Wydział Zarzadzania i Modelowania Komputerowego
Sprawozdanie z ćwiczeń laboratoryjnych z przedmiotu: CHEMIA
Student: Bartosz Janus
Specjalność: Edukacja Techniczn-Informatyczna, grupa, T.101
Rok akademicki : 2013/14
Grupa laboratoryjna:
Prowadzący: Łatasiewicz Beata mgr
Ćwiczenie zostało wykonane z zachowaniem wszelkiej ostrożności i przepisów BHP

1. Cel przeprowadzonego doświadczenia

-Pomiar pH za pomocą pehametru roztworu kwasu octowego CH3COOH oraz roztworu wodorotlenku amonu NH4OH o stężeniach równych: 1mol/dm3, 0,5mol/dm3, 0,1mol/dm3 oraz na podstawie odczytanych wartości obliczanie stężenia jonów wodorowych w każdym roztworze, stopień dysocjacji oraz stałą dysocjacji.

-sporzadzenie roztworu kwasu octowego o stężeniu 1mol/dm³, roztworu octanu sodu
o stężeniu 1mol/dm³ oraz wody destylowanej, tak aby objętość roztworu wynosiła 50cm³. Zmierzenie wartość wykładnika stężenia jonów wodorowych – pH oraz obliczenie stężenia molowego kwasu, soli oraz ilorazu tych stężeń w oparciu o zależność c₁ ∙ V₁ = c₂ ∙ V₂

1. Wyniki i opracowanie wyników

	Całkowite stężenie roztworu CH3COOH	pH	[H^+]	[CH3COO^-]	[CH3COOH]	Stopień dysocjacji (α)	Stała dysocjacji (K)
1	1mol/dm^3	2,65	0,0022	0,0022	0,9978	0.22%	5,29*10^-6
2	0,5mol/dm^3	2,80	0,0016	0,0016	0.4984	0,32%	5,12*10^-6
3	0,1mol/dm^3	3,06	0,0009	0,0009	0.09991	0,9%	8,1*10^-6

[H⁺]=10^-pH

1.[H⁺]=10^-2,65=0.00223872113≈ 0,0022 1.α=0,0022/1*100%=0,22%

2.[H⁺]=10^-2,80=0.00158489319≈0.0016 2.α=0,0016/0,5*100%=0,32%

3.[H⁺]=10^-3,06= 0.00087096358≈0.0009 3.α=0,0009/0,1*100%=0,9%

[H⁺] = [CH₃COO^–] = c ∙α

1.K=1*(0,0022)²⁼0.00000484=4,84*10^-6 1. [CH₃COO^–]=1*0,0022=0,0022

2.K=0,5*(0,0032)²=0.00000512=5,12*10^-6 2.[CH₃COO^–]=0,5*0,0032=0,0016

3.K=0,1*(0,009)²=0.0000081=8,1*10^-6 3.[CH₃COO^–]=0,1*0,0009=0,0009

[CH₃COOH] = c∙(1–α)

1.[CH₃COOH]=1*(1-0,0022)= 0.9978

2.[CH₃COOH]=0,5*(1-0,0032)= 0.4984

3.[CH₃COOH]=0,1*(1-0,0009)= 0.09991

	Całkowite stężenie roztworu NH4OH	pH	[H^+]	[OH‾]	[NH4OH]	Stopień dysocjacji (α)	Stała dysocjacji (K)
1	1mol/dm^3	11,20		15,8*10⁻^4mol/dm³		15,8*10⁻^4	2,5*10^-6
2	0,5mol/dm^3	10,94		8,7*10⁻^4mol/dm³		0,5*10^-4	0,1*10^-8
3	0,1mol/dm^3	10,43		2,7*10⁻^4 mol/dm^3		27*10⁻^4	2,7*10^-4

[H⁺]=10^-pH

[H⁺]=10^-11,20

[H⁺]=10^-10,94

[H⁺]=10^-10,43

pH + pOH = 14

3.pOH = 14-10,43=3,57 2.pOH=14-10,94=4,6 1.pOH=14-11,20=2,8

[OH⁻] = 10^-3,57 [OH⁻] = 10^-4.6 [OH⁻] = 10^-2,8

[OH⁻] = 0.00026915348 [OH⁻] = 0.00002511886 [OH⁻] = 0.00158489319

[OH⁻] = 2,7*10⁻⁴ mol/dm³ [OH⁻] = 2,5*10⁻⁵mol/dm³ [OH⁻] = 15,8*10⁻⁴mol/dm³

 α=[OH^-]/Cmol

3.α=0.00026915348mol/dm³/0,1mol/dm³⁼0.0026915348=27*10⁻⁴

2.α=0.00002511886mol/dm³ / 0,5mol/dm³⁼0.00005023772=0,5*10^-4

1.α=0.00158489319 mol/dm³/1mol/dm³=0.00158489319=15,8*10⁻⁴

1.K= 1*(0.00158489319)²=0.00000251188=2,5*10^-6

2.K=0.5*(⁼0.00005023772)²=0.0000000012619142553992=0,1*10^-8

3.K=0,1*(0.0026915348)²=0.00026915348=2,7*10^-4

V H2O [cm^3]	V CH3COOH [cm^3]	V CH3COONa [cm^3]	pH	[CH3 COOH]	[CH3COONa]	[CH3 COOH] [CH3COONa]
-	25	25	4,76
10	20	20	4,66
20	15	15	4,58
30	10	10	4,54
40	5	5	4,38

3. Wnioski

Na podstawie powyższych wyników możemy zauważyć, iż pH kwasu octowego jest mniejsze od pH wodorotlenku amonu NH₄OH o tym samym stężeniu. Wynika to z faktu, iż kwas octowego jest lepszym elektrolitem. Stopień dysocjacji słabego elektrolitu zależy od stężenia i jak widać maleje z jego wzrostem . Natomiast rozcieńczanie roztworu nie ma wpływu na wartość stałe dysocjacji.

Bartosz Janus