WZORY: Spalanie całkowite (CO2): Pół spalanie (CO): 2C2H6+5O2 -> 4CO+6H2O Spalanie niecałkowite (C): CH4+O2 -> C+2H2O Stężenie procentowe: Cp= $\frac{\text{ms}}{\text{mV}}$x100%=$\frac{\text{ms}}{\text{ms} + \text{mrozp}}$x100% Ms – masa subst. rozpuszczanej Mr – masa roztworu Mrozp – masa rozpuszczalnika Stężenie molowe:
n-liczba moli subst. Vr-objętość roztworu [dm3] ms – masa subst. rozpuszczanej M – masa molowa subst. rozpuszczanej CH4 – metan C2H6 – etan C3H8 – propan C4H10 – butan HCl- kw. Solny/chlorowodorowy (kw) AlCl3 – chlorek glinu (kw) NaCl – chlorek sodu (ob.) (NH4)2CO3 – węglan amonu (ob.) CH3COONa – octan sodu (zas.) Na2CO3 – węglan sodu (zas.) NaOH – wodorotlenek sodu (zas.) CaCO3 – węglan wapnia NH4Cl + H2O -> NH3 * H2O + HCl NH4+ + H2O -> NH3 * H2O +H AlCl3 + 3H2O -> Al.(OH)3+ + 3HCl Al3+ + H2O -> Al(OH)2+ + H+ Al(OH)2+ + H2O -> Al(OH)2+ + H+ Al(OH)2+ + H2O -> Al(OH)3 + H+ Dysocjacja kwasów: HNO3 -> H+ + NO3- H2CO3 -> 2H+ + CO32- Dysocjacja soli: Al2(SO4)3 -> 2Al3+ + 3SO42- CaCO3 -> Ca2+ + 2CO32- K2SO4 -> 2K+ + SO42- |
Organiczna Chem. Organiczna – chem. Związków węgla Wspólne cechy zw. Org.:
4 KLASY:
Węglowofory podział:
Źródło węglowodorów: -destylacja ropy naftowej -produkty zgazowania węgla -produkty suchej destylacji drewna Alkany: CnH2n+2 Tylko wiązania pojedyncze C-C Bardzo słabo rozpuszczalne w wodzie (dobrze w rozpuszczalnikach organicznych) Mało reaktywne – duża trwałość wiązań C-C i C-H Alkeny – węglowodory nienasycone CH2=CH2 Wiązanie podwójne Aktywne chem. Podst.reakcja – reakcja przyłączenia (addycji) Alkiny: Co najmniej 1 wiązanie potrójne |
Miareczkowanie: Chem.technika analizy ilościowej polegająca na dodawaniu roztworu (tzw. Titr anta) z biurety w postaci kropel roztworu zwanego analitem. Roztwory odczynników o znanym stężeniu używane do miareczkowania nazywa się roztworami mianowanymi. Stężenia roztworów mianowanych wyraża się molowością. Rodzaje ze względu na rodzaj reakcji: *ALKACYMETRIA – miareczkowanie oparte na reakcji zobojętniania *REDOKSYMETRIA – oparta na reakcji redoks *KOMPLEKSONOMETRIA – oparta na reakcjach w których powstają zwykle barwne związki kompleksowe Rodzaje ze względu na sposób prowadzenia miareczkowania: *BEZPOŚREDNIE – wykorzystanie bezpośredniej reakcji między titrantem a zw.chem. *POŚREDNIE – zw.nie reaguje bezpośrednio z titrantem tylko z inną subst.a miareczkowany jest produkt *ODWROTNE – dodaje się znaną ilość titranta w nadmiarze Titrant: W miareczkowaniu jest to roztwór dodawany z biurety w postaci kropel do roztworu analizowanej subst. Titrant jest roztworem mianowanym zw.chem.zdolnego do reakcji charakterystycznej analizowanego indywiduum chem. |
Elektrolit mocny: Elektrolit o roztworach wodnych. Są całkowicie zdysocjonowane na jony w roztworach, niezależnie od stężenia, czyli ich stopień dysocjacji jest praktycznie równy jedności. Elektrolit słaby: Elektrolit o roztworach wodnych, częściowo zdysocjonowany na jony. Hydraptacja: Otoczenie danego jonu cząsteczkami wody, które mają charakter dipolowy. W stronę kationów dipole wody zwrócone są swoimi ujemnymi biegunami, do anionów dodatnimi. BHP Zagrożenia w laboratorium:
Ogrzewanie mieszanin: Jak może dostać się do organizmu:
Oblanie się: Przy oblaniu się kwasem lub ługami należy natychmiast spłukać miejsce oparzenia silnym (zimnym) strumieniem wody. Tak samo przy zanieczyszczeniu oczu. Próbówki: ogrzewanie roztworu Cylindry: odmierzanie większych ilości roztworu Kolby miarowe: przygotowywanie roztworu o dokładnym stężeniu Pipety: jednorazowe, dokładne odmierzanie objętości roztworu Biureta: sprzęt lab.o kształcie zazwyczaj długiej i cienkiej rurki szklanej, z precyzyjną skalą objętości, która jest od dołu zakończona kranikiem i „dzióbkiem”. Stosuje się ją do dokładnego dozowania roztworów. Skala co 0,1 cm3 |
---|---|---|---|