOH + CO2 Na2CO3 +H2O

d)2NaOH + H2S Na2S + 2H2O

21.Jaka objętość gazowego wodoru ( w warunkach normalnych) jest potrzebna do zredukowania 20,0g WO3 w reakcji:

WO3 + 3H2 = W + 3H2O.

67.2dm3

22.Jaki jest procent masowy wody w uwodnionym siarczanie magnezu sprzedawanym jako sól gorzka?

23.W 100g wody roztworzono 5 g sodu. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego wodorotlenku?