DZIAŁ III

OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE. PODSTAWOWE PRAWA CHEMICZNE.

Zad. 1. (1 pkt.)

1. Oblicz masę cząsteczkową glukozy

2. Oblicz masę molową glukozy

3. Oblicz masę jednej cząsteczki glukozy ( masę bezwzględną).

Zad.2. (1 pkt.)

Oblicz liczbę moli w 900 g wody.

Zad.3. (1 pkt.)

Oblicz ile atomów znajduję się w 3g węgla.

Zad.4. (1 pkt.)

Ile cząsteczek tlenku węgla CO zawiera 448 cm³ tego gazu w warunkach normalnych i jaka jest jego masa.

Zad.5. (1 pkt.)

Jaką objętość zajmuje 56 g azotu N₂ oraz ile cząsteczek azotu znajduje się w tej ilości azotu.
Obliczamy masę molową azotu (N₂).

Zad. 6. (1 pkt.)

Jaka ilość jonów chlorkowych (Cl^-) znajduje się w 2,5 mola chlorku magnezu (MgCl₂)?

Zad.7. (1 pkt.)

Jaką ilość moli stanowi 9,033 ˣ 10²³ cząsteczek?

Zad.8. (1 pkt.)

Ilu molom atomów S odpowiada N = 9,03 × 10²³ atomów siarki?

Zad.9. (1 pkt.)

Oblicz objętość 40 g gazowego tlenu odmierzonego w warunkach normalnych.

Zad. 10. (3 pkt.)

W zbiorniku znajduje się 5 dm³ gazowego chloru. Oblicz:

1. Liczbę cząsteczek chloru

2. Liczbę atomów chloru

3. Masę gazowego chloru.

Zad. 11. (3 pkt.)

Uzupełnij tabelkę:

Substancja	Liczba moli	Masa substancji (g)	Liczba cząsteczek substancji	Liczba atomów
CaCl2	0,3
NaOH		16
KNO3			1,204 x *10^23

Zad. 12. (1 pkt.)

Proces spalania benzenu opisuje równanie reakcji:

2C₆H₆ + 15O₂ → 12CO₂ + 6H₂O

Oblicz ile dm³ CO₂ ( odmierzonego w warunkach normalnych) powstanie w wyniku całkowitego spalenia 11,7 g benzenu.

Zad.13. (2 pkt.)

W celu całkowitego spalania 0,4 mola metanu zmieszano go z nadmiarem tlenu o objętości 30 dm.³

1. Napisz równanie reakcji.

2. Oblicz objętość tlenu, która wzięto w nadmiarze.

Zad.14. (1 pkt.)

Oblicz jaka objętość w warunkach normalnych zajmie mieszanina zawierająca 0,1 mola propenu i 110 g propanu.

Zad. 15.(1 pkt.)

Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego ze zmieszania 20 soli NaCl i 140 g wody.

Zad.16. (1 pkt.)

Do 30 g 60%-owego roztworu dodano 50 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Zad.17. (1 pkt.)

Rozpuszczalność jodu potasu KI w temp. 20oC wynosi 145g/100g wody. Oblicz

stężenie procentowe nasyconego roztworu tej soli.

Zad.18.(1 pkt.)

Oblicz, ile należy odważyć gramów chlorku sodu i odmierzyć dm³ wody aby otrzymać 2kg 6% roztworu tej soli.

Zad.19. (3 pkt.)

Stężenie procentowe nasyconego roztworu chlorku potasu w temp. 40^oC wynosi

28,57%. Oblicz, ile gramów tej soli wytrąci się z 200g roztworu - ulegnie krystalizacji jeżeli temp. roztworu zostanie obniżona do 10^oC,w której rozpuszczalność tej soli wynosi 32g/100g wody.

Zad.20. (1 pkt.)

Gęstość w temp. 20^oC wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) wynosi 1,32g/cm3, jego stężenie procentowe 42%. Oblicz masę kwasu siarkowego zawartą w 1dm³ 42% roztworu tego kwasu.

Zad.21 ( 1 pkt.)

Ile gramów NaOH znajduje się w 300 cm³ 0,1 molowego roztworu?

Zad.22. ( 1pkt.)

Jak należy sporządzić 250cm³ 0,1molowgo roztworu zasady sodowej?

Zad.23 (1 pkt.)

Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu azotowego(V) jeżeli w 200cm³ roztworu

znajduje się 31,5g tego kwasu.

Zad.24 (2 pkt.)

W 50g wody roztworzono 19,5g potasu, otrzymany roztwór wodorotlenku potasu ma gęstość 1,4g/cm³. Oblicz stężenie molowe roztworu.

Zad.25. ( 2 pkt.)

W 1dm³ wody rozpuszczono 300g tlenu fosforu(V), gęstość otrzymanego roztworu kwasu ortofosforowego(V) wynosi 1,25g/cm³. Oblicz stężenie molowe roztworu tego kwasu.

Zad. 26 (2 pkt.)

Oblicz stężenie procentowe i molowe nasyconego roztworu AgNO₃ wiedząc, że

rozpuszczalność tej soli w wodzie o temp. 10^oC wynosi 160g a gęstość tego

roztworu wynosi 2,5g/cm³.