Budowa atomu
Atom jest to najmniejsza część pierwiastka zachowująca jego właściwości, składa się z jądra atomowego i poruszają się wokół jądra elektronów tworzących powłoki elektronowe, część wewnętrzna to protony i neutrony, a zewn. To powłoki elektronowe.
Masę atomu wyraża się w atomowych jednostkach masy (u)
Elektron - najmniejsza cząstka elementarna, oznaczona symbolem e(-)
Proton - druga cząstka elementarna p(+)
Neutron - jest obojętny n(o)
Protony + neutrony = nukleony
E – SYMBOL DANEGO PIERWIASTKA Z UKŁADU OKRESOWEGO
Z – LICZBA ATOMOWA (PORZĄDKOWA)
A – LICZBA MASOWA (CZYLI LICZBA NUKLEONÓW W JĄDRZE)
Dyfuzja - samorzutne mieszanie się stykających się ze sobą substancji
Układ okresowy pierwiastków chemicznych - twórca D.Mendelejew
- składa się z 7 okresów i 18 grup;
- przynależność pierwiastka do grupy informuje ile powłok elektronowych zawiera pierwiastek; - przynależność do okresu informuje ile elektronów walencyjnych posiada; w układzie wyróżniamy metale, półmetale i niemetale
Liczba masowa- liczba protonów + liczba neutronów
Liczba masowa- ładunek jądra = liczba protonów = liczba elektronów
Izotopy-atomy tego samego pierwiastka różniące się między sobą liczbą neutronów w jądrze. Zastosowanie:
W elektrowniach jądrowych - do tworzenia energii bez zanieczyszczeń.
W paliwie - stosowanie w lodołamaczach i łodziach podwodnych
W medycynie - do wykrywania chorób i ich leczenia, a także do wykrywania nowotworów
Promieniotwórczość- samorzutne rozszczepianie się jąder atomów niektórych pierwiastków . W 1895 roku Roentgen odkrył promienie, które nazwano promieniami Roentgena
Wiązania chemiczne:
Wiązania kowalencyjne-łączenie się atomów za pomocą par elektronów;
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane- wspólna para elektronów jest bardziej przyciągana przez jądro jednego z atomów, np. H2O
Wiązanie jonowe-łączenie się atomów za pomocą wspólnych powłok elektronowych
Wzór sumaryczny-uwzględnia tylko rodzaj i liczbę atomów
SO2 H2O Cl2O
Wzór strukturalny-uwzględnia rodzaj, liczbę atomów oraz liczbę wiązań chemicznych
Elektrony walencyjne – elektrony najbardziej oddalone od jądra, tworzące ostatnią powłokę elektronową. To one biorą udział w tworzeniu wiązań chemicznych.
Liczba elektronów walencyjnych pierwiastka równa jest cyfrze jedności numeru grupy, do którego należy pierwiastek w układzie.
Wartościowość-liczba wiązań, jaką może wytworzyć atom łącząc się z atomem tworząc cząsteczkę
Prawo stałości składu- stosunek mas składników w związku chemicznym jest wielkością stałą, sformułował je Joseph Luis Rount
Równanie reakcji chemicznej-zapis przebiegu reakcji za pomocą symboli pierwiastków i wzorów związków chemicznych