Ściągi chemia moje

WZORY:

Spalanie całkowite (CO2):
2C4H10+13O2 -> 8CO2+10H2 O

Pół spalanie (CO):

2C2H6+5O2 -> 4CO+6H2O

Spalanie niecałkowite (C):

CH4+O2 -> C+2H2O

Stężenie procentowe:

Cp= $\frac{\text{ms}}{\text{mV}}$x100%=$\frac{\text{ms}}{\text{ms} + \text{mrozp}}$x100%

Ms – masa subst. rozpuszczanej

Mr – masa roztworu

Mrozp – masa rozpuszczalnika

Stężenie molowe:


$$Cm = \frac{n}{\text{Vr}} = \frac{\text{ms}}{\text{MVr}}$$

n-liczba moli subst.

Vr-objętość roztworu [dm3]

ms – masa subst. rozpuszczanej

M – masa molowa subst. rozpuszczanej

CH4 – metan

C2H6 – etan

C3H8 – propan

C4H10 – butan

HCl- kw. Solny/chlorowodorowy (kw)

AlCl3 – chlorek glinu (kw)

NaCl – chlorek sodu (ob.)

(NH4)2CO3 – węglan amonu (ob.)

CH3COONa – octan sodu (zas.)

Na2CO3 – węglan sodu (zas.)

NaOH – wodorotlenek sodu (zas.)

CaCO3 – węglan wapnia

NH4Cl + H2O -> NH3 * H2O + HCl

NH4+ + H2O -> NH3 * H2O +H

AlCl3 + 3H2O -> Al.(OH)3+ + 3HCl

Al3+ + H2O -> Al(OH)2+ + H+

Al(OH)2+ + H2O -> Al(OH)2+ + H+

Al(OH)2+ + H2O -> Al(OH)3 + H+

Dysocjacja kwasów:

HNO3 -> H+ + NO3-

H2CO3 -> 2H+ + CO32-

Dysocjacja soli:

Al2(SO4)3 -> 2Al3+ + 3SO42-

CaCO3 -> Ca2+ + 2CO32-

K2SO4 -> 2K+ + SO42-

Organiczna

Chem. Organiczna – chem. Związków węgla

Wspólne cechy zw. Org.:

  • Niska odporność termiczna

  • Palność

  • Niskie temp. Topnienia i wrzenia

  • Znaczne liczby atomów

4 KLASY:

  • Węglowodory – zw. Zawierające tylko węgiel i wodór

  • Jednofunkcyjne- węglowodory zawierające 1 grupę funkcyją

  • Wielofunkcyjne – j/w więcej niż 1 grupę

  • Heterocykliczne – zw.zawierające pierścień węglowy z wbudowanym HETEROATOMEM

Węglowofory podział:

  1. ALIFATYCZNE;

  1. Nasycone:

  • Alkany

  • Cykloalkany

  1. Nienasycone:

  • Alkeny

  • Alkiny

  • Dieny

  1. AROMATYCZNE:

  1. Jednopierścieniowe

  2. O pierścieniach skondensowanych

Źródło węglowodorów:

-destylacja ropy naftowej

-produkty zgazowania węgla

-produkty suchej destylacji drewna

Alkany:

CnH2n+2

Tylko wiązania pojedyncze C-C

Bardzo słabo rozpuszczalne w wodzie (dobrze w rozpuszczalnikach organicznych)

Mało reaktywne – duża trwałość wiązań C-C i C-H

Alkeny – węglowodory nienasycone

CH2=CH2

Wiązanie podwójne

Aktywne chem.

Podst.reakcja – reakcja przyłączenia (addycji)

Alkiny:

Co najmniej 1 wiązanie potrójne

Miareczkowanie:

Chem.technika analizy ilościowej polegająca na dodawaniu roztworu (tzw. Titr anta) z biurety w postaci kropel roztworu zwanego analitem. Roztwory odczynników o znanym stężeniu używane do miareczkowania nazywa się roztworami mianowanymi. Stężenia roztworów mianowanych wyraża się molowością.

Rodzaje ze względu na rodzaj reakcji:

*ALKACYMETRIA – miareczkowanie oparte na reakcji zobojętniania

*REDOKSYMETRIA – oparta na reakcji redoks

*KOMPLEKSONOMETRIA – oparta na reakcjach w których powstają zwykle barwne związki kompleksowe

Rodzaje ze względu na sposób prowadzenia miareczkowania:

*BEZPOŚREDNIE – wykorzystanie bezpośredniej reakcji między titrantem a zw.chem.

*POŚREDNIE – zw.nie reaguje bezpośrednio z titrantem tylko z inną subst.a miareczkowany jest produkt

*ODWROTNE – dodaje się znaną ilość titranta w nadmiarze

Titrant:

W miareczkowaniu jest to roztwór dodawany z biurety w postaci kropel do roztworu analizowanej subst. Titrant jest roztworem mianowanym zw.chem.zdolnego do reakcji charakterystycznej analizowanego indywiduum chem.

Elektrolit mocny:

Elektrolit o roztworach wodnych. Są całkowicie zdysocjonowane na jony w roztworach, niezależnie od stężenia, czyli ich stopień dysocjacji jest praktycznie równy jedności.

Elektrolit słaby:

Elektrolit o roztworach wodnych, częściowo zdysocjonowany na jony.

Hydraptacja:

Otoczenie danego jonu cząsteczkami wody, które mają charakter dipolowy. W stronę kationów dipole wody zwrócone są swoimi ujemnymi biegunami, do anionów dodatnimi.

BHP

Zagrożenia w laboratorium:

  • Zatrucia subst. chem.

  • Poparzenia subst. chem

  • Porażenia prądem

  • Zranienia szkłem

Ogrzewanie mieszanin:
Kwas do wody!

Jak może dostać się do organizmu:

  • Drogi oddechowe – pary i pyły

  • Skóra – brom, fenol, fosfor

  • Przewód pokarmowy

  • Do krwioobiegu przy skaleczeniu

Oblanie się:

Przy oblaniu się kwasem lub ługami należy natychmiast spłukać miejsce oparzenia silnym (zimnym) strumieniem wody. Tak samo przy zanieczyszczeniu oczu.

Próbówki: ogrzewanie roztworu

Cylindry: odmierzanie większych ilości roztworu

Kolby miarowe: przygotowywanie roztworu o dokładnym stężeniu

Pipety: jednorazowe, dokładne odmierzanie objętości roztworu

Biureta: sprzęt lab.o kształcie zazwyczaj długiej i cienkiej rurki szklanej, z precyzyjną skalą objętości, która jest od dołu zakończona kranikiem i „dzióbkiem”. Stosuje się ją do dokładnego dozowania roztworów. Skala co 0,1 cm3


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
test chemia2, PK, CHM -Chemia budowlana, marcin, Chemia Budowlana, fwd sciagi chemia
ściągi chemia szereg homologiczny alkany, alkeny, alkiny
Właściwości tlenu wystepowanie azotu chemia, Ściągi, Chemia
Chemia1, sprawdziany, szkoła1, Sciagi, sciagi 1, CHEMIA
CZĄSTKI ELEMENT, sciągi, chemia
ściągi chemia, Kosmetologia, Ściągi
sprawozdanie7.1, Semestr 1, Chemia laboratorium, chemia budowlana sprawozdania, Chemia moje sprawka
Alkany, sciągi, chemia
Adsorpcja, Studia, Chemia, chemia2, chemia od Karola, Sprawka od Karola, chemia sem3, sciągi chemia
sciagi chemia, Edukacja, Ziip, chemia
spektroskopia ściągi, CHEMIA UŁ, 4 rok, Spektroskopia
test chemia3, PK, CHM -Chemia budowlana, marcin, Chemia Budowlana, fwd sciagi chemia
zdrowie publiczne sciagi (1), Pielęgniarstwo, moje, zdrowie publiczne
Spektrofotometria, Studia, Chemia, chemia2, chemia od Karola, Sprawka od Karola, chemia sem3, sciągi
potencjometria1, Studia, Chemia, chemia2, chemia od Karola, Sprawka od Karola, chemia sem3, sciągi c
OBLICZANIE PRZENOŚNIKÓW, sciągi, chemia
Ściągi chemia 2, Politechnika krakowsla, uczelnia, Chemia
Alkohole, sciągi, chemia

więcej podobnych podstron