Cl- + H2SO4 > HCl 2MnO4- + 16H+ >5Cl2 + 2Mn2+
Br- + H2SO4 > Br2 + SO2 + H2O 2MnO4- + 16H+ >5Br2
+woda chlorowa > Br2 + Cl- żółte do brunatnego CHCl3
I- + H2SO4 > I2 + SO2 + H2O woda chlorowa > fiolet
+ (CH3COO)2Pb > PbI2 żółte
CN- +FeSO4+NaOH+FeCl3>błękit pruski Fe4[Fe(CN)6]3
SCN- +Fe3+>FeSCN2+ czerwo +Cu2+> Cu(SCN)2 szafiro
Fe(CN)64- +Ag>biały +Fe3+ >b. pruski Fe4[Fe(CN)6]3
Fe(CN)63- +Ag>pomarańczowoczerwon +Fe3+ Turnbull
ClO- +Ag+> AgCl+ClO3- +Pb2+> Pb(ClO)2 biały po czasie +H2O> PbO2+HClO+HCl pomarańczoczerwo
+H2SO4+HCl> HClO> Cl2 + H2O
S2- +Cl2> S| + Cl- +Cd2+> CdS| żółty
CH3COO- +H2SO4 > CH3COOH zapach
NO2- + NH4+ > N2 + H2O kw.sulfanilowy+2-naftol
Teoria: wiązania pierwotne ulegają jonizacji a wtórne nie; ligand jest zasadą-dawca pary e;
atom centralny jest kwasem-biorca pary e
Liczba koordynacyjna-zależy od rozmiaru atomu i ligandu, możliwości uzyskania konfiguracji elektronowej gazu szlachetnego.
LK2 liniowa LK3 trójkątna LK4 tetraedr
LK6 oktaedr LK8 sześcian
Ligandy jednofunkcyjne: fluorowcowe F-, Cl-, Br-, I-
siarkowe S2-, SCN-
tlenowe H2O, OH-, O2-
azotowe NH3, NO2-, CN-
węglowe CN-, CO.
Ligandy chelatowe dwukleszczowe: DMG, C2O42-
trójkleszczowe: dietylenotriamina
czterokleszczowe: trietylenotetraamina
cześciokleszczowe: CoEDTA-, hemoglobina.
Selektywność tworzen zależy od rozmiaru jonu i korony
Metale-atomy cent A: z grup 1 i 2 oraz Al.
B: mające zapełnioną powłokę d gr. 11 i 12 oraz 13-15. C: z gr. 3-10 niezapełnioną wewnętrzną powłokę d lub f silna tendencja do tworzenia zw. Kompleksowych.
D: jon H+ (LK1) duże zdolności koordynacjne
Trwałość zw. komplek zależy od:
Natury atomu centralnego, jego promienia i ładunku (im mniejsza różnica elektrujemności między atomem a ligandem tym trwalszy, wyższy ładunek, mniejszy promień>>trwalszy);
Rodzaju ligandu (im silniejsze pole elektrostatyczne przy ligandzie tym trwalszy);
osiągnięcia przez atom centralny konfiguracji gazu szlachetnego (krypton);
od wytworzonej struktury przestrzennej-kompleksy obdarzone dużą symetrią np. tetraedryczne, oktaedryczne są bardziej trwałe;
od ciśnienia i temperatury, gdy kompleksy posiadają ligandy lotne np. H2O, NH3, CO;
pH środowiska (jon H+ ma zdolność wypierania niektórych metali np. Ag+);
utworzenia kompleksu niskospinowego>>trwalszy
Ze względu na szybkość tworzenia się i dysocjowania kompleksów: labilne i bierne-powolna reakcja wymiany ligandów, labilne-szybka są to kompleksy ulegające całkowitej przemianie w temp. 25 C w r-rze 0,1 M krócej niż 1 min.