Inżynieria i gospodarka wodna Wrocław, 10.12.2012 r.

Ćwiczenie nr 10

Temat: Oznaczanie magnezu przy pomocy żółcieni tytanowej.

Prowadzący: dr inż. Elżbieta Jagiełło

Daria Chęć 94497

Grupa 2; godz. 12:15 – 14:00

Nr próbki - 30

Data wykonania ćwiczenia: 10.12.2012

1. Występowanie magnezu w przyrodzie.

Duże ilości związków magnezu występują w przyrodzie, zarówno w wodach naturalnych jak i w skorupie ziemskiej. Zawartość magnezu w wodzie nie przekracza 100 mg Mg²⁺/dm³ . Magnez jest składnikiem wielu minerałów występujących na Ziemi. Najczęściej w wodach obecność tego pierwiastka jest skutkiem wymywania go z dolomitów i magnezytów. Obecność magnezu występuje z powodu zanieczyszczeń pochodzących z zakładów przemysłowych i gospodarczych. Związki magnezu wpływają na twardość wody, jednak nie ma to wpływu na zdrowie człowieka. Powoduje gorzkawy posmak powyżej 125mg Mg²⁺/dm³ i ma właściwości przeczyszczające.

Powyżej 100mg Mg⁺/dm³ występuje agresywność magnezowa względem betonu. Zachodzi do wymiany jonów Ca²⁺ na Mg²⁺ i powstawanie galaretowatej, miękkiej masy składającą się z Mg(OH)₂, która powoduje mniejszą wytrzymałość betonu.

Odczyn glebowy ma wpływ na wymywanie się magnezu przez wody opadowe. Z gleb kwaśnych wymywane są większe ilości magnezu. Średnio przyjmuje się, że rocznie z powierzchni jednego hektara wymywa się od 15-30 kg magnezu. Wprowadzany magnez do gleby jest składnikiem ubocznym takich nawozów jak :

• Saletrzak magnezowy ( 5% Mg)

• Surowe kopaliny nawozów potasowych (kainity)

• Wapno magnezowe (dolomit)

1. Wykonanie ćwiczenia: Oznaczanie magnezu w wodzie za pomocą żółcieni tytanowej.

1. Próbkę nr 30 rozcieńczam wodą destylowaną do kreski.

2. Przygotowuję próbkę 25 ml

3. Dodaję 5 ml J₂ o stężeniu 0,1 M i

4. Dodaję 5 ml H₂SO₄

5. Od momentu dodania obu substancji odmierzam 10 minut, za pomocą stopera, w między czasie od czasu do czasu mieszam próbkę.

6. Po upłynięciu min. 10 minut, zapamietuje czas, i zaczynam miareczkowanie Na₂S₄O₆

7. Miareczkuję do jasnożółtego zabarwienia i dodaje 5-6 kropli skrobi i miareczkujędo odbarwienia.

8. Odczytuje wynik z biurety, objętość Na₂S₄O₆ zużytą do miareczkowania.

9. Powtarzam próbę jeszcze dwa razy z tym samym czasem co w pierwszej próbie.

• Miareczkowanie nr 1

Czas: 10 minut 17 sekund.

Objętość Na₂S₄O₆ zużyta do miareczkowania:

V= 4,7 cm³

• Miareczkowanie nr 2

Czas: 10 minut 18 sekund.

Objętość Na₂S₄O₆ zużyta do miareczkowania:

V= 4,8cm³

• Miareczkowanie nr 3

Czas: 10 minut 17 sekund.

Objętość Na₂S₄O₆ zużyta do miareczkowania:

V= 4,7 cm³

Średnia : 4,73 cm³

1. Obliczenia:

$$x = \frac{0,05M\ \left( 5 - \mathbf{a} \right)*34*100}{25} = x\ mg\ \text{Mg}^{2 +}/100\ \text{cm}^{3}$$

a – objętość Na₂S₄O₆ zużyta do miareczkowania [ cm ³ ]

$$x = \ \frac{0,05M\ \left( 5 - 4,73 \right)*34*100}{25} = 1,81\ mg\ \text{Mg}^{2 +}/100\ \text{cm}^{3}$$

Próbka nr 30 ma zawartość 181 mg Mg²⁺/100cm³